Главная
Каталог
Библиотека
Избранное
Порталы
Библиотеки вузов
Отзывы
Новости
 
12+
 
Предварительный просмотр документа

Сборник задач по аналитической химии. Ч.1

Автор/создатель: Попова Т.И., Королева Ю.В.
Год: 2003 
Даны задачи по пяти разделам аналитической химии: гомогенное и гетерогенное равновесие, чувствительность реакций (Т.И. Попова), а так-же окислительно-восстановительные реакции и реакции комплексообразования (Ю.В. Королева). Задачи, представленные в данном пособии, составлены как самими авторами, так и взяты из наиболее популярных задачников по аналитической химии.
Показать полное описание документа
Популярные ресурсы рубрик:
РЕЙТИНГ

Оценка пользователей: 4.5
Количество голосов: 4
Оцените ресурс:
5 4 3 2 1

ОТЗЫВЫ


Популярные ресурсы по теме

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра. Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Концентрационная константа растворимости: Kc = [Mn+]m · [Am–]n = ПР(MmAn). Например, для PbCl2 Kc = [Pb2+] · [Cl–]2= ПР(PbCl2). Связь растворимости, выраженной в моль/дм3, с ПР при малом значе- нии ионной силы описывается уравнением: ПР( M m A n ) S = m+ n . (10) mm × nn В присутствии сильного электролита, не имеющего одноименных ио- нов с малорастворимой солью, необходимо вычислить ионную силу рас- твора и рассчитать или взять из таблицы коэффициенты активности ионов, входящих в состав малорастворимой соли: ПР ( M m A n ) S = m+n . (11) m × nn × fM × fA m m n В присутствии избытка электролита с одноименным ионом, например с ионом А–: ПР ( M m A n ) S=m . (12) mm × Cm A Пример 3. Образуется ли осадок AgCl, если к раствору, содержащему 3,4 г AgNO3 в 1 дм3, прилить равный объем раствора СNaCl = 0,02 моль/ дм3? Решение. M(AgNO3) = 169,87 г/моль; [AgNO3] = 3,4 / 169,87 = 0,02 моль/дм3; [Ag+] = [AgNO3] = 0,02 моль/дм3. После смешения равных объемов растворов концентрация ионов [Ag+] и [Cl–] уменьшится в два раза. [Ag+] · [Cl–] = 0,01 · 0,01 = 10–4; ПР(AgCl) = = 1,8 · 10–10, следовательно, осадок образуется. Пример 4. Вычислить рН, при котором практически полностью осаж- дается Mg(OH)2, если ПР Mg(OH)2 = 2 · 10–11. Решение. ПР Mg(OH)2 = [Mg2+][OH–]2. Практической полнотой осаждения принято считать, если концентра- ция осаждаемого иона не превышает 10–5÷10–6 моль/дм3. ПР( Mg(OH ) 2 ) 2 ⋅ 10−11 − [OH ] = ; [OH ] = − −6 = 4,5 ⋅ 10− 3 моль/дм3; [ Mg 2+ ] 10 –3 рОН = –lg [OH–] = –lg 4,5·10 = 2,35; pH = 14 – 2,35 = 11,65. 9 Пример 5. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl2 и 1,5·10–3 М Na2SO4. – Вычислить [Ba2+] в растворе, если ПР Ba SO4 = 1,1 · 10 10. Как изменится растворимость BaSO4 в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде? Решение. После смешивания растворов концентрации хлорида бария и сульфата натрия уменьшатся вдвое: C BaCl2 = 5 · 10 − 4 M; C Na2SO4 = = 7,5 · 10 − 4 M. После завершения реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + + 2NaCl. [SO42–] = (7,5 – 5) · 10–4 = 2,5 · 10–4 M; 2+ ПР BaSO 1,1 ⋅ 10 −10 [ Ba ] = S1 = 2− = 4 −4 = 4 ⋅ 10 −7 . [SO 4 ] 2,5 ⋅ 10 Растворимость BaSO4 в воде: S 2 = ПР = 1,1 ⋅ 10 −10 = 1 ⋅ 10 −5 ; S1 4 ⋅ 10 −7 = −5 = 4 ⋅ 10 − 2 . S 2 1 ⋅ 10 Растворимость BaSO4 в электролите, имеющем одноименный ион, уменьшилась. Вычислить произведение растворимости солей, если известна рас- творимость их в воде: Растворимость, Растворимость, № Соль № Соль S г/дм3 S г/дм3 97 AgI 2,87·10–3 102 PbF2 7,18·10–2 98 CaCO3 6,2·10–3 103 AgCNS 1,74·10–4 99 Ag3PO4 1,96·10–3 104 Ce2[PtCl6 ] 7,99·10–1 100 BaF2 1,14 105 RaSO4 2,11·10–3 101 Fe(OH)3 2,0·10–8 106 AgIO3 4,89·10–2 Насыщенный раствор содержит: 107. 3,84 мг PbSO4 в 100 см3 воды. 108. 0,32 г KHC4H4O6 в 100 см3 воды. 109. 0,57 мг BaCrO4 в 200 см3 воды. 110. 2,15 мг MgNH4PO4 в 250 см3 воды. 111. 7,182 г PbF2 в 100 см3 воды. 112. 3,72 г Ag3[Fe(CN)6 ] в 500 см3 воды. 113. 3,412 г TlCNS в 100 см3 воды. 114. 1,106 г Ca3(PO4)2 в 500 см3 воды. 115. 2,58 г BaF2 в 200 см3 воды. 10 Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произ- ведение растворимости соли: № Соль ПР № Соль ПР 116 PbBr2 3,9 · 10–5 121 Pb3(AsO4)2 4,1 · 10–39 117 BiI3 8,1 · 10–19 122 Ag3PO4 1,3 · 10–20 118 Ag2SO4 1,6 · 10–5 123 Ag2SO4 1,5 · 10–14 119 PbI2 7,2 · 10–9 124 La(IO3)3 6,2 · 10–12 120 Sr(IO3)2 3,3 · 10–7 125 Ag2CrO4 1,1 · 10–12 Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? № Условие задачи ПР 126 50 см 0,001 M CaCl2 и 150 см3 0,05 М Na3PO4 3 2,0 · 10–29 127 30 см3 0,1%-ный Pb(CH3COO)2 и 70 см3 0,02 М K2CrO4 1,8 · 10–14 128 120 см3 0,001 М CuSO4 и 30 см3 0,01 М KCNS 4,8 · 10–15 129 40 см3 0,01 М Mn(NO3)2 и 160 см3 0,015%-ный Na2S 2,5 · 10–10 130 20 см3 0,001 М AgNO3 и 80 см3 0,002%-ный K2CrO4 1,1 · 10–12 131 300 см3 0,05%-ный Pb(CH3COO)2 и 100 см30,001 М KI 1,1 · 10–9 132 250 см3 0,015%-ный BaCl2 и 150 см3 0,01 М Na2CO3 4,0 · 10–10 134 100 см3 0,01%-ный Sr(NO3)2 и 250 см30,001 M (NH4)2C2O4 1,6 · 10–7 135 150 см3 0,01 М FeCl2 и 350 см3 0,01%-ный KOH 3,0 · 10–16 136 200 см3 0,1%-ный Al2 (SO4)3 и 100 см3 0,001 М NaOH 3,2 · 10–34 Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: № Гидроксид ПР № Гидроксид ПР 137 Fe(OH)2 3,0 · 10–16 142 Al(OH)3 3,2 · 10–34 138 Cu(OH)2 2,2 · 10–20 143 Zn(OH)2 1,2 · 10–17 139 Mn(OH)2 4,0 · 10–14 144 Sn(OH)2 6,3 · 10–27 140 Fe(OH)3 3,8 · 10–38 145 Cr(OH)3 6,3 · 10–31 141 Co(OH)2 2,0 · 10–16 146 Pb(OH)2 5,0 · 10–16 По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концен- трация дана в моль/дм3 или в массовых долях): Малорастворимое Сильный № ПР Концентрация вещество электролит 147 CuCNS 4,8 · 10–15 CuSO4 0,5 M 148 Mn(OH)3 1,0 · 10–36 NaOH 0,3 M 149 Pb3(PO3)2 7,8 · 10–43 Na3PO4 0,2 M 11 Окончание табл. Малорастворимое Сильный № ПР Концентрация вещество электролит 150 CdCO3 1,0 · 10–12 CdCl2 0,1 M 151 AgCN 1,4 · 10–16 AgNO3 0,1 M 152 PbS 2,5 · 10–27 Pb(NO3)2 0,1 M 153 AgCl 1,78 · 10–11 NaCl 0,05 M 154 BiPO4 1,3 · 10–23 K3PO4 0,05 M 155 Cu(OH)2 2,2 · 10–20 CuSO4 0,04 M 156 PbCrO4 1,8 · 10–14 K2CrO4 0,03 M 157 Ca3(PO4)2 2,0 · 10–29 Ca(NO3)2 2,5 % 158 CuS 6,3 · 10–36 CuSO4 2% 159 BaSO4 1,1 · 10–10 Na2SO4 0,02 M 160 AgBr 5,3 · 10–13 KBr 0,02 M 161 Co(OH)3 4,0 · 10–45 KOH 2% 162 Fe(OH)2 3,0 · 10–16 NaOH 1,5 % 163 Co(OH)2 2,0 · 10–16 CoCl2 0,01 M 164 MnS 2,5 · 10–11 Mn(NO3)2 0,9 % 165 Mg(OH)2 7,1 · 10–12 MgCl2 0,3 % 166 Ag3PO4 1,3 · 10–20 AgNO3 0,2 % Равновесия в растворах комплексных соединений Равновесия в растворах комплексных соединений характеризуется кон- стантой устойчивости комплекса: [ ML n ] βn = . (13) [ M ] ⋅ [ L]n Отношение общей концентрации соли металла к равновесной концен- трации его ионов – есть функция закомплексованности Ф: СM Ф= ; (14) [M] Ф = 1 + β1 [ L ] + β 2 [ L ] 2 + K + β n [ L ] n . (15) Доля образующегося комплекса вычисляется следующим образом: β i [ L ]i β i [ ML ]i χi = или χ i = . (16) Ф Ф Если лиганд является анионом слабой кислоты или основания, то функция закомплексованности зависит от рН растворителя, а равновесная 12 концентрация лиганда: [L–m] = C(HmL) · αm, где C(HmL) – общая концентрация кислоты, αm – доля аниона кислоты. K1K 2 L K m αm = + m + m −1 , (17) [ H ] + K1 [ H ] + K 1 K 2 [ H + ]m − 2 + L + K 1 K 2 L K m где K1, K2 … Km – константы диссоциации кислоты. В этом случае уместно пользоваться значением условной константы устойчивости βn: β′ = β n ⋅ α m ; n Ф = 1 + β1 [ L ] + β ′ [ L ] 2 + L + β ′ [ L ] n . ′ 2 n (18) Пример 6. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,01 М растворе AgNO3 в присутствии 2 М раствора аммиака. Решение. В растворе устанавливается равновесие + + [ Ag ( NH 3 ) + Ag + NH 3 ↔ [ Ag( NH 3 )] ; β1 = + = 2,09 ⋅ 10 3 ; [ Ag ] × [ NH 3 ] + [ Ag ( NH 3 ) 2 ] [Ag( NH 3 )] + NH 3 ↔ [Ag( NH 3 ) 2 ] ; + + β2 = + = 1,62 ⋅ 10 7 ; [ Ag ] × [ NH 3 ] 2 C( Ag ) С( Ag ) [ Ag + ] = = = Ф 1 + β1 [ NH 3 ] + β 2 [ NH 3 ]2 0,02 = = 1,5 ⋅ 10 −10 M . 1 + 2,09 ⋅ 10 × 2 + 1,62 ⋅ 10 × 2 3 7 2 167. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10–3 М нитрата серебра и 0,102 М цианида калия, принимая во – внимание, что в этих условиях существует в основном комплекс Ag (CN)2 . 168. К 100 см3 1 · 10–3 М раствора нитрата ртути (2) добавлено 100 см3 0,64 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентра- цию ионов ртути (2), учитывая, что в указанных условиях преобладает 2– комплекс Hg(SCN)4 . 169. К 25 см3 2 · 10–3 М раствора хлорида ртути (2) добавлено 0,7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплек- сованность и долю комплекса HgCL42–. 170. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag в растворе, содержащем 1·10–3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. + Ионная сила равна 0,5. 13 171. Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1 – 4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0,01 моль/дм3. Ионная сила равна 1. 172. В растворе возможно существование смеси комплексов никеля со- става Ni(NH3)n2+, (n = 1 – 4). Найти закомплексованность и концентрацию комплекса Ni(NH3)42+ при общей концентрации ионов никеля 1 · 10–4 М, если равновесная концентрация аммиака составляет 10–3 моль/дм3. Ионная сила раствора равна 2. 173. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Co в 1 · 10–2 М растворе хлорида кобальта, содержащем 1,04 М аммиака, 2+ при ионной силе, равной 1. 174. Сколько цианида калия необходимо добавить к 1 дм3 0,1 М рас- твора нитрата серебра, чтобы концентрация ионов серебра понизилась до 1 · 10–19 М при ионной силе, равной 0,1. (Считать, что в данных условиях в растворе образуется комплекс Ag(CN)2–.) 175. Какова должна быть концентрация аммиака в растворе, содержа- щем 0,025 М сульфата цинка, чтобы закомплексованность была равна 1,25 · 106 при ионной силе, равной 2. В данных условиях образуется в ос- новном комплекс Zn(NH3)42+. 176. В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свин- ца образуется комплекс Pb(S2O3)34–. Сколько грамм Na2S2O3 · 5H2O необхо- димо добавить к 200 см3 0,02 М раствора нитрата свинца, чтобы концен- трация ионов свинца понизилась до 1 · 10–5 М, если ионная сила раствора равна 3? 177. В растворе соли железа (3) в присутствии сульфосалициловой ки- слоты (H3L) образуются комплексы состава FeL, FeL23–, FeL36–. Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа (3) при следующих условиях: к 100 см3 1 · 10–3 М раствора Fe (NO3)3 добавлено 100 см3 0,1 М сульфосали- цилата натрия (Na2HL). рН раствора равен 3, ионная сила – 0,25. 178. Найти закомплексованность и равновесную концентрацию Fe3+ в 1 · 10–4 М растворе соли железа (3), к которому добавлен 0,1 М оксалат на- трия, рН раствора равен 4, ионная сила – 0.5. В указанных условиях преоб- ладает комплекс Fe(C2O4)33–. 179. Найти концентрацию комплексных анионов Cu(S2O3)35– при общей концентрации ионов меди (1) 1 · 10–3 М, если равновесная концентрация S2O32– равна 1 · 10–2 М, а ионная сила – 0,1. 180. В присутствии избытка щелочи индий образует комплексные анионы состава In(OH)4–. При какой концентрации NaOH равновесная кон- центрация In3+ в 4 · 10–5 М растворе будет равна 1 · 10–30 М при ионной си- ле, равной 0,1? 14 Логарифмы констант устойчивости комплексов Лиганд Центральный Ионная Lg β L ион M сила n=1 n=2 n=3 n=4 + Ag 0,5 3,24 7,08 – – Cu2+ 1 4,16 7,47 10,85 13,05 2+ NH3 Zn 2 2,37 4,81 7,31 9,46 2+ Co 1 2,08 3,60 4,77 5,51 2+ Ni 2 2,80 5,04 6,77 7,96 – 2+ CN Ag 0,1 – 21,10 – – + Cu 0,1 10,35 12,27 13,71 – S2O32– 2+ Pb 3 – – 6,34 – – 3+ OH In 0,1 – – – 35,23 C2O42– Fe3+ 0,5 – – 17,96 – – 3+ Ssal Fe 0,25 14,64 25,18 32,12 – Пример 7. Рассчитайте условную константу устойчивости комплексо- ната кальция при рН = 5,0, если константа устойчивости его при ионной силе 0,1 равна 5,0 · 1010. Решение. Для вычисления условной константы устойчивости комплек- са необходимо учесть протекание конкурирующей кислотно-основной ре- акции с участием лиганда. При рН = 5,0 1 α= + + 2 = [H ] [H ] [ H + ]3 [H + ]4 1+ + + + K4 K 3 K 4 K 2 K 3 K 4 K 1K 2 K 3 K 4 1 = 10 −5 (10 −5 ) 2 (10 −5 ) 3 (10 −5 ) 4 1+ + + + 5,5 ⋅10 −11 6,9 ⋅10 −7 × 5,5 ⋅10 −11 2,1 ⋅10 −3 × 6,9 ⋅10 − 7 × 5,5 ⋅10 −11 1 ⋅10 − 2 × 2,1 ⋅10 −3 × 6,9 ⋅10 − 7 × 5,5 ⋅10 −11 α = 5,0 ⋅ 1010 ; β′ = 5,0 ⋅ 1010 ⋅ 3,5 ⋅ 10−7 . 181. Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН = 3,0. – 182. Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2 в раство- ре, содержащем 1 · 10–3 М тиосульфата натрия. – 183. Рассчитайте условную константу устойчивости Fe (H2PO4)4 при pH = 5,0. 2– 184. Рассчитайте условную константу FeF5 при рН = 1,0. 185. Рассчитайте равновесную концентрацию Ag(NH3)2+ в 0,01 М рас- творе нитрата серебра в присутствии 2 М аммиака. 15 186. Сколько молей гидроксида натрия необходимо добавить к 0,01 М раствору нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до – 1 · 10–5 М за счет образования Pb (OH)3 ? 187. Сколько см3 2 М раствора аммиака необходимо прибавить к 200 см3 0,05 М раствора нитрата серебра, чтобы концентрация иона сереб- ра понизилась до 1 · 10–5 М? 188. Рассчитайте равновесную концентрацию иона кобальта (2) в 0,100 М растворе хлорида кобальта (2), содержащего 2 М аммиака. 189. Рассчитайте равновесную концентрацию Cu (NH3)2+ в 1 · 10–2 М растворе сульфата меди (2) в присутствии 1 М аммиака. 190. Рассчитайте равновесную концентрацию FeF2+ в 0,100 М растворе хлорида железа (3) в присутствии 1 М фторида аммония. 191. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов меди (1) в растворе, образовавшемся при прибавлении избытка 2 М цианида калия к 1 · 10–2 М раствору меди (2). 192. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов ртути (2) в 1·10–2 М растворе нитрата ртути (2) в присутствии 1 М йодида калия. – 2– 193. Рассчитайте степень образования HgI3 и HgI4 в растворе с рав- новесной концентрацией йодид-иона 0,100 М. 2– 194. Рассчитайте степень образования FeF5 по условиям задачи 190. 3– 195. Рассчитайте степень образования Cu (CN)4 по условиям задачи 191. Пример 8. Найти растворимость (S) фторида магния в 0,01 н. растворе HCl, если КHF = 6 · 10–4 , а ПР (MgF2) = 6,4 · 10–9. Решение. Находим значение α: K HF 6 ⋅ 10 −4 α= + = −2 −4 = 6 ⋅ 10 −2 ; [ H ] + K HF 10 + 6 ⋅ 10 ПР( MeAn ) 6,4 ⋅ 10−9 тогда S = = −2 = 2,6 ⋅ 10 −3 моль/дм3. α×n n (6 ⋅ 10 )2 2 196. Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содер- жащий 1 · 10–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения? 197. Рассчитайте, при какой концентрации хлорид-ионов не выпадет осадок сульфида кадмия при насыщении сероводородом раствора с рН = 1, содержащего 1 · 10–2 М кадмия. 198. Выпадет ли сульфид меди, если через раствор, содержащий 1 · 10–2 М сульфата меди и 1 М цианида калия (рН = 9), пропустить до на- сыщения сероводород? 16 199. Выпадет ли осадок йодида серебра, если к раствору, содержащему 1 · 10–2 М нитрата серебра и 1 М аммиака, прибавить йодид калия до ко- нечной концентрации 1 · 10–2 М. 200. К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. При какой концентрации бромид-иона выпа- дет осадок бромида серебра? 201. Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1 · 10–3 М гидрокси- де натрия. 202. Рассчитайте растворимость сульфида ртути (2) в 1 М йодиде калия при рН = 7 и при рН = 0. 203. Образуется ли осадок тиоционата серебра из 1 · 10–2 М раствора аммиачного комплекса серебра при добавлении к нему 0,1 М тиоционата калия, если равновесная концентрация аммиака составляет 1 М и в данных условиях преобладает комплекс Ag (NH3+)? 204. Будет ли образовываться осадок Cd(OH)2 в 5 · 10–3 М растворе ам- миачного комплекса кадмия Cd(NH3)42+, если равновесная концентрация аммиака равна 0,1 М? 205. При равновесной концентрации аммиака, равной 1,0 М, Ni2+ обра- зует в основном комплекс состава Ni(NH3)42+. Может ли в этих условиях образовываться осадок Ni(OH)2 , если общая концентрация ионов Ni2+ рав- на 1 · 10–2 М? 206. При равновесной концентрации аммиака, равной 0,1 М, ионы меди (2) образуют комплексы Cu(NH3)22+, Cu(NH3)32+ и Cu(NH3)42+. Вычислить – равновесные концентрации Cu2+ и OH и оценить возможность образова- ния осадка Cu(OH)2, если общая концентрация Cu (2) равна 1·10–3 М. – 207. При равновесной концентрации OH , равной 0,2 М, Pb (2) сущест- – вует в растворе в виде гидроксокомплекса Pb(OH)3 . Образуется ли осадок PbSO4, если в этих условиях к 0,02 М раствору плюмбита добавить 0,5 М сульфат натрия. 208. Будет ли осаждаться сульфид цинка из раствора, содержащего 0,01 М ZnCl2 и 1,04 М KCN, если общая концентрация сероводорода, про- пущенного через этот раствор, равна 0,1 М, а рН = 12? В указанных усло- 2– виях Zn2+ образует в основном комплекс Zn(CN)4 . 209. При равновесной концентрации аммиака, равной 0,5 М, Cu (2) су- ществует в растворе в основном в виде комплексных ионов Cu(NH3)2+. Об- разуется ли осадок сульфата меди, если в этих условиях через 0,01 М рас- твор аммиачного комплекса меди (2) пропустить сероводород в таком ко- личестве, чтобы общая концентрация его была равна 0,05 М? 210. Будет ли происходить осаждение сульфида ртути (2), если через 1 · 10–2 М раствор иодидного комплекса ртути (2), в котором равновесная концентрация I– равна 1 М, пропустить сероводород до насыщения при 17 рН = 2? В данных условиях в растворе образуется в основном комплекс со- става HgI42–. 211. При какой концентрации S2O32– в растворе не будет образовывать- ся осадок бромида серебра при добавлении к 0,01 М раствору нитрата се- ребра 0,1 М бромида калия? Состав тиосульфатного комплекса серебра, который будет в этих условиях доминировать в растворе, соответствует формуле Ag(S2O3)23–. 212. Найти концентрацию S2O32–, необходимую для маскирования ио- нов серебра в 1·10–3 М растворе AgNO3, к которому добавлен 0,1 М KCl, если в данных условиях в основном может образовываться комплекс Ag(S2O3)23–. 213. Ионы меди образуют с тиосульфат-ионами комплексы Cu(S2O3)–, Cu(S2O3)23–, Cu(S2O3)35–. Будет ли осаждаться CuI, если к 1 · 10–3 М раство- ру тиосульфатных комплексов меди (1), в котором равновесная концентра- ция S2O32– равна 0,01 М, добавить 0,1 М KI. 214. Сколько грамм бромида калия необходимо добавить к 100 см3 2 · 10–3 М раствора аммиачного комплекса серебра Ag(NH3)2+, в котором равновесная концентрация аммиака равна 5 · 10–1 М, чтобы образовался осадок бромида серебра. 215. Сколько грамм оксалата натрия надо добавить к 250 см3 0,01 М раствора аммиачных комплексов цинка, в котором равновесная концен- трация аммиака равна 10–1 М, чтобы мог образоваться осадок ZnC2O4? В указанных условиях возможно образование нескольких комплексов цинка Zn(NH3)2+, Zn(NH3)22+, Zn(NH3)32+ Zn(NH3)42+. 216. В присутствии избытка цианид-ионов Cu (1) образует в основном комплекс Cu(CN)43–. Будет ли происходить осаждение CuS2 из 1 · 10–2 М раствора цианидного комплекса Cu (1), если равновесная концентрация циа- нид-ионов равна 0,1 М, а концентрация сульфид-ионов составляет 5·10–3 М? 217. Найти концентрацию сульфид иона, при которой будет происхо- дить осаждение сульфида кадмия из 5 · 10–3 М раствора CdCl2, содержаще- го цианид калия, если равновесная концентрация цианид-ионов равна 0,05 М. В данных условиях возможно образование комплексов Cd(CN)+, Cd(CN)2, Cd(CN)3– и Cd(CN)42–. 218. К 50 см3 1 · 10–2 М раствора CaCl2, содержащего 2 · 10–2 М этилен- диаминтетрауксусную кислоту, добавили 0,1 г фторида натрия. Образуется ли осадок CaF2, если рН раствора равен 6? 219. Сколько грамм оксалата натрия надо добавить к 100 см3 1 · 10–3 М раствора CaCl2, содержащего 1,5 · 10–3 М этилендиаминтетрауксусную ки- слоту, чтобы образовался осадок CaC2O4, если рН раствора равен 7. 220. Какова должна быть концентрация гидроксид-ионов для маскиро- вания осаждения ZnCO3 в 2 · 10–3 М растворе ZnSO4, при добавлении к не- 18
Яндекс цитирования