Главная
Каталог
Библиотека
Избранное
Порталы
Библиотеки вузов
Отзывы
Новости
 
12+
 
Предварительный просмотр документа

Типовые задачи и их решение по основным разделам курса химии

Автор/создатель: Новиков А.Ф., Успенская М.В., Шконда С.Э.
Год: 2005 
Пособие соответствует государственному образовательному стандарту дисциплины "Химия", содержит общие указания для студентов по изучению избранных разделов курса, примеры решения типовых задач и задания для самоподготовки и тестирования. Пособие содержит также необходимый справочный материал. Ряд задач снабжен ответами.
Показать полное описание документа
Популярные ресурсы рубрик:
РЕЙТИНГ

Оценка пользователей: 2.6
Количество голосов: 12
Оцените ресурс:
5 4 3 2 1

ОТЗЫВЫ


Популярные ресурсы по теме

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра. Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
53 Решение: По определению, оптическая плотность есть D = lg ( I0 / It) = lg (1/Т), где It – интенсивность светового потока, прошедшего через раствор, I0 – интенсивность падающего светового потока, Т – оптическое пропускание раствора. Подставляем данные по условию задачи: D = lg (1/Т) = 3, отсюда 1/Т = 1000, а Т = 0,001. Следовательно, раствор будет пропускать одну тысячную часть светового потока, это в данном случае соответствует 0,001 ⋅ 1020 = 1017 квантов света. Пример 15. На первой стадии фотохимической реакции молекулы поглощают кванты актиничного излучения с длиной волны 355 нм. Как изменится энергия этих молекул? Решение: Согласно второму закону фотохимии, одной молекулой вещества поглощается только один квант света, следовательно, на первой стадии фотохимической реакции энергия поглощаемого кванта актиничного излучения полностью сообщается молекуле, которая становится при этом возбужденной частицей. Энергия кванта света, необходимого для фотохимического превращения, рассчитывается по уравнению Планка: Екв = hc / λ , где h – постоянная Планка, с – скорость света, λ - длина волны излучения. Подставляя данные в уравнение Планка, получаем: 3 ⋅ 10 8 м/c ⋅ 6,63 ⋅ 10 – 34 Дж⋅с Екв = ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ = 5,9 ⋅ 10 – 19 Дж. 335 ⋅ 10 – 9 м Таким образом, на первой стадии фотохимической реакции молекула, поглотив квант света, увеличит свою энергию именно на эту величину 5,9 ⋅ 10 – 19 Дж, что составляет 5,9 ⋅ 10 – 19 / 1,6 ⋅ 10 – 19 = 3,7 эВ. Пример 16. Рассчитайте энергию кванта света (Дж) актиничного излучения с длиной волны 310 нм, вызывающего фотопревращение этана в этилен: С2Н6 + hν → С2Н4 + H2 . Решение: Энергия кванта света, необходимого для фотохимического превращения, рассчитывается по уравнению Планка: Екв = hc / λ , где h – постоянная Планка, с – скорость света, λ - длина волны излучения. Подставляя данные в уравнение Планка, получаем: 54 3 ⋅ 10 8 м/c ⋅ 6,63 ⋅ 10 – 34 Дж⋅с Екв = ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ = 6,4 ⋅ 10 – 19 Дж. 310 ⋅ 10 – 9 м Вопросы и задачи для самопроверки и подготовки к контрольной работе 1. Дайте краткое определение термодинамической системы, укажите виды систем, с которыми имеют дело в химии. Что понимается в химии под "фазой" и "системой"? 2. Что такое внутренняя энергия, от каких факторов она зависит? 3. В чем сущность первого закона термодинамики? 4. Что такое тепловой эффект химической реакции, в каких единицах он измеряется? 5. Из математической записи закона сохранения энергии выведите выражение для теплового эффекта реакции при постоянном объеме. 6. Что такое энтальпия, какова ее связь с внутренней энергией системы? 7. Можно ли определить абсолютное значение внутренней энергии и энтальпии? 8. Как вычислить изменение энтальпии вещества при нагревании его до определенной температуры? 9. В чем сущность закона Гесса? Приведите примеры, иллюстрирующие этот закон. 10. Что такое стандартная энтальпия образования в вещества? Как можно определить эту характеристику экспериментально? 11. Как можно вычислить изменение стандартной энтальпии химической реакции? 12. Вычислите изменение стандартной энтальпии реакции магния с оксидом углерода (IV), в результате которой образуется оксид магния и графит. 13. Вычислите стандартную энтальпию реакции восстановления оксида железа (III) цинком. Какая энергия выделится при восстановлении 1 кг оксида железа? 14. Как теоретически определить стандартную энтальпию образования этилена (С2H4), если синтез его из простых веществ экспериментально осуществить нельзя? Проведите соответствующие вычисления. 55 15. Вычислите стандартную энтальпию реакции соединения хлора с водородом, если известны энергии связи в водороде, хлоре, хлористом водороде: − 436 кДж/моль; − 243 кДж/моль; − 431 кДж/моль. 16. Что такое "энтальпия реакции" и "энтальпия образования"? В каком случае эти понятия тождественны? 17. Энтальпия образования оксида серы (IV) равна −297 кДж/моль, а энтальпия образования оксида серы (VI) равна − 395 кДж/моль. Чему равна энтальпия реакции окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI)? 18. Чему равна энтальпия реакции горения: а) метана, б) ацетилена? При сгорании какого из этих газов выделится большее количество теплоты, если известно, что энтальпия образования метана равна − 75 кДж/моль, а энтальпия образования ацетилена +227 кДж/моль? Условия стандартные. 19. В каком случае при горении метана выделится больше теплоты: а) если одним из продуктов горения будет водяной пар; б) если одним из продуктов горения будет вода? Ответ, обосновать, не прибегая к вычислениям. 20. Энтальпия образования оксида углерода (II) равна − 110 кДж/моль, а энтальпия образования оксида углевода (IV) равна − 393 кДж/моль. Чему равна энтальпия реакции горения оксида углерода (II)? 21. В чем состоит принцип Бертло – Томсена? В каких случаях этот принцип не получает подтверждения? 22. Что такое энтропия, в каких единицах измеряется эта функция? 23. Как формулируется второй закон термодинамики? 24. Не производя вычислений, укажите, в каких из нижеприведенных процессов энтропия возрастает: а) С (тв) + СО2(г) = СО(г); б) НСl(г) + O2(г) = CaCO3(тв); в) NH4NO3 (тв) =N2O (г) +2H2O(г); г) BaCO3(тв) =BaО(тв) + CO2(г); д) СaO(тв) + O2(г) = CaCO3(тв); e) С(тв) + 2H2(г) =СН4(г). 25. Чем определяется направление самопроизвольных процессов в изолированной системе? 26. Что определяет возможность самопроизвольного протекания химического процесса в заданном направлении? 27. Что такое свободная энергия Гиббса? Как связана эта функция с другими термодинамическими функциями? 28. Что такое стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса реакции? 29. Какая термодинамическая функция определяет направление протекания самопроизвольного процесса при низких температуpax? 30. Что является критерием направления протекания химического 56 процесса при высоких температурах? 31. Составьте уравнения реакций оксида углерода (IV) со следующими оксидами: а) ВеО; б) MgО; в) СаО; г) ВаО. Вычислите стандартную энергию Гиббса для каждой реакции. 32. Как связана энергия Гиббса реакции с другими термодинамическими функциями? 33. Как изменяется энергия Гиббса реакций с водой основных оксидов, образуемых щелочными металлами? Какой вывод на основе этого можно сделать о характере изменения основных свойств этих оксидов? 34. Изменение энергии Гиббса какой реакции при стандартных условиях больше: а) СаО + CО2; б) СaO + SiO2? Изменится ли движущая сила этих реакций при 1000 К? Ответ обосновать. 35. Как называется состояние системы, при котором ∆G° = 0? З6. Как можно вычислить ∆G реакции при концентрациях (давлениях) исходных веществ и продуктов, отличающихся oт стандартных? 37. Чему равен стандартный тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III) углеродом до элементарного железа с образованием оксида углерода (II), протекающей в доменной печи? 38. Определите стандартную теплоту сгорания газообразного бензола (С6Н6). 39. Что такое константа равновесия реакции? Запишите формулу, связывающую кoнcтaнту равновесия и изменение стандартной энергии Гиббса при 298 К. 40. Даны уравнения следующих реакций: а) Р(тв) + 3/2Cl2 (г) → РCl3 (ж) ∆Н° = − 317,55 кДж/моль. б) РCl3 (ж) + Cl2 (г) → 2РCl5 (тв) ∆Н° = − 137,3 кДж/моль. Вычислите теплоту образования твердого РCl5 при 298 К. 41. Вычислите константу равновесия при Т = 298 К для реакций, предварительно определив ∆G°: а) СО(Г) + Н2O(г) СО2(г) + Н2(г); б) N2О(Г) + Н2(г) N2(г) + Н2O(г); в) H2(г) + I2(г) 2HI(г); г) NО(Г) + O3(г) NO2(г) + O2(г); д) N2(Г) + О2(г) 2NO(г); е) NО2 (Г) + SO2(г) NO(г) + SO3(г). 57 Определите, в сторону продуктов или реагентов сдвинуто равновесие в каждом из этих случае. Необходимые значения термодинамических функций веществ возьмите из таблиц. 42. Сопоставьте движущую силу реакций: а) СО(Г) + О2(г) = 2СО2(г); б) 2NО(Г) + O2(г) = 2NO2(г). Почему, несмотря на возможность осуществления этих двух реакций при Т = 298 К в стандартных условиях, одна из них практически не осуществляется? В чем причина подобных затруднений? 43. Теплота сгорания СН3ОН(ж) с образованием газообразного оксида углерода (IV) и жидкой воды при 298 К равна 715 кДж/моль, а теплота сгорания муравьиной кислоты, НСООН(ж), составляет 261 кДж/моль. Вычислите при 298 К теплоту реакции: СН3ОН(ж) + О2(г) → НСООН(ж) + Н2О (ж) 44. Может ли самопроизвольно протекать синтез хлористого водорода из простых веществ при стандартных условиях и Т = 298 К? Будет ли наблюдаться образование этого соединения, если в цилиндре смешать водород и хлор? 45. Энергия связи для молекулярного кислорода О2 составляет 456 кДж/моль. Какова энтальпия реакции разложения этой молекулы на атомы (кДж/моль)? 46. Стандартные энтальпии образования оксидов азота равны: –234,5 кДж/моль (для NО) и -437,5 кДж/моль (для NО2). Чему равен тепловой эффект реакции окисления NО до NО2? 47. Энтальпия реакции разложения молекулы иодистого водорода НI на атомы составляет +232,3 кДж/моль. Чему равна энергия связи в молекуле HI (кДж/моль)? 48. Энтальпии растворения хлорида стронция CaCl2 и его кристаллогидрата CaCl2·4Н2О составляют, соответственно, - 43,2 кДж/моль и +65,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации CaCl2, то есть энтальпию перехода CaCl2 в CaCl2·4Н2О. 49. При взаимодействии двух молей газообразного водорода (Н2) и двух молей газообразного йода (I2) выделилось 76,3 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования (кДж/моль) газообразного иодида водорода (HI). 50. В ходе реакции 4Li + О2 → 2Li2О выделяется в стандартных условиях 876,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования (кДж/моль) оксида лития Li2О. 51. Какие вопросы изучает химическая кинетика? 52. Что такое скорость химической реакции? В каких единицах выражают скорость химической реакции? 58 53. Как формулируется закон действия масс? Запишите его математическое выражение. 54. Что такое константа скорости химической реакции? Каков ее физический смысл? От каких факторов она зависит? 55. Вычислите среднюю скорость реакции, протекающей между оксидом углерода(II) и хлором: СО(Г) + Сl2(г) = СОCl2(г), если начальная концентрация хлора была 0,017 моль/л, а через два часа она оказалась равной 0,003 моль/л. 56. В реакционной смеси имеется по 1,0 ⋅ 10 –3 моль водорода и йода и 2,0 ⋅ 10–3 моль НI. Может ли происходить самопроизвольное образование дополнительного количества НI? 57. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода в системе NО(Г) + 1/2O2(г) =NO2(г), чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз? Во сколько раз она увеличивается при повышении концентрации оксида азота в три раза? Кинетическое уравнение реакции: V = k [NO][O2]0,5. 58. От каких факторов зависит скорость следующих реакций: а) MgО + CO2 = MgСО3; б) BaCO3 = ВаО + CO2; в) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O(ж)? Выразите скорости этих реакций через изменение концентрации продуктов и реагентов. 59. Что такое молекулярность реакции, порядок реакции? 60. Приведите примеры мономолекулярных, бимолекулярных реакций. 61. Приведите примеры реакций первого и второго порядков. 62. Почему редко наблюдаются тримолекулярные реакции? 63. Перекись водорода (в присутствии катализаторов) разлагается на кислород и воду: H2O2(ж) = Н2O(ж) + 1/2О2(г). Соответствует ли порядок реакции стехиометрическому коэффициенту при H2O2, если при экспериментальном изучении зависимости ее скорости от концентрации были получены такие результаты: концентрация Н2О2, (в условных единицах) 0,125 0,25 0,5 0,75 скорость реакции (в условных единицах) 3,5 7 14 21 Чему равен порядок этой реакции? 64. При изучении кинетики реакции А + В + 2D = M + N было установлено, что при увеличении концентрации А в два раза скорость реакции возрастает в четыре раза, а при увеличении концентрации D в три раза скорость реакции 59 возрастает в три раза. От концентрации В скорость реакции не зависит. Составьте кинетическое уравнение данной реакции. Найдите общий и частные порядки реакции. 65. Димеризация оксида азота (IV) выражается уравнением бимолекулярной реакция 2 NO2 (г) = N2O4(г). Чему равен порядок прямой реакции, как записывается ее кинетическое уравнение? Как изменится скорость этой реакции при yвеличении давления в четыре раза? 66. Что такое температурный коэффициент скорости реакции? Напишите математическое выражение для правила Вант-Гоффа. 67. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 298 до 338 К? 68. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? 69. При 448 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Приняв температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если ее проводить; а) при 498 К; б) при 548 К? 70. Каким уравнением выражается зависимость константы скорости реакции от температуры? Напишите это уравнение в экспоненциальной и логарифмической форме. 71. Какая зависимость существует между константой скорости и температурой? Изобразите эту зависимость графически. 72. Что такое энергия активации реакции? Как можно экспериментально определить энергию активации заданной реакции? 73. Энергия активации некоторой реакции ∆EаI больше, чем энергия активация другой реакции ∆Eа2. Как соотносятся между собой константы скорости К1 и K2 той и другой реакции. 74. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 318 до 328 К, если энергия активации этой реакции равна 125,6 кДж/моль? 75. Что такое константа равновесия реакции? Как соотносятся между собой скорости прямой и обратной реакции в состоянии равновесия? 76. Запишите выражения для констант равновесия следующих реакций с использованием концентрации веществ: а) 2Н2S(г) 2Н2 (г) + S2(г); б) 2Н2S(г) 2Н2 (г) + S2(тв); в) РCl3 (ж) + Cl2 (г) 2РCl5 (ж); г) Na2CO3 (тв) 2NO(г) + O2(г). 60 77. Какая связь между константой равновесия и константами скорости прямой и обратной реакций? 78. От каких факторов зависит константа равновесия реакции? 79. Какие выражения для константы равновесия вам известны? Запишите их и покажите связь между ними. 80. Реакция разложения оксида азота (IV) NO2(г) = NO(г) + 1/2O2(г), протекает в замкнутом сосуде при постоянной температуре. Какой процент оксида азота (IV) подвергся разложению, если давление в сосуде возросло в 1,28 раза? 81. Окисление оксида серы (IV) проходит по схеме SO2(г) + 1/2O2(г) = 2SO3(г). Выходящий из контактного аппарата газ содержал 0,008 моль/л SO2 и 0,204 моль/л кислорода. Вычислите процент превращения SO2 в SO3, а также начальную концентрацию кислорода, если начальная концентрация оксида серы (IV) была 0,2 моль/л. 82. Равновесие реакции Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeО(тв) + H2O(г) устанавливается по израсходованию 85% взятого водорода и переходе его в состав водяного пара. Вычислите константу равновесия реакции, протекающей при постоянной температуре, которая выше 298 К. 83. Реакция РCl3 (г) +Cl2 (г) 2РCl5(г) протекает с поглощением тепла. Какое влияние на равновесие должны оказывать следующие воздействия: а) повышение полного давления в газовой смеси; б) добавление в газовую смесь эквимолярных количеств РCl3 и РCl5 при постоянном объеме; в) добавление в газовую смесь хлора при постоянном объеме; г) увеличение вдвое объема газовой смеси; д) повышение температуры? 84. При 25 °С и давлении 20 атм энтальпия ∆Н реакции: N2(г) + H2(г) 2NH3 (г) равна – 92,5 кДж. Какое влияние на равновесие должны оказать следующие воздействия: а) повышение температуры до 300 °С при постоянном давлении; б) повышение давления до 30 атм при постоянной температуре; в) удаление из системы половины имеющегося в ней количества аммиака, после чего система вновь достигает равновесия; г) введение в реакционную смесь катализатора аммиачного синтеза Сr2O3? 85. Какое вещество называют катализатором? Как влияет катализатор на скорость реакции? 61 86. Какое влияние оказывает катализатор на состояние равновесия реакции? 87. Что такое активированный комплекс? Приведите конкретные примеры образования активированных комплексов. 88. Какая разница между гомогенным и гетерогенным катализом? 89. Существует ли связь между энтальпией реакции и энергией активации прямой и обратной реакций? 90. Напишите уравнение, характеризующее влияние температуры на величину константы равновесия. В чем сходство и в чем различие между этим уравнением и уравнением Аррениуса? 91. Как изменяется константа равновесия с ростом температуры для эндотермической и экзотермической реакций? 92. Равновесие какой из нижеприведенных газовых реакций смещается в сторону реагентов при понижении давления? N2Н4 + O2 N2 + 2Н2O; 2H2S + 3O2 2SO2 + 2Н2O; 2NO2 N2O4; Н2 + I2 2HI; СН4 + O2 СO2 + 2Н2O 93. Константа равновесия реакции разложения хлористого водорода (HСl) равна 0,04. Каково значение константы равновесия реакции образования этого соединения? 94. Энергии активации прямой и обратной реакций равны 340 кДж/моль. 95. Чему равна константа равновесия суммарной реакции? 96. Как изменится скорость реакции третьего порядка при увеличении давления в системе в 2 раза? 97. При возрастании концентрации одного из реагентов в 3 раза скорость реакции возросла в 1,8 раза. Каков частный порядок реакции по данному реагенту? 98. Каков общий порядок реакции, если ее частные порядки равны 1,2 и 0,3? 99. При понижении температуры раствора на 40 °C скорость реакции упала в 10 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции? 100. Как изменится скорость реакции первого порядка при увеличении концентрации реагента в пять раз? 101. Определить молекулярность реакции: СН4 + O2 СO2 + 2Н2O. 62 102. При температуре 60 °С В 1 мин. реагирует 2,5 моля вещества. Сколько молей вещества реагирует за то же время, если температура будет увеличена до 100 °С (температурный коэффициент скорости реакции равен 2)? 103. В системе А + 2В С равновесные концентрации равны: [A] = 0,2 моль/л, [B] = 1,1 моль/л, [C] = 3,2 моль/л. Чему равна концентрационная константа равновесия данной реакции? 105. В чем заключается специфика фотохимических реакций? 106. Какие законы фотохимии вам известны? 107. Что такое фотосинтез, какую роль он играет в природе? 108. Фотохимическое окисление оксида углерода (II) в оксид углерода (IV) может быть осуществлено под воздействием излучения с длиной волны λ = 1,47 ⋅ 10–7 м. Чему равна частота и энергия этого излучения? 109. Какие вещества называют ингибиторами цепных peакций? 110. Что такое квантовый выход реакции? 111. Какие процессы приводят к обрыву цепи? 112. При фотохимической реакции образования хлористого водорода из хлора и водорода на один моль получившегося НСl поглощена энергия равная 0,61 Дж. Энергия связи Сl2 равна 254,3 кДж/моль. Найдите минимальную энергию и длину волны кванта, требующегося для разложения Сl2, и квантовый выход реакции: Сl2 + hν → Сl2* Сl2* → Сl Сl + H2 → HСl +H• H• + Сl2 → HСl + Сl• и т.д. 113. Перечислите параметры, от которых зависит скорость фотохимической реакции. 114. Что такое сенсибилизаторы? Приведите примеры фотосенсибилизированных реакций. 115. Какая часть светового потока поглощается раствором, оптическая плотность которого равна 3? 116. Сформулируйте закон Бугера-Ламберта-Беера. Запишите математическое выражение закона. Объясните смысл входящих в него величин. 117. Что происходит с молекулой в первичном фотохимическом процессе? В результате каких процессов происходит потеря энергии молекулой? 118. Может ли квантовый выход реакции быть меньше 1?
Яндекс цитирования