Главная
Каталог
Библиотека
Избранное
Порталы
Библиотеки вузов
Отзывы
Новости
 
12+
 
Предварительный просмотр документа

Общая и неорганическая химия: Рабочая программа, задания на контрольные работы

Автор/создатель: Студеников А.Н., Волынец Н.Ф.
Год: 2004 
Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями государственных образовательных стандартов высшего профессионального образования по направлениям подготовки дипломированных специалистов: 655000 - "Химическая технология органических веществ и топлива"; 654900 - "Химическая технология неорганических веществ и материалов" (специальности: 250100 - "Химическая технология органических веществ"; 250200 - "Химическая технология неорганических веществ"), и направлению подготовки бакалавра 550800 - "Химическая технология и биотехнология". Методический сборник содержит рабочую программу, тематический план лекций, темы лабораторных работ, библиографический список, пример тестового задания. Методический комплекс предназначен для студентов 1 курса специальностей 250100 и 250200, изучающих дисциплину "Общая и неорганическая химия".
Показать полное описание документа
Популярные ресурсы рубрик:
РЕЙТИНГ

Оценка пользователей: 2.6
Количество голосов: 18
Оцените ресурс:
5 4 3 2 1

ОТЗЫВЫ


Популярные ресурсы по теме

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра. Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
комплексный ион: [Ag(NH3)2]+ или [Ag(CN)2]-, имеет меньшее значение кон- станты нестойкости? 60. При прибавлении KCN к раствору сульфата тетраамминцинка [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимый тетрацианоцинкат калия K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона: [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2-, больше? Почему? 61. Какие комплексные соединения называют ацидокомплексными и ка- кие аутокомплексными? Приведите примеры. 62. Какие комплексные соединения называют изомерами? Приведите примеры гидратной, ионизационной и пространственной изомерии комплекс- ных соединений. 63. Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение карбонила хрома? Почему в данном соединении координационное число хрома(0) равно 6? 64. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение иона [Zn(NH3)4]2+? Почему координационное число Zn2+ равно 4? 65. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение карбонила никеля? Почему в данном соединении координационное число никеля(0) равно 4? 66. Как метод ВС объясняет строение карбонила железа? Почему он име- ет строение тригональной бипирамиды, а координационное число железа(0) в данном соединении равно 5? 67. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение комплексных ио- нов NH4+ и BH4-? 68. Какие орбитали иона хрома(III) принимают участие в образовании химических связей высокоспинового внешнеорбитального комплексного иона [Cr(H2O)6]3+? Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение этого иона? 69. Какие орбитали пятого энергетического уровня кадмия(II) принимают участие в образовании химических связей комплексного иона [Cd(NH3)6]2+? Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение этого иона? 70. Как метод ВС объясняет строение молекулярного комплекса H3N.BF3 и диамагнетизм [Fe(CN)6]4-? 71. Какие орбитали иона кобальта(III) принимают участие в образовании химических связей низкоспинового внутриорбитального комплексного иона [Cо(NH3)6]3+? Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение и диа- магнетизм этого иона? 72. Какие орбитали иона никеля(II) гибридизуются при образовании ком- плексного иона [Ni(CN)4]2-? Известно, что этот ион диамагнитен и не содержит неспаренных электронов. Какая пространственная конфигурация иона соответ- стствует этой гибридизации? 73. Какие орбитали внешнего энергетического уровня никеля(II) гибри- дизуются при образовании комплексного иона [NiCl4]2-? Известно, что этот ион парамагнитен и содержит два неспаренных электрона. Какую пространст- венную конфигурацию имеет этот ион? 74. Какие орбитали внешнего энергетического уровня кобальта(III) гиб- ридизуются при образовании комплексного иона [CoF6]3-? Известно, что этот внешнеорбитальный, высокоспиновый ион парамагнитен и содержит четыре 71 неспаренных электрона. Какую пространственную конфигурацию имеет этот ион? 75. Какие орбитали иона кобальта(III) гибридизуются при образовании комплексного иона [Co(CN)6]3-? Известно, что этот внутриорбитальный, низко- спиновый ион диамагнитен и не содержит неспаренных электронов. Тема 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА s-ЭЛЕМЕНТОВ Теоретические основы Свойства, взаимодействие с кислородом, водородом, галогенами, во- дой. Гидриды, их получение и свойства. Оксиды, пероксиды, супероксиды, их получение и свойства. Гидроксиды, их свойства и методы получения. Соли, их свойства. Задачи 76 –105 76. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азо- том и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каж- дой из этих реакций? Что образуется при взаимодействии полученных соеди- нений с водой? 77. Какое соединение образуется при сгорании калия в избытке кисло- рода? Кислород этого соединения при взаимодействии его: а) с водой; б) с раз- бавленной H2SO4, диспропорционирует, приобретая степени окисления -1 и 0. Составьте электронные и молекулярные уравнения указанных реакций. 78. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения карбоната натрия по аммиачному способу. Можно ли таким путем получить карбонат ка- лия? Почему? 79. На какой реакции основано получение гидридов щелочных металлов? Составьте уравнения реакций гидролиза гидрида натрия и электролиза расплава гидрида лития. 80. Что такое поташ? Как он получается и в каких производствах приме- няется? Как получить поташ, имея в распоряжении вещества K2SO4, Ba(OH)2, CaCO3, HCl и H2O? Составьте уравнения соответствующих реакций. 81. Пероксид натрия применяется в изолирующих противогазах для реге- нерации кислорода. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции пероксида натрия с CO2. К какому типу окислительно-восстановительных про- цессов относится эта реакция? 82. При высокой температуре щелочные металлы восстанавливют соли кислородсодержащих кислот. Напишите электронные и молекулярные урав- нения реакции, происходящей при сплавлении калия с K2SO4. Окислитель в этой реакции восстанавливается максимально. 83. Озонид калия образуется при действии озона на твердый КОН. Со- ставьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции. Озон, окисляя гидроксид-ион, восстанавливается до озонид-иона O3-. 72 84. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращений: Be → BeCl2 → Be(OH)2 → Na2[Be(OH)4] → BeSO4. 85. Составьте электронные и молекулярные уравнения рeакций: а) берил- лия с концентрированным раствором гидроксида натрия; б) магния с кон- центрированной серной кислотой при максимальном восстановлении послед- ней. 86. Какие вещества образуются при горении кальция на воздухе? Почему при смачивании полученного продукта водой выделяется значительное коли- чество теплоты и ощущается запах аммиака? Составьте уравнения соответ- ствующих реакций. 87. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осущест- вления превращений: Сa → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2→ Ca(NO3)2. 88. Оксид бериллия при сплавлении взаимодействует и с SiO2, и с Na2O. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах BeO гово- рят эти реакции? 89. При нагревании с графитом кальций и бериллий образуют карбиды. В карбиде кальция углерод имеет степень окисления -1, а в карбиде бериллия -4. Составьте электронные и молекулярные уравнения получения соответст- вующих карбидов. Какие соединения получаются при взаимодействии этих карбидов с водой? 90. Являясь сильными восстановителями, магний, кальций и барий при- меняются в металлотермии для получения металлов из оксидов. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с CaSO4; б) c V2O5. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально. 91. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рас- считайте, сколько граммов Ca(HCO3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость кото- рой равна 3 мг-экв/л. 92. Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 110 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2. 93. В каких единицах выражается жесткость воды? Чему равна жесткость воды, в 15 л которой содержится 6 г CaCl2? 94. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 150 л воды по- требовалось добавить 24 г карбоната натрия? 95. Сколько граммов карбоната натрия нужно прибавить к 2.5 м3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мг-экв/л? 96. Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0.486 г гид- рокарбоната кальция. Сколько граммов карбоната натрия нужно прибавить к 3 м3 этой воды для устранения ее жесткости? 97. В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рас- считайте жесткость воды, содержащей в 1 л 0.0075 моль гидрокарбоната каль- ция. 73 98. Чему равна жесткость воды, в 200 л которой содержится 14.632 г гид- рокарбоната магния? 99. Минеральная вода содержит 0.45 г/л ионов кальция и 0.24 г/л ионов магния. Какова жесткость этой воды? 100. Какие химические реакции произойдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, и при добавлении к ней: а) карбоната на- трия; б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для устранения ее пришлось к 75 л воды добавить 16.2 г безводной буры Na2B4O7? 101. Жесткая вода содержит в литре 75 мг Ca(HCO3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1.5 м3 этой воды? 102. Сколько граммов карбоната натрия следует добавить к 300 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 2.8 мг-экв/л? 103. Определите временную жесткость воды, если на титрование 0.1 л ее пошло 0.0062 л 0.15 н. раствора НСl? 104. На титрование 100 мл воды израсходовали 0.0053 л 0.110 н. раствора НСl. Чему равна временная жесткость этой воды? 105. Некарбонатная жесткость воды равна 4.19 мг-экв/л. Сколько граммов ортофосфата натрия потребуется, чтобы устранить жесткость 0.5 м3 этой воды? Тема 6.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ IIIA Теоретические основы Способы получения простых веществ элементов IIIA подгруппы. Отли- чие бора и алюминия от других элементов подгруппы. Химические свойства бо- ра. Соединения бора. Гидриды бора. Алюминий. Алюмотермия. Оксид, гидро- ксид алюминия, их свойства и применение. Алюминаты. Общая характе- ристика солей алюминия, их растворимость. Гидролиз. Алюмогидриды метал- лов. Галлий, индий, таллий. Общая характеристика элементов. Соединения таллия(I). Задачи 106 –120 106. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осущест- вления превращений: B2O3 → B → B(OH)3 → Na2B4O7 → B(OH)3 → HBO2 → B2O3. 107. Метаборат можно приготовить растворением аморфного бора в кон- центрированном растворе щелочи или в щелочном растворе пероксида водоро- да. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реак- ций. 108. Составьте уравнения химических реакций: а) нитрида алюминия с раствором гидроксида натрия; б) растворов сульфида натрия и сульфата алю- миния. 74 109. При высокой температуре алюминий взаимодействует с азотом, се- рой и углеродом. Во всех этих реакциях окислитель приобретает низшую сте- пень окисления. Напишите электронные и молекулярные уравнения получения нитрида, сульфида и карбида алюминия. Какие продукты образуются при об- менном разложении этих веществ водой? 110. Тетрафторборная кислота в свободном виде неизвестна. Она су- ществует только в водных растворах. Составьте уравнения химических реакций получения этой кислоты: а) гидролизом BF3; б) исходя из B(OH)3. 111. Составьте электронные и молекулярные уравнения химических реак- ций: а) бора с концентрированной HNO3; б) алюминия с раствором гидроксида натрия. 112. Для очистки боксита Al2O3·nH2O от примеси Fe2O3 боксит сплавляют с NaOH, обрабатывают плав водой, фильтруют полученный раствор и насы- щают его углекислым газом. Образовавшийся осадок отфильтровывают и про- каливают. Составьте уравнения всех реакций и укажите, на какой стадии про- цесса идет отделение Fe2O3. 113. Что такое алюмотермия? Что представляет собой термит? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, на которой основано приме- нение термита. 114. Какая степень окисления наиболее характерна для солей галлия? По- чему при растворении в воде хлорида галлия(II) выделяется водород? Составьте уравнение соответствующей реакции. 115. Какая степень окисления наиболее характерна для солей таллия? По- чему при действии сероводорода на хлорид таллия(III) выделяется черный оса- док Tl2S. Составьте уравнение соответствующей реакции. 116. Соединения таллия(III) могут быть получены окислением таллия концентрированной азотной кислотой или окислением соединения таллия(I) сильными окислителями. На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций: а) Tl + HNO3(конц.) → …; б) Tl2SO4 + KMnO4 + H2SO4 → …. 117. Тетрагидроалюминат (аланат) лития Li[AlH4] может быть получен взаимодействием гидрида лития с раствором AlCl3 в безводном эфире. Ана- логичный по составу тетрагидроборгидрид (боронат) лития получают взаимо- действием LiH с дибораном. Составьте уравнения соответствующих реакций. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? 118. При взаимодействии галлия и его гидроксида с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы галлия(III). Закончите уравнения реакций: а) Ga + NaOH + H2O → …; б) Ga(OH)3 + Ba(OH)2 → …. 119. При непосредственном взаимодействии алюминия со фтором обра- зуется тугоплавкий и малорастворимый фторид. Последний со фторидами ще- лочных металлов дает комплексный фторалюминат. В промышленности крио- лит Na3[AlF6] получают обработкой гидроксида алюминия фтороводородной (плавиковой) кислотой и карбонатом натрия. Составьте уравнения всех упомя- нутых процессов. 75 120. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осущест- вления превращений Ga → Ga2O3 → GaCl3 →Li[GaH4] → Ga(OH)3 → → K3[Ga(OH)6]. Какое соединение следует получать в неводных растворах? Тема 6.2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ IVA Теоретические основы Способы получения простых веществ элементов IVА подгруппы. От- личие свойств углерода и кремния от свойств других элементов подгруппы. Углерод. Углеводороды, карбиды металлов, методы их получения. Оксид уг- лерода(II) как восстановитель. Карбонилы металлов. Оксид углерода(IV), угольная кислота и ее соли. Сероуглерод. Дициан. Синильная кислота и циа- ниды. Кремний. Силикаты и алюмосиликаты Кремниевые кислоты. Водо- родные соединения кремния. Силициды металлов. Соединения кремния с га- логенами, их свойства, гидролиз. Фторкремниевая кислота. Карбид кремния. Химические свойства германия, олова, свинца. Соединения с водородом. Ок- сиды германия(II) и (IV). Оксиды свинца. Гидроксиды германия(II), олова(II) и свинца(II). Гидроксиды германия(IV), олова(IV) и свинца(IV). Оловянные ки- слоты, германаты, станнаты и плюмбаты, их свойства. Галогениды гер- мания, олова, свинца. Гидролиз. Сульфиды германия, олова и свинца. Тиосо- ли. Задачи 121–150 121. Если через раскаленный карбид кальция пропускать пары воды, то продуктами реакции будут карбонат кальция, диоксид углерода и водород. Со- ставьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Какие продукты образуются в обычных условиях? 122. Какие соединения называют карбидами и силицидами? Как их полу- чают? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) сили- цида магния с хлороводородной кислотой. 123. Монокарбид кремния (карборунд) - химически очень стойкое веще- ство. Однако в присутствии кислорода он взаимодействует с расплавленными щелочами. Составьте электронные и молекулярные уравнения этого процесса, углерод приобретает максимальную степень окисления. 124. Карбид кальция и монокарбид кремния получают прокаливанием в дуговой печи соответствующих оксидов с углем. Составьте электронные и мо- лекулярные уравнения соответствующих реакций. К какому типу окисли- тельно-восстановительных процессов они относятся? 125. Как получают оксид углерода(II)? На каком свойстве основано его применение в металлургии? Напишите уравнения реакций оксида углерода(II): а) с хлором; б) с аммиаком при 500ºС. 76 126. Какова степень окисления углерода в циановодородной кислоте и цианидах? Цианид натрия можно получить восстановлением карбоната натрия углем в атмосфере аммиака. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. 127. Составьте уравнения реакций получения хлорида и нитрида крем- ния(IV) и укажите условия их протекания. Почему галогениды кремния дымят на воздухе? 128. Тиоцианат (роданид) калия KNCS можно получить: а) взаимодей- ствием цианида калия с дисульфидом(2-) аммония; б) при кипячении раствора цианида калия с серой. Напишите электронные и молекулярные уравнения этих реакций, обозначив изменения степеней окисления углерода и серы. 129. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) крем- ния с раствором сильной щелочи; б) окисления моносилана кислородом. 130. Каков состав обычного силикатного стекла? Из каких веществ его получают? Напишите уравнение реакции получения стекла. Как получают ок- рашенное в массе стекло? 131. Какие продукты образуются в результате реакций: а) CS2 + O2 → ...; б) CS2 + NaOH → ...; в) CS2 + K2S → ...; г) COCl2 + H2O → .... 132. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить переход: SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3. 133. Уголь восстанавливает концентрированную серную кислоту и серу при высокой температуре. Какие вещества при этом образуются? Напишите электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 134. Какие вещества получаются в результате реакций: а) CH4 + S сильное нагревание ...; сильное нагревание б) CO + S ...; прокаливание в) CH3COONa + NaOH ...; г) K2CS3 + HCl → .... 135. Какие вещества получаются в результате реакций: а) Na2CO3 + SiO2 → ...; б) SiH4 + NaOH + H2O → ...; в) Si + HNO3 + HF → ...; г) Mg + СО2 → .... 136. К какому классу соединений относятся Pb2O3 и Pb3О4? Изобразите их графические формулы. Напишите уравнения реакций свинцового сурика: а) с разбавленной азотной кислотой; б) с раствором KI в сернокислой среде. 137. Чем можно объяснить окислительные свойства свинца(IV)? На осно- вании электронных уравнений закончите уравнения реакций: а) PbO2 + SO2 → ...; б) PbO2 + HCl(конц.) → ...; в) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → .... 138. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений гер- мания(II) и олова(II)? На основании электронных уравнений закончите урав- нения реакций: 77 а) SnCl2 + NaBiO3 + HCl(разб.) → ...; б) SnCl2 + HgCl2 → ...; в) SnCl2 + Na3AsO4 + HCl(разб.) → .... 139. Олово растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, а свинец - с трудом. Чем это объясняется? Напишите уравнения реакций рас- творения: а) свинца в концентрированном растворе NaOH; б) олова в концен- трированной азотной кислоте. 140. Почему германий не взаимодействует с разбавленной серной кисло- той, но растворяется в концентрированной? Напишите уравнения реакций гер- мания: а) с концентрированной серной кислотой; б) с концентрированным рас- твором NaOH и H2O2. 141. Природный диоксид олова переводят в растворимое состояние сплавлением со смесью карбоната натрия с серой с образованием тритиостан- ната натрия. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакции. К ка- кому типу окислительно-восстановительных реакций относится этот процесс? 142. Ортоплюмбат свинца (свинцовый сурик) образуется при сплавлении его оксидов (II) и (IV). Какие свойства проявляют эти оксиды в данной реак- ции? Допишите уравнения реакций: а) PbO2 + PbO → ...; б) PbO2 + CaO → ...; в) Pb3O4 + NaClO → NaCl + .... 143. Какими кислотно-основными свойствами обладают оксид и гидро- ксид свинца(II)? Допишите уравнения реакций: а) Pb(OH)2 + HCl →...; б) PbO + NaOH → ...; в) Na2PbO2 + HCl → .... 144. Какая степень окисления наиболее характерна для свинца? Почему? Переход соединений свинца(II) в cоединения свинца(IV) возможен только при действии очень сильных окислителей. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Pb(NO3)2 + NaClO + NaOH → ...; б) PbO + CaOCl2 → ...; в) (CH3COO)2Pb + + Cl2 + NaOH → .... 145. Чем отличается взаимодействие германия и свинца с концентриро- ванной азотной кислотой? Почему? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Ge + HNO3 → ...; б) Pb + HNO3 → .... 146. Допишите уравнения реакций: а) GeS + HNO3(конц.) → ...; б) Ge + KClO3 + KOH → .... 147. Сплав свинца с оловом растворили в концентрированной азотной ки- слоте. Нерастворимый осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Каков состав осадка и какое вещество осталось в растворе? Напишите уравнения со- ответствующих реакций. 148. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест- вить переход: SnO2 → Sn → SnCl2 → SnCl4 → SnS2 → (NH4)2SnS3 → H2S. 149. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) SnCl2 + KClO3 + HCl → ...; б) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH → ...; в) GeH4 + AgNO3 + HNO3 + H2O → .... 78 150. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест- вить переход: Ge → GeO2 → Ge → GeCl4 → GeS2 → K2GeS3 → GeS2. Тема 6.3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ VA Теоретические основы Способы получения простых веществ элементов VA подгруппы. Азот. Отличие азота от других элементов подгруппы. Причины инертности азо- та. Соединения азота с водородом, кислородом. Аммиак. Соли аммония. Амиды, имиды, нитриды. Гидроксиламин и гидразин, их соли. Азидо- водородная кислота. Азотистая и азотная кислоты, их соли. Взаимо- действие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Фосфор. Фосфин. Соли фосфония. Фосфиды. Оксиды фосфора. Кислородсодержащие кисло- ты. Фосфаты. Изополи- и гетерополисоединения фосфора. Соединения фосфора с галогенами, их гидролиз. Мышьяк, сурьма, висмут. Водородные соединения. Соединения с металлами. Кислородные соединения этих эле- ментов (III) и (V). Гидроксиды элементов (III) и (V). Арсениты и арсенаты, антимониты и антимонаты. Сопоставление окислительно-вос- становительных свойств висмутатов, антимонатов, арсенатов, фосфатов и нитратов. Галогениды мышьяка(III) и (V) и висмута(III). Тиоксикислоты и их соли. Задачи 151-195 151. Приведите примеры соединений азота, в которых его степень окис- ления соответственно равна +5; +4; +3; +2; +1; 0; -1; -2; -3. Нарисуйте графи- ческие формулы этих молекул. 152. Как можно получить гидразин, каковы его химические свойства, ка- ково строение молекулы гидразина. На основании электронных уравнений на- пишите уравнения реакций гидразина: а) с кислородом; б) с хлоридом оло- ва(II). 153. Какие соединения называют нитридами, имидами и амидами? Напи- шите электронные и молекулярные уравнения реакций получения гидрокси- ламина и его взаимодействия с HI. 154. Как получают азидоводородную кислоту? Каковы ее свойства? Ис- ходя из следующего строения aзид-иона: ⎡: N = N = N :⎤ , напишите электронные - + - ⎢ ⎣ ⎥ ⎦ и молекулярные уравнения реакциии азидоводородной кислоты с HI, если N (степень окисления +5) восстанавливается до азота, а N (степень окисления -3) образует аммиак. 155. Как получают соли аммония? Какие вещества образуются при нагре- вании ортофосфата и дихромата аммония? Как доказать, что белый налет на ла- бораторной посуде содержит соли аммония? 79 156. Как получают азотную кислоту в лаборатории и в промышленности? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций концентри- рованной азотной кислоты: а) с серой; б) с серебром. 157. Как получают азотистую кислоту? Какие свойства она может про- являть в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Напишите элек- тронные и молекулярные уравнения реакций азотистой кислоты: а) с серо- водородом; б) с марганцовой кислотой. 158. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций терми- ческого разложения: а) азотной кислоты; б) азотистой кислоты; в) гидразина; г) нитрата серебра. К какому типу окислительно-восстановительных реакций от- носится каждая из них? 159. Азот можно получить в результате: а) осторожного нагревания смеси порошка нитрата калия (калийной селитры) и железных опилок, которые окис- ляются до Fe2O3; б) разложения нитрита аммония; б) окисления азотной кисло- той сульфата аммония. На основании электронных уравнений напишите моле- кулярные уравнения этих реакций. 160. Слабая азидоводородная кислота (см. задачу 154), гидразин и гидро- ксиламин проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Напишите электронно-ионные, ионные и молекулярные уравнения ре- акции HN3 и KMnO4 в сернокислой среде, если один из продуктов реакции - свободный азот. 161. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) NO2 + Ba(OH)2 → ...; б) KNO2 + HI + H2SO4 → ...; в) N2H4 + HgCl2 → …; г) KNO2 + PbO2 + H2SO4 → .... 162. Азот можно получить в результате взаимодействия: а) гидроксил- амина с KMnO4 в сернокислой среде; б) гидразина с K3[Fe(CN)6] в щелочной среде; в) оксида азота (II) с раствором CrCl2 в хлороводородной кислоте. Напи- шите электронные и молекулярные уравнения этих реакций. 163. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) NO + KMnO4 → ...; б) N2 + Li → ...; в) HNO3 + S → ...; г) HNO3 + I2 → .... 164. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в ре- зультате которых выделяется азот: а) KNO3 + C + S → K2S + ...; б) N2H4 + K2Cr2O7 + HCl → ...; в) CuO + NH3 → .... 165. Почему оксид азота(IV) способен к диспропорционированию? До- полните уравнения реакций: а) NO2 + KOH → ...; б) NO2 + O2 + H2O → ...; в) NO2 + NO + NaOH → .... 166. Какова основность ортофосфорной, фосфоновой и фосфиновой ки- слот? Нарисуйте графические формулы молекул этих кислот и определите ва- лентность и степень окисления фосфора в каждой из них. 167. Приведите примеры соединений фосфора, в которых его степень окисления соответственно равна +5; +4; +3; +1; -2; -3. Напишите уравнение ре- акции фосфида магния с водой. 168. Каково строение и какова степень окисления фосфора в фосфиновой кислоте и ее солях - фосфинатах? Какие свойства может проявлять эта кислота 80
Яндекс цитирования