Главная
Каталог
Библиотека
Избранное
Порталы
Библиотеки вузов
Отзывы
Новости
 
12+
 
Предварительный просмотр документа

Неорганическая химия: Учебное пособие

Автор/создатель: Абакумова Н.А., Быкова Н.Н.
Год: 2009 
Рассмотрены общая характеристика, получение, физические и химические свойства неметаллов. Подробно изложен материал, касающийся металлов подгрупп хрома и марганца, водорода и галогенов, что связано с трудным усвоением этих тем студентами. Приведены примеры задач с решениями и варианты контрольных заданий с ответами. Предназначено для студентов заочного отделения специальностей 261201 и 240401.
Показать полное описание документа
Популярные ресурсы рубрик:
РЕЙТИНГ

Оценка пользователей: 3.3
Количество голосов: 18
Оцените ресурс:
5 4 3 2 1

ОТЗЫВЫ


Популярные ресурсы по теме

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра. Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
б) Са3(РО4)2 → Р → Р4О10 → Н3РО4 → СаНРО4 ⋅ 2Н2О. 9. Массовая доля озона в смеси с кислородом составляет 10 %. Рассчитать массу водо- рода, который необходим для реакции с 8 г такой смеси. При взаимодействии водорода с обеими аллотропическими модификациями кислорода образуется вода. 10. Какой объём хлора при 15 °С и 760 мм рт. ст. потребуется для окисления (до свобод- ного йода) иодида натрия из золы, полученной сжиганием 10 тонн морских водорослей, если содержание в них NaI составляет 0,64 %? 11. Рассчитать эквивалентную массу KМnO4 в реакции: KMnO4 + РН3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г фосфина? 12. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора (н.у.) с 1 кг раствора гексацианоферрата(II) калия с массовой долей 32 %? 13. Для осаждения калия из 0,15 г хлористой соли, содержащей примеси, потребова- лось 0,41 г платинохлористоводородной кислоты. Определить степень чистоты соли. 14. Вольфрам растворяется в смеси HF + HNO3 по схеме: W + HF + HNO3 → WF6 + NO + H2O. Расставить коэффициенты в уравнении и вычислить эквивалентные массы окислителя и восстановителя. 15. Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного зо- лота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01 % Au по массе. Реакция протекает по схеме: Au + O2 + NaCN + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH. 16. Состав одного соединения ртути с кислородом 96,23 % Hg; 3,77 % О. Второе со- единение ртути с кислородом массой 43,32 г при прокаливании выделяет 2345 мл кислорода при 1,05 атм. и 27 °С. Каковы формулы соединений? 17. Какая масса ванадата аммония с массовой долей примесей 25 % потребуется для получения 9,1 г оксида ванадия(V)? Какой объём аммиака (н.у.) при этом выделится? Выход аммиака составляет 70 %. Вариант 2 1. Определить объём водорода, выделившегося при обработке раствором гидроксида натрия смеси, полученной при сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния(IV). 2. Известно, что 0,43 г металла при реакции с водой вытесняют 123,2 мл газа, измерен- ного при нормальных условиях, и что 1,56 г этого металла вступает во взаимодействие с 1,415 г хлора. Какой это металл? 3. Какое количество фарадеев электричества надо пропустить через расплавленный карналлит (KCl ⋅ MgCl2), чтобы получить 1 кг металлического магния? 4. Какое количество трифторида алюминия и 40%-ного раствора плавиковой кислоты потребуется для получения 39,6 г гексафторалюминиевой кислоты состава Н3[AlF6] ⋅ 3H2O? 5. Определите рН и α % 0,001 М раствора угольной кислоты, имея в виду только первую ступень её электролитической диссоциации. 6. Для получения кремния из оксида кремния(IV) в качестве восстановителя применяют кокс: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Рассчитать массу оксида кремния(IV), которую можно восстано- вить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95 %). 7. Определить объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 0,075 моль- эквивалентов меди с разбавленной азотной кислотой. С какими веществами может реагиро- вать выделяющийся газ? 8. При взаимодействии газообразного трёххлористого фосфора с хлором выделилось 92,6 кДж теплоты. Написать уравнение реакции и вычислить объём хлора, вступившего в ре- акцию. 9. Какой объём воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы(IV) объёмом 10 литров (н.у.) в серную кислоту? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20,95 %, а массовая доля – 23,1 %. 10. Раствор 3,8 г йода в 100 г хлороформа кипит при 61,78 ºС. Определить состав моле- кулы йода. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя равна 3,88º. Температура кипения чистого хлороформа 61,2°. 11. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют по схеме: K2MnO4 + HNO3 → KMnO4 + MnO2 + KNO3 + H2O. Какой объём раствора HNO3 (ρ = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для того, чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса оксида марганца(IV) образуется? 12. При насыщении хлором гидроксида железа(III), взвешенного в растворе KOH, обра- зуется K2FeO4. Написать уравнение реакции. Что происходит со взвесью малорастворимого карбоната железа(II) в воде: а) при насы- щении её диоксидом углерода; б) при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций. 13. Сколько нужно по объёму израсходовать царской водки для растворения 10 г метал- лической платины, превращающейся в Н2[PtCl6]? Плотность концентрированного раствора HCl (ω = 39,11 %) равна 1,2 г/мл, плотность концентрированного раствора HNO3 (ω = 99,67 %) равна 1,52 г/мл. 14. Осуществить превращения: а) Cr(NO3)3 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4; б) K2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → CrSO4; в) Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → → K[Cr(OH)4(H2O)2]. 15. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди(II) и 150 мл водного раствора аммиака массовой долей NH3 25 % и плотностью 0,907 г/мл образовался раствор гидроксида тетраам- минмеди(II). Определите массовую долю (%) этого вещества в полученном растворе. 16. Из скольких атомов состоит молекула парообразного кадмия (атомная масса 112,4), если 1,686 г его паров, полученных при температуре кипения и приведённых к н.у., занимает объём 336 мл? 17. Написать уравнение реакции растворения тантала в смеси азотной и плавиковой ки- слот, если тантал окисляется до гептафторотанталата(V) водорода, а азотная кислота восста- навливается до оксида азота(II). Вариант 3 1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объём кото- рого 896 мл (н.у.). Определить, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот эле- мент проявляет степень окисления +2. 2. При взаимодействии 1 г амальгамы натрия с водой был получен раствор щелочи, для нейтрализации которого пошло 50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00365 г/мл. Оп- ределить содержание натрия в амальгаме. 3. При растворении 1 моля безводного хлорида кальция выделяется 72,77 кДж теплоты. Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен – 18,02 кДж. Найти тепловой эффект гидратации соли. 4. Какой объём 1 М раствора NaOH надо затратить для нейтрализации 200 г 3%-ного раствора H3BO3? Что получается при нейтрализации? 5. Составить уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водо- родом; б) кислородом (взятым в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди(II); д) оксидом же- леза(III). Указать, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реак- циях. 6. Вычислить массу кремния, которая может прореагировать с горячим раствором ще- лочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35 %, плотность раствора 1,38 г/мл). Определить объём водорода, выделяющегося в результате этой реакции. 7. Монооксид азота получают действием азотной кислоты (разб.) на медь. Определить объём (мл) 14,3%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,08 г/мл), затраченного на реакцию, если полу- чено 4,48 л (н.у.) газа. 8. При подкислении раствора тиосоли (NH4)3AsS4 выделяется H2S и образуется нерас- творимый сульфид As2S5 по схеме: (NH4)3AsS4 + HCl → NH4Cl + As2S5 + H2S. Какой объём H2S выделится при обработке 0,1 моля тиосоли 0,2 молями соляной кисло- ты? 9. Осуществить превращения: Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KHSO4 → → K2S2O7 → K2SO4. 10. Йодная настойка представляет собой 5%-ный раствор йода в спирте. Сколько потре- буется по объёму 0,5 н. раствора тиосульфата натрия для обесцвечивания 6 г настойки йода? 11. Дописать и уравнять химические реакции: а) Re + HNO3(разб.) → HReO4 + … + …; б) MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + … + … + …; в) MnSO4 + KMnO4 + H2O → H2MnO3 + … + …; г) TcCl6 + KOH → KTcO4 + TcO2 + … + … 12. Составить уравнение реакции, происходящей при сплавлении рутения со смесью гидроксида калия и хлората натрия. Какая масса рутената калия образуется, если в реакции участвует 3,24 г рутения, в котором массовая доля примесей 7 %? 13. Какое количество хлорного железа и желтой кровяной соли требуется для получения 1 кг берлинской лазури? 14. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной ки- слоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14 % до полного окисления соединений железа(II). Масса раствора дихромата калия, пошедшего на реакцию, составила 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве. 15. Написать уравнение реакции растворения золота в "царской водке". Какая масса зо- лота растворилась, если выделилось 28 л оксида азота(II) при нормальных физических усло- виях)? 16. По величине произведения растворимости определить количество граммов CdS, со- держащихся в 500 мл насыщенного раствора. ПРCdS = 3,6⋅10–29. 17. Гидроксид скандия получают из растворов солей скандия, действуя тиосульфатом на- трия: ScCl3 + Na2S2O3 + H2O → Sc(OH)3 + NaCl + SO2 + S↓ (уравнять реакцию). Какова масса полученного Sc(OH)3, если в результате реакции выделилось 56 л оксида се- ры(IV) при нормальных физических условиях? Вариант 4 1. При восстановлении водородом 4,975 г оксида двухвалентного металла было получе- но 3,91 г металла. Оксид какого металла был взят для опыта? Какой объём водорода (н.у.) прореагировал в данном опыте? 2. Определить титр и нормальность 8%-ного раствора KOH, если плотность этого рас- твора 1,065 г/мл. 3. Вычислить массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести массой 500 кг, если массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 %. Написать уравнения соответствующих реакций. 4. Определить [Н+], рН и α % 0,001 М раствора борной кислоты, принимая во внимание только первую ступень её диссоциации. 5. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восста-новительных реакций с участием углерода: а) С + Na2Cr2O7 → Cr2O3 + Na2O + CO; б) С + Н2SO4 → CO2 + SO2 +H2O; в) С + HNO3 → CO2 + NO + H2O. Какую роль: окислителя или восстановителя играет углерод? 6. Кремний, полученный из оксида кремния(IV) массой 30 г по реакции восстановления оксида углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соляную кислоту (в из- бытке). Рассчитать объём газа, приведённого к н.ф.у., который выделился при этом. Напи- сать уравнения всех реакций. 7. Сырьем для синтеза диоксида азота в промышленности является аммиак. Составить уравнения реакций. Какой объём (н.у.) диоксида азота можно получить из 10 моль аммиака, если выход продукта составляет 40 %? Привести уравнение получения азотной кислоты в промышленности, исходя из диоксида азота. 8. Для получения белого фосфора Р4 прокаливают в электропечи 1 т фосфоритной руды, содержащей 64,5 % ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рас- считать массу продукта, если практический выход равен 85 %. 9. Какое количество теплоты выделится при сгорании теллура массой 0,8 г, если для ТеО2(к) ∆Нº = −321,7 кДж/моль. 10. Какой объём газообразного хлора при нормальных условиях можно получить из бал- лона с жидким хлором ёмкостью 20 литров, если плотность жидкого хлора 1,5 г/см³? 11. Оксид лантана(III) получается разложением нитрата при нагревании: La(NO3)2 → La2O3 + NO2 + O2. Какая масса нитрата лантана разложилась, если при этом образовалось 11,2 л диоксида азота (н.у.)? 12. На осаждение ионов Fe3+ из 150 мл раствора сульфата железа-калия потребовалось 72 мл 2,15 н. раствора щёлочи. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора KFe(SO4)2. 13. Для растворения осадка Со(ОН)3 было израсходовано 40 мл соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл). Какое количество Со(ОН)3 было подвергнуто растворению? 14. Определить процентное содержание Na2Cr2O7 в техническом продукте, если 1 г по- следнего в кислой среде окисляет 3,38 г йодида калия? 15. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд выражается схемой: СuFeS2 + O2 + SiO2 → Cu + FeSiO3 + SO2. Какая масса меди получится из 5,8 г суль- фида, содержащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90 % от теоретического? Ка- кой объём (н.у.) займёт выделившийся оксид серы(IV)? 16. Осуществить химические превращения: HgSO4 → HgO → HgCl2 → Hg → HgNO3 → HgCl2. 17. Из 1 г химически стойкого циркониевого сплава было получено 0,88 г диоксида цир- кония, 0,334 г оксида железа(II) и 0,17 г оксида алюминия. Определить процентное содержа- ние этих металлов в сплаве. Вариант 5 1. На восстановление 4,8 г оксида металла(III) израсходовано 2,016 л водорода при нор- мальных физических условиях. При растворении образовавшегося металла в соляной кисло- те выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определить неизвестный металл. 2. Сколько потребуется смешать по объёму 52%-ного раствора NaOH с плотностью 1,56 г/мл и воды для приготовления 1 тонны 16%-ного раствора NaOH? 3. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01 %) и гидрокарбоната магния (массовая доля 0,01 %). Рассчитать массу гидроксида кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг. 4. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полученный продукт подвергли полному гидролизу. Продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте. Рассчитать массу кристаллогидрата AlCl3 ⋅ 6H2O, который может быть выделен из полученного раствора. 5. Массовая доля углерода в угле 95 %. Рассчитать массу этого угля, которая потребует- ся для восстановления до металла 54 г оксида олова(II). Углерод восстанавливается до окси- да углерода(II). 6. Представьте формулы минералов нефелина Na2Al2Si2O8 и талька Mg3H2Si4O12 в виде соединения оксидов. Рассчитайте массовую долю кремния и оксида кремния(IV) этих мине- ралов. 7. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосу- да получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток раствора хло- рида аммония и смесь нагревают. Определить объём (н.у.) образующегося при этом газа. С чем взаимодействует выделяющийся газ? 8. Газообразный белый фосфор Рх сгорает в избытке кислорода. Объёмное отношение реагирующих веществ равно 1 : 5. Определить состав молекулы белого фосфора. 9. Какой объём концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98 %, надо взять для полного растворения меди массой 8 г? Какой объём оксида серы(IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? 10. Коробка противогаза содержит 40 г активированного угля. Определить, какое весовое количество хлора может быть адсорбировано противогазом, если 1 г активированного угля адсорбирует 235 мл хлора при н.у. 11. Окисление нитрата церия(III) перманганатом калия легче осуществляется в щелочной среде. Реакция идёт по схеме: Се(NO3)3 + KMnO4 + KOH → CeO2 + K2MnO4 + KNO3 + H2O. Какая масса диоксида церия образовалась, если в реакцию вступило 0,025 л 0,2 н. рас- твора KMnO4? 12. Известно, что соединение H2JrCl6 ⋅ 6H2O и H2PtCl6 ⋅ 6H2O являются сильными двухосновными кислотами, а соединение OsO4 ⋅ 2H2O – очень слабой кислотой. Составить координационные формулы этих соединений, координационное число Jr, Pt, Os равно 6. 13. Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO4, чтобы при силе тока в 2 ам- пера выделилось на катоде 279,2 г чистого железа? 14. Оксид хрома(VI) массой 5 г взаимодействует с 2,24 л аммиака при нормальных физических условиях. Твёрдый продукт реакции сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какая масса кристаллогидратов может быть выделена из полученного раствора? 15. Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра(I). Через некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Сколько меди перешло в раствор? 16. Какой объём 0,25 н. раствора сульфида натрия требуется для осаждения в виде сульфидов ионов Zn2+, Cd2+, Нg2+, если в растворе содержится 1,5 г нитратов цинка, кадмия, ртути(II) в соотношении 4 : 1 : 5? 17. Оксид ванадия(II) является нестехиометрическим соединением VO1 + x (−0,25 ≤ х ≤ +0,25). Рассчитать массовую долю (%) ванадия при наименьшем и наибольшем значении х. Вариант 6 1. Вычислите объём водорода (н.у.), требующийся для полного гидрирования 47,6 г изо- прена. 2. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полу- ченное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят? 3. Образец доломита СаСО3 ⋅ МgCO3 массой 200 г содержит некарбонатные примеси (массовая доля примесей 8 %). Рассчитать объём газа, который выделится при действии из- бытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные). 4. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щёлочи, полу- чив водород объёмом 14,56 г при н.ф.у. Вычислить массовую долю металлов в смеси. 5. Осуществить следующие превращения: С → СО → СО2 → KHCO3 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Mg(HCO3)2 → → MgCО3 → Mg(HСО3)2 → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2. 6. Смесь карбоната натрия и карбоната калия массой 20 кг cплавили с оксидом кремния (IV). Из реакционной смеси выделили силикат натрия массой 12,2 кг. Вычислить массовую долю Na2CO3 в исходной смеси карбонатов. 7. Найти окислительно-восстановительные эквиваленты окислителя и восстановителя в реакции окисления P до H3PO4 (HNO3 восстанавливается до NO). С чем взаимодействует NO? 8. Соединение PxHy содержит 6,11 % водорода. Плотность пара этого соединения по ар- гону равна 1,652. Установить его истинную формулу. 9. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70 % можно получить из пи- рита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние примеси, массовая доля которых 10 %. Выход серной кислоты 80 %. 10. Смесь водорода и хлора 269,4 мл прореагировала без изменения объёма. Полу- ченная газовая смесь была пропущена в раствор йодида, из которого было выделено 0,254 г йода. Определить объёмный состав исходной смеси в процентах. 11. В кислых растворах соединения церия(IV) выступают как сильные окислители: Ce(OH)4 + HCl → CeCl3 + Cl2 + H2O. Определить массу гидроксида церия(IV), вступившего в реакцию, если при этом выделилось 3,584 л хлора (н.у.), а потери хлора составили 20 %. 12. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа(III), кобаль- та(III) и никеля(III) c концентрированными и разбавленными соляной и азотной кислотами. 13. Сколько металлического никеля 98,6%-ной частоты было растворено в азотной кислоте плотностью 1,2 г/мл, если её было израсходовано 120 мл? 14. Смесь кристаллогидрата нитрата хрома Cr(NO3)3⋅9H2O и нитрата алюминия мас- сой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К по- лученному раствору прилили раствор гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Каковы массовые доли солей в исходной смеси? 15. Сколько электричества необходимо для электрохимической очистки (рафиниро- вания) 1 т черновой меди, если выход по току составляет 98,5 %? 16. Какое количество склянок ёмкостью 200 мл можно наполнить металлической рту- тью (плотность 13,55 г/см3), полученной восстановлением 314,4 кг чистой киновари? 17. При сплавлении М2О5, где M–Nb или Ta, с К2СО3 образуются К3МО4. После рас- творения сплава в воде и подкислении раствора выпадает осадок полигидрата соответст- вующего М2О5. Составить уравнения реакции. Вариант 7 1. Найти массовую долю растворённого вещества в растворе, полученном при добавле- нии 4,6 г натрия к 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. 2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8 %. Опреде- лить простейшую формулу этого соединения. 3. Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной ки- слоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и до- бавили избыток карбоната натрия. Образовался осадок массой 105 г. Определить, какой ме- талл был взят? 4. Сколько времени надо пропускать через электролит ток в 20 000 А, чтобы осадить на катоде 10 кг металлического алюминия? 5. Оксид углерода(IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитать массовую долю оксида угле- рода(IV) в полученном растворе. 6. Взаимодействие кремния с раствором щёлочи протекает по схеме: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. Сколько кремния и 30%-ного раствора щёлочи потребуется для получения 15 м3 водоро- да (н. у.)? 7. Аммиак, полученный из 100 г NH4Cl, растворили в воде. До какого объёма надо дове- сти раствор, чтобы концентрация его стала 1 н.? Каковы свойства аммиака? 8. Сжигают 12,39 г красного фосфора на воздухе, образующийся оксид фосфора(V) вносят в 214 мл 23,7%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,26 г/мл). Установить формулу образующейся соли и её массовую долю в конечном растворе. 9. Раствор, содержащий 1 г серы в 50 г сероуглерода, кипит при 46,38 °С. Эбуллиоско- пическая константа CS2 равна 2,3°; температура кипения чистого сероуглерода 46,2 °С. Оп- ределить, сколько атомов входит в состав молекулы серы. 10. Сколько миллилитров одномолярного раствора Na2S2O3 потребуется для перевода 9,39 г AgBr в соединение состава Na3[Ag(S2O3)2]? 11. Соединения урана(III) – сильные восстановители, хлорид урана(III) разлагает воду: UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + H2 + HCl. Какая масса хлорида урана(III) вступила в реакцию, ес- ли образовалось 0,2 л 0,2 н. раствора HCl? 12. Пропускание газообразного хлора через 125 мл 0,2 н. раствора гексацианофер- рата(II) калия приводит к окислению комплекса. Определить объём (л) при н.ф.у. хлора, ко- торый необходим для полного протекания реакции. 13. Сколько по объёму потребуется затратить 10%-ного раствора аммиака (плот- ность раствора ρ = 0,957 г/cм3), чтобы перевести в аммиачное комплексное соединение 5 г NiSO4 ⋅ 7H2O? 14. Соль натрия жёлтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили сер- ной кислотой. К полученному оранжевому раствору прилили избыток раствора сульфита ка- лия, образовался раствор зелёно-фиоле-тового цвета. Какая масса металлического хрома мо- жет быть выделена при электролизе полученного раствора? 15. Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали из- бытком азотной кислоты (конц.) до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлори- да калия. Выпавший осадок промыли, высушили и взвесили; его масса равна 0,5907 г. Опре- делить массовую долю меди в сплаве. 16. Написать уравнение реакции, которая происходит, если кристалл нитрата рту- ти(I) поместить в водный раствор цианида калия. 17. Для получения чистого циркония используют процесс йодидного рафинирова- ния, основанный на обратимой реакции: Zr(т.) + 2I2(г.) ↔ ZrI4(г.). Рассчитать значение энталь- пийного (кДж) и энтропийного (Дж/К) факторов процесса при стандартных условиях. В ка- кую сторону будет смещено равновесие процесса при относительно низких и высоких тем- пературах. 0 0 ∆H 298 (I 2 (г.)) = +62 кДж/моль; ∆H 298 ( ZrI4 (г.)) = –356 кДж/моль; 0 0 S 298 ( Zr) = 39 Дж/(моль·K); S298 (I2 (г.)) = 261 Дж/(моль·K); 0 S 298 ( ZrI4 ) = 447 Дж/(моль·K). Вариант 8 1. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскалён- ным FeO. В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида кальция обработали водой? 2. Осуществите цепочки превращений: а) Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl → Na; б) KOH → KHSO3 → K2SO3 → KCl → K. 3. Щёлочноземельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный ок- сид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щёлочноземельный металл был взят? 4. Закончить уравнения реакций: а) Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → …; б) NaOH + H3BO3 → …; в) BCl3 + H2O → …; г) NaOH + Na2B4O7 → …; д) B2H6 + H2O → … . 5. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода(IV), который пропус- тили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитать массу карбоната магния, взятого для реакции. 6. Олово получают восстановлением оловянной руды, содержащей SnO2, углём по схе- ме: SnO2 + C → Sn + CO2. Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 тонн руды, содержащей 92 % SnO2? 7. Аммиак объёмом 7,84 л (н. у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HNO3 равным 40 %, определить массовую долю её в растворе. 8. Закончить уравнения реакций: а) PH3 + KMnO4 + H2SO4 → …; б) Mg3P2 + K2Cr2O7 + HCl (разб.) → …; в) P2H4 + KMnO4 +H2SO4 → … . 9. По константе первой ступени электролитической диссоциации сероводородной ки- слоты определить pH и ά % для 0,01 М раствора ( K H 2S = 5,7 ⋅ 10−8 ). I 10. Из 1 т поваренной соли с содержанием 98,5 % NaCl на заводе было получено 50 бутылей (ёмкостью 25 л каждая) 37%-ной соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл. Определить выход хлористого водорода в процентах. 11. При сплавлении фторида церия (IV) с фторидом калия образуется фтороце- рат(IV) калия. Какая масса K2CeF6 образуется при сплавлении 6,48 г фторида церия(IV) с 5,8 г фторида калия, если выход продукта реакции составляет 62 % по сравнению с теоретиче- ским? 12. Образец некоторого железосодержащего минерала массой 0,7108 г химически переведён в раствор в инертной атмосфере; всё железо находится в виде ионов Fe2+. На тит- рование этого раствора израсходовано 48 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить массовую долю (%) железа в исходном образце. 13. Термический распад хлороплатината аммония происходит по схеме: (NH4)2PtCl6 → Pt + HCl + NH4Cl + N2; расставить коэффициенты и рассчитать какое его ко- личество потребуется для получения 0,5 кг платины. 14. К водному раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома(III), прилили раствор, в котором 3,85 г сульфида калия. Что выпадает в осадок и какова масса осадка? 15. Определить произведение растворимости вольфрамата серебра(I) при некоторой температуре, если в 200 мл насыщенного раствора содержится 2,2·10−5 моль указанной соли. 16. Чем объяснить, что при добавлении щёлочи к раствору Cd(NO3)2 и к раствору [Cd(NH3)4](NO3)2 только в одном из случаев выпадает осадок? 17. Технический титан очищают методом йодного рафинирования, основанного на ре- акции: TiI4(г) ↔ Ti(т) + 2I2(г); Kс = 0,86. Рассчитать количество вещества (моль) и массу (г) титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация йодида тита- на(IV) была 2 моль/л, а объём реактора равен 10 л. Вариант 9 1. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи, чтобы выделив- шегося водорода хватило на полное восстановление (до металла) 480 г Fe2O3. 2. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объёмом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при н.у. 2.016 л. Определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. 3. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90 % прокалили в печи. К твёрдому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена? 4. Закончить уравнения реакций: а) Al2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → …; б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O → …; в) AlN + H2O → …; г) Al4C3 + H2O → …; д) Al + NaOH + H2O → … . 5. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчи- тать минимальный объём оксида углерода(IV) при н.ф.у., который надо пропустить через раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция. 6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, указать реакцию сре- ды: а) Pb(NO3)2; б) SnCl2; в) Pb(CH3COO)2. 7. Определить простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов равны: кислорода 56,47 %, азота 16,47 % и натрия 27,06 %. Какой объём газа (н.у.) выделится при нагревании этого вещества массой 340 г. 8. Осуществить превращения: а) P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2; б) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2. 9. Определить объём сернистого газа, который может быть получен из 200 мл 16%-ного раствора K2SO3 (плотность раствора 1,14 г/мл) при взаимодействии его с кислотой при на- гревании. 10. Какое количество 1н. раствора KMnO4 можно восстановить 100 мл 14%-ного раствора бромистоводородной кислоты плотностью 1,105 г/мл? 11. В кристаллогидрате сульфата тория(IV) содержится 14,51 % кристаллизацион- ной воды. Установить молекулярную формулу кристаллогидрата. 12. Железо, кобальт и никель образуют с углеродом соединения, в которых массо- вая доля углерода равна 6,69; 6,36 и 6,39 %, соответственно. Определить молекулярные фор- мулы соединений и назвать их. 13. При нагревании металлического палладия в атмосфере хлора при 500 °С полу- чается хлорид палладия(II). Какой объём хлора при н.у. необходим для окисления 10 г пал- ладия? 14. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома(III) в щелочной среде: а) Na[Cr(OH)4(H2O)2] + Na2O2 + … → …; б) Cr2(SO4)3 + Br2 + … → …; в) Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 сплавление → … .   15. Определить степень чистоты в (%) малахитовой руды (гидроксокарбоната меди), ес- ли для перевода меди(II) из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,14 моль азотной кислоты. Примеси с HNO3 не реагируют. 16. Смесь цинка и сульфида цинка обрабатывают концентрированной азотной ки- слотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Какие ещё могут быть продукты реакции?
Яндекс цитирования