Главная
Каталог
Библиотека
Избранное
Порталы
Библиотеки вузов
Отзывы
Новости
 
12+
 
Предварительный просмотр документа

Общая химия: Рабочая программа, методические указания, элементы теории, вопросы для самопроверки и контрольные задания

Автор/создатель: Смолова Л.М.
Год: 2010 
В пособии представлены рабочая программа и методические материалы по курсу химии в соответствии с ГОСТами. Помимо теоретического материала, в каждом разделе приведены примеры решения задач и упражнения, которые помогут студентам при подготовке к экзамену и выполнении индивидуальных контрольных заданий.
Предназначено для студентов всех специальностей и направлений заочного отделения ИГНД, изучающих химию. Подготовлено на кафедре общей и неорганической химии Томского политехнического университета.
Показать полное описание документа
Популярные ресурсы рубрик:
РЕЙТИНГ

Оценка пользователей: 4.0
Количество голосов: 2
Оцените ресурс:
5 4 3 2 1

ОТЗЫВЫ


Популярные ресурсы по теме

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра. Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
29. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с по- рядковым номером 50. 30. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозмож- ные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3p6; б) 1р3; в) 2d5; 2 г) 3s . 31. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s24p3; б) 4s24d4; Определить порядковый номер элемента. Ответ обосновать. 32. Как в задании 31: а) 5s24d2; б) 6s26p5. 33. Электронная структура атома описывается формулой: 1s22s22p63s23p64s23d6. В каком периоде, группе находится этот элемент? Один из электронов охарактеризовать квантовыми числами. 34. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозмож- ные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 3s2; б) 3p7; в) 2d4; 5 г) 3f . 35. Охарактеризовать квантовыми числами состояние помеченного электрона: 3d Указать порядковый номер элемента, которому соответствует такое квантовое со- стояние. 36. Валентные электроны атома характеризуются следующей электронной конфигурацией: ….4s24p3. Написать квантовые числа для одного из s-электронов и одного из р-электронов. Какой это элемент? Чему равен суммарный спин атома? 37. Написать квантовые числа для валентных электронов атома кремния. Че- му равен суммарный спин атома? 38. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: а) 4d или 5s; б) 6s или 5p. Почему? Написать электронную формулу атома элемента с порядко- вым номером 25. 39. Составьте электронные формулы атомов элементов, на L-уровне которых содержится: а) 3 электрона, б) 7 электронов, в) 12 электронов. Назовите эти элементы и укажите, к каким семействам они относятся. 40. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не имеют смысла: а) 1p; б) 2d; в) 2s; г) 3f? Ответ обосновать. 41. Написать квантовые числа для валентных электронов атома серы. Чему равен суммарный спин атома? Периодическое изменение свойств элементов 42. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах? 43. Почему медь имеет меньший атомный радиус, чем калий, расположенный в том же периоде? 44. У какого из атомов первый потенциал ионизации выше − у бериллия или бора? Ответ пояснить. 45. Элементы подгрупп I-ой группы резко различаются по химическим свой- ствам. Чем это можно объяснить? 161 46. У какого из р-элементов V группы периодической системы − фосфора или сурьмы − сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? 47. Какой из гидроксидов является более сильным основанием: Cu(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2? Ответ обосновать. 48. У какого элемента 4-го периода − хрома или селена − сильнее выражены металлические свойства? Ответ обосновать. 49. Расположить по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1. 50. У какого элемента яснее выражены металлические свойства: у бора или алюминия? Ответ пояснить. 51. Каков процентный состав высшего оксида германия? 52. Каков процентный состав высшего оксида иода? 53. Один из оксидов элемента, принадлежащего к VI группе, содержит 50% кислорода. Назовите этот элемент. 54. У какого элемента − мышьяка или азота − свойства неметалла выражены яснее? Ответ обосновать. 55. Какой из гидроксидов является наиболее сильным основанием? а) Cа(OH)2 или Sr(OH)2; б) Fe(OH)2 или Cu(OH)2 ?Ответ обосновать. 56. Атомы некоторых элементов имеют структуру внешнего энергетического уровня:1) 4s2; 2) 3s23p3; 3) 2s22p6; 4) 5s25p5. Какой из них обладает наибольшим сродством к электрону? 57. Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента ..4s23d3. Укажите положение этого элемента в периодической системе. Каковы фор- мулы оксида и гидроксида атома этого элемента, в которых он проявляет высшую степень окисления? 58. Электронная формула валентных электронов атома некоторого элемента 3s23p3 . В каком периоде и в какой группе находится этот элемент? Назовите его и напишите формулы оксида и гидроксида атома этого элемента в высшей степени окисления. 59. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Са(OH)2 или Zn(OH)2; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2? Почему? 60. Составьте формулу оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяет- ся химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? 61. Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Са(ОН)2 или Sr(ОН)2; б) Fe(OH)2 или Ni(OH)2? Почему? 3. Химическая связь 62. Определите валентность (по методу ВС) и степень окисления азота в со- единениях: N2; NO; N2O3; NO2. 63. Объясните механизм образования связи в ионах (NH4)+ и (BF4)−. 64. Как метод валентных связей объясняет пространственную конфигурацию молекул BeH2 и BH3? 65. В чем причина различной пространственной структуры молекул NH3 и BH3? 66. Сколько и каких связей (по направленности) в молекулах NO и N2? 67. Рассмотрите валентные возможности атомов хлора и фтора с точки зре- ния метода валентных связей. 162 68. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свой- ства и прочность молекулы О2? 69. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4 , NH3, и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+ и NH52+? 70. Описать образование связей в молекулах CO и CN с позиции методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей прочностью? 71. Как изменяются длина, энергия связи и магнитные свойства в ряду: O22−⎯ O2− ⎯ O2 ⎯ O2+ ? Ответ мотивировать. 72. Объяснить с позиции методов ВС и МО изменение энергии диссоциации (кДж/моль) молекул в ряду F2 (155) ⎯ O2 (493) ⎯ N2 (945). 73. Энергия диссоциации молекул N2 и CO соответственно равны 945 и 1071 кДж/моль. Объяснить близость этих значений с позиций методов ВС и МО. 74. Какие из перечисленных частиц не могут существовать в устойчивом со- стоянии с позиций метода МО: H2+; H2; H2−; He2; HHe? 75. Какие типы гибридизации атомных орбиталей углерода соответствуют образованию молекул: CH4; C2H2; C2H4 ? Ответ пояснить. 76. В какой молекуле − BF3 или NH3 − значение дипольного момента больше? 77. В парах пентафторида фосфора молекула PF5 имеет структуру бипира- миды, а PCl5 в кристаллическом виде состоит из ионов [PCl4]+ и [PCl6]−. Определить в каждом случае тип гибридизации орбиталей атома фосфора. 78. В какой из приведенных молекул энергия связи наименьшая, а длина свя- зи наибольшая? а) N2; O2; б) H2S; H2Te? Ответ обосновать. 79. Как изменяется энергия связи в ряду: а) B2; С2; N2; б) B2+; С2+; N2+? От- вет обосновать. 80. Объяснить с точки зрения метода МО, почему молекулярный ион NO+ прочнее молекулы NO? 81. Объяснить с точки зрения метода МО, как влияет переход N2→N2+ и О2→ О2+ на энергию связи образующегося иона по сравнению с нейтральной моле- кулой? 4. Энергетика химических реакций При решении задач этого раздела используются данные табл. 4.1. 82. При восстановлении 2,1 г железа с серой выделяется 3,77 кДж тепла. Рас- считать энтальпию образования сульфида железа. 83. Определить стандартную энтальпию образования PH3, исходя из уравнения: 2РН3 + 4О2 = Р2О5(кр) + 3Н2О(ж); ΔНº = –2360 кДж. 84. Исходя из уравнения реакции: СН3ОН(ж) = 3/2О2 = СО2 + 2Н2О(ж); ΔНº = –726,5 кДж. вычислить энтальпию образования метилового спирта. 85. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) погло- щается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида меди. 86. Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1кг ис- ходной смеси? 163 87. Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по урав- нению: SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж). 88. Энтальпия образования метана равна −74,9 кДж/моль. Напишите термо- химическое уравнение реакции сгорания метана, по которому вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 200 л газа (н. у.). 89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделя- ется 131кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение, вычислите энтальпию образования оксида мышьяка. 90. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака по реакции: 4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O(г) + 960 кДж. 91. Реакция горения бензола протекает по уравнению: С6Н6 + 7,5О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж). Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.)? 92. Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделится при растворении 100 г оксида? 93. При взаимодействии трех моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Напишите термохимиче- ское уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида азота (I). 94. Энтальпия образования аммиака равна −46,2 кДж/моль. Сколько л азота пошло на эту реакцию (н.у.), если в результате выделится 23,1 кДж? 95. Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению: Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г). Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычисли- те тепловой эффект реакции. 96. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания газообразного этана, используя данные табл. 1. 97. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодей- ствии газообразного этилена С2Н4 и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение реакции. 98. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода об- разуются пары воды и газообразный сероуглерод СS2. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. 99. Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м3 С2Н2 (н.у.). За- пишите термохимическое уравнение реакции. 100. При получении одного моля гидроксида кальция из кристаллического оксида кальция и жидкой воды выделяется 32,53 кДж тепла. Напишите термохими- ческое уравнение этой реакции и рассчитайте энтальпию образования оксида кальция. 101. Какое количество теплоты выделится при соединении 5,6 литра водо- рода с хлором (н.у.), если стандартная энтальпия образования HCl равна −92,3 кДж.? 164 Свободная энергия, энтропия. Направление химических реакций При решении задач этого раздела см. табл. 4.1. 102. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔHo = –114,42 кДж? Найдите ΔGo и Кр этой реакции. 103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3O4 кр) + CO = 3FeO(кр) + CO2. Запишите закон действия масс, вычислите Кр, ΔGo и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему рав- но ΔSo в этом процессе? 104. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзо- термическая реакция H2 + CO2 = CO + H2O (ж); ΔHo = −2,85 кДж ? Запишите закон действия масс реакции. Зная тепловой эффект реакции, определите ΔGo298 и Кр этой реакции. 105. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных усло- виях в системе (запишите закон действующих масс) 2NO(г) + O2 = 2NO2? Ответ мотивируйте, вычислив ΔGo и Кр прямой реакции. 106. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔGo и Кр реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр). Запишите закон действия масс. Может ли эта реакция при стандартных услови- ях идти самопроизвольно? 107. При какой температуре наступит равновесие системы CO + 2H2 = CH3OH(ж); ΔHo = −128 кДж. Запишите закон действия масс и определите Кр при 298 и 385,5 К. 108. При какой температуре наступит равновесие системы CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г); ΔHo = +247,37 кДж. Запишите закон действующих масс, определите Кр при 298 и 961,9 К. 109. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стан- дартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔGo298 и Кр реакции, про- текающей по уравнению: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г). Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных ус- ловиях? 110. Вычислите ΔHo, ΔSo и ΔGo реакции, протекающей по уравнению: Fе2O3(кр) + 3H2 = 2Fe(кр) + 3H2O(г). 165 Запишите закон действующих масс. Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 2000 K? 111. Какие из карбонатов, BeCO3 или BaCO3, можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2?. Запишите закон действующих масс реакций. Вывод сделайте, вычислив ΔGo298 реакций. 112. Вычислите ΔHo, ΔSo и ΔGo реакции, протекающей по уравнению: TiO2 (кр) + 2C(граф) = Ti (кр) + 2CO. Запишите закон действующих масс. Возможна ли реакция восстановления ТiO2 уг- леродом при температурах 1000 и 3000 К? 113. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стан- дартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔGo298 и Кр реакции, про- текающей по уравнению: C2H4 (г) + 3O2 = 2CO2 + 2H2O (ж). Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных ус- ловиях? 114. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4 (кр) + CO = 3FeO(кр) + CO2; ΔHo = +34,55 кДж . Запишите закон действующих масс, определите Кр при стандартных условиях. Опреде- лите отношение равновесных концентраций CO2 и CO при 110,4 K. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия 115. В гомогенной системе А + 2В ⇆ С равновесные концентрации реагирующих газов (в моль/л): [A]p = 0,06; [B]p = 0,12; [C]p = 0,216. (ΔH0 > 0). Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении T; б) разбавлении сис- темы инертным растворителем; в) поглощении C. 116. В гомогенной газовой системе А+В = С+Д; ΔНo < 0 равно- весие установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Кр системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении Т; б) поглощении вещества С; в) понижении давления? 117. Для реакции FeO(кр) + CO = Fe(кр) +CO2 при некоторой температуре Кр равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если исходные концен- трации составляют (в моль/л): [СО]o = 0,05; [СО2]o = 0,01. Как изменится состояние равновесия при: а) повышении Т и б) понижении давления? 118. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 = 2NO+O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO]= 0,024, [O2] = 0,012. Найти Кр реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изме- нить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо? 119. Найти константу равновесия реакции N2O4 = 2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировало 166 40 % N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить больший выход NO2? 120. Константа равновесия реакции АВ(г) ⇆ А(г) + В(г) равна 0,04, а рав- новесная концентрация В составляет 0,02 моль/л. Найти исходную концентрацию АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Как изменится состояние рав- новесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (ΔHoх.р. < 0) , в) ввести в систему поглотитель вещества В? 121. Константа равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 1. Ис- ходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В] = 0,02 моль/л? Каким образом можно воздей- ствовать на систему для смещения равновесия вправо? 122. Для реакции 2HI = H2 + I2 определить равновесную концентрацию H2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02. Каким об- разом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо? 123. Исходные концентрации веществ в системе 2NO + Cl2 = 2NOCl со- ставляли (в моль/л): [NO2]o = 0,5; [Cl2]o = 0,2. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% NO? Каким образом нужно воздействовать на систему для получения большего выхода NOCl ? 124. Кр обратимой реакции 2А(г) + В(г) = С(г) + Д(г) при некоторой темпе- ратуре равна 0,0208. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если из- вестно, что в начале реакции система содержала 60 моль вещества А и 40 моль веще- ства В. Объем системы − 10 литров. Как изменится состояние равновесия, если: а) уве- личить давление, б) понизить температуру (ΔH0x.p .< 0), в) при поглощении вещества С адсорбентом? 125. Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 началась при [SO2]o = 0,03 моль/л; и [O2]o = 0,025 (моль/л). К моменту наступления равновесия [SO2]p = 0,01. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ и Кр. Как изменится состояние рав- новесия при: а) повышении давления, б) понижении температуры, если ΔHo(SO3) = −395,2, а ΔНo(SO2) = −296,9 кДж/моль. 126. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации (в моль/л): [NН3]p = 0,2; [H2]p = 0,08. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота. Как изме- нится состояние равновесия системы при повышении давления? 127. В системе 2NO+O2 = 2NO2 начальные концентрации NO и O2 в системе соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концен- трации NO и O2, если [NO2]p = 2,2.10−3 моль/л. Чему равна константа равновесия? Как повлияет на равновесие: а) добавление кислорода; б) удаление NO2; в) по- вышение давления? 128. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную кон- центрацию NO и O2. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO2 водой? 129. Почему при изменении давления смещается равновесие системы 167 N2 + 3H2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 = 2NO? Напи- шите выражения для Кр каждой из данных систем. Как изменится Кр этих реакций с увеличением температуры? Опишите и обоснуйте возможные изменения Kp и кон- центрации всех реагентов при изменении температуры и разбавлении системы инертным газом. 6. Химическая кинетика 130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скоро- сти от концентрации ионов в растворе: [Co3+], моль/л-1 0,01 0,03 0,04 0,03 0,03 [Tl3+] моль/л-1 0,01 0,01 0,01 0,02 0,03 V, моль л-1 с-1 1 3 4 6 9 Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое урав- нение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компо- нентам. 131. Скорость реакции SO2 + 2H2 = S(тв.) + 2H2O зависит от давления SO2 и H2 следующим образом: P (SO2), Па 200 50 200 100 200 P (H2), Па 50 200 100 200 200 V.103, Па ⋅c-1 35 35 70 70 140 Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам. 132. Скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl в трех опытах имела сле- дующие значения: P (NO) ⋅ 10-5 Па 0,5 1,0 0,5 -5 P (Cl2) ⋅ 10 Па 0,5 1,0 1,0 V⋅10-5, Па ⋅c-1 5 40 10 Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости, порядки реакции в целом и по обоим компонентам. 133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ получены сле- дующие данные: [Fe3+], моль/л-1 0,2 0,6 0,8 0,6 0,6 [Sn2+] моль/л-1 0,2 0,2 0,2 0,4 0,6 V, моль л-1 ⋅с-1 2 6 8 12 18 Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти кон- станту скорости, порядки реакции в целом и по компонентам. 134. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: 168 [A], моль/л-1 0,5 0,5 1,5 [B] моль/л-1 1,8 7,2 1,8 V, моль л-1⋅с-1 0,269 1,08 0,807 Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости. 135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по урав- нению 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные: [NO], моль/л-1 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004 [H2] моль/л-1 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 V, моль л-1⋅с-1 0,2 0,4 0,6 0,3 1,2 Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определи- те константу скорости и порядок реакции в целом. 136. Для реакции 2А + 3В = С получена следующая зависимость ее ско- рости от концентрации реагирующих веществ: [A], моль/л-1 0,1 0,2 0,2 0,1 [B] моль/л-1 0,1 0,1 0,2 0,05 V, моль л-1 ⋅с-1 0,004 0,016 0,016 0,004 Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение реакции, найдите константу равновесия и порядок реакции. 137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС? 138. Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до 140o C равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции? Определите относитель- ное изменение скорости в крайних точках этого диапазона. 139. При 80 оС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потре- буется времени для проведения той же реакции при а) 120 oС; б) 60 oС? 140. На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффици- ент равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300 К? 141. Разложение озона 2O3 = 3O2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при 100o C, если при 0oС она равна 2.10−2? Вычислите температурный коэффициент этой ре- акции. 142. Энергия активации реакции 2HI = H2 + I2 равна 192 кДж/моль, а . −7 константа скорости при 556 К составляет 3,5 10 . Определить константу скорости при 800 К и температурный коэффициент реакции. 143. При увеличении температуры на 50 oC скорость реакции возросла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300 oC. 169 144. Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 300 oС равна 2,2.10−4, а при 700 oС − 8,33. Определить энергию активации и температурный коэффициент этой реакции. 7. Концентрация растворов 145. Из 400 г 50%-ного раствора (по массе) H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе? 146. К 500мл 32% (по массе) H2SO4 (ρ = 1,395 г/мл) прибавили 1л воды. Че- му равна массовая доля H2SO4 в полученном растворе? 147. Плотность 26%-ного раствора KOH равна 1,24 г/мл. Сколько моль KOH находится в 5 л этого раствора? 148. В каком объеме 0,1н раствора содержится 8 г CuSO4? 149. В 1 кг воды растворено 666 г KOH (ρ=1,395 г/мл). Найти: а) массовую долю KOH; б) молярность; в) моляльность; г) титр. 150. Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 8 мл рас- твора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? 151. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5н раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5н раствора HCl потребовался бы для той же цели? 152. Сколько г NaOH требуется для нейтрализации 280 г 7%-ного раствора H2SO4? 153. Вычислить массовую долю (в %) вещества в растворе, полученном при сливании 100 мл 10%-ного (ρ = 1,05 г/мл) и 150 мл 20%-ного (ρ = 1,12 г/мл) раство- ров азотной кислоты? 154. Какие объемы 36%-ного раствора НСl (ρ = 1,18 г/мл) и воды необходи- мо взять для приготовления 500 г 0,5 моляльного раствора? 155. В 2 литрах этилового спирта (ρ = 0,794 г/мл) растворили 4л H2S (н.у.). Какова массовая доля (%) H2S в полученном растворе? 156. Смешали 300 мл 1,2М и 200 мл 2М растворов Al2(SO4)3. Какова моляр- ность и нормальность полученного раствора? 157. На нейтрализацию 5 мл раствора KOH пошло 5 мл раствора H2SO4, титр которой равен 0,0049 г/мл. Определить нормальность и титр раствора KOH? 158. Смешали 100 мл 20%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,2 г/мл) и 100 мл 60%- ного раствора (ρ = 1,5 г/мл) и добавили воды до общего объема 0,5л. Определить молярность и нормальность полученного раствора. 159. Какой объем 0,25н раствора H2SO4 следует добавить к раствору Na2CO3 для получения 3 л CO2 при 27 oС и 780 мм рт. ст.? 160. Каким объемом 8н раствора H2SO4 можно полностью разложить 2,65 л 18%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся газ при нормальных условиях? 161. К 100 мл 2н раствора H2SO4 добавили 100 мл 2М раствора той же ки- слоты (ρ = 1,1 г/мл). Определить массовую долю (%) кислоты в полученном растворе. 162. Какова молярность, нормальность и титр раствора, в 200 мл которого содержится 14 г AlCl3? 163. Из 400г 50%-ного раствора H2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля (в %) кислоты в оставшемся растворе? 170
Яндекс цитирования