Органическая химия: Методические указания к выполнению лабораторных работ и заданий СРС для студентов специальности 351100 "Товароведение и экспертиза товаров" (по отраслям применения)

Голосов: 4

В данных методических указаниях приведены основные правила организации работы в лаборатории органической химии: правила техники безопасности при работе с химическими веществами, приборами и оборудованием, химической посудой, правила оформления лабораторных работ в рабочем журнале-тетради. Излагается перечень лабораторных работ, при выполнении которых студенты получают практические навыки эксперимента, знакомятся с физическими, химическими свойствами органических соединений, их синтезами, а также методами их исследования. Кроме того, в данных методических указаниях приведены задания СРС по каждой теме теоретического материала (индивидуальные задания по вариантам), программа теоретического коллоквиума, задания контрольной работы.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
           Пробирку с этиловым спиртом, уксусной кислотой и         Опыт 1. Реакция α-оксикислоты с хлоридом железа (III)
3-4 каплями серной кислоты нагревают, взбалтывая на горя-
чей водяной бане в течение 5-10 минут. В охлажденную        Реактивы и посуда:
смесь добавляют 2 мл насыщенного раствора поваренной        Хлорид железа (0,1 н раствор)
соли. В пробирке появляется слой уксусноэтилового эфира.    Фенол (5% раствора)
       Задание: написать уравнения реакции.                 Молочная кислота
                                                            Уксусная кислота
       Опыт 4. Сравнить рН растворов карбоновых и мине-     Сыворотка кислая (от простокваши, творога)
                    ральных кислот                          Пробирки

Реактивы:                                                          В три пробирки вносят по 1-2 капли раствора хлорида
Уксусная кислота (0,1 М р-р)                                железа и добавляют по 2-3 капли раствора фенола в каждую
Стеариновая кислота (0,1 М р-р)                             пробирку до появления фиолетового окрашивания. В первую
Масляная кислота (0,1 М р-р)                                пробирку добавляют 2-3 капли уксусной кислоты, во вторую
Янтарная кислота (0,1 М р-р)                                2-3 капли молочной кислоты, в третью – столько же сыво-
Щавелевая кислота (0,1 М р-р)                               ротки.
Хлоруксусная кислота (0,1 М р-р)                                   В первой пробирке с уксусной кислотой цвет раствора
Соляная кислота (0,1 М р-р)                                 не изменяется, в последних двух пробирках появляется зеле-
Дистиллированная вода                                       новато-желтое окрашивание, что указывает на образование
Универсальная индикаторная бумага со шкалой рН              железной соли молочной кислоты – лактата железа
                                                                   (CH3-CH-COO)3Fe
       Испытывают действие на индикаторную бумагу вод-                   |
ных растворов различных кислот одинаковых концентраций.                 ОН
Для этого проводят по сухой индикаторной бумаге стеклян-           Реакция сыворотки с хлорным железом говорит о на-
ной палочкой,     смоченной соответствующей кислотой.       личии в ней молочной кислоты.
Сравнивая полученные окрашенные полоски бумаги со шка-             Задание: Написать уравнения реакции, делать вывод.
лой рН, определяют рН растворов кислот.
                                                                  Опыт 2. Образование кислой и средней солей винной
       Задание: расположите исследованные кислоты в ряд
                                                                              кислоты (тартрата)
по возрастанию степени кислотности. Написать вывод.
                                                            Реактивы и посуда:
                   Лабораторная работа 11
                                                            Виннокаменная кислота (2н раствор)
                                                            Гидроксид калия (0,5н раствор)
            Замещенные карбоновые кислоты.
                                                            Гидроксид натрия (0,5н раствор)
                        Оксикислоты                         Пробирки


                                                            зуется темно-синий раствор комплексной медной соли вин-
      В пробирку вносят 1-2 капли раствора виннокамен-      ной кислоты. Взаимодействие осадка Cu(ОН)2 с солью вин-
ной кислоты, 2-3 капли КОН и энергично встряхивают, при     ной кислоты характеризует наличие двух спиртовых групп в
этом образуется белый кристаллический осадок кислой ка-     винной кислоте.
лиевой соли винной кислоты – НОСО-СН(OH)-CH(OH)-                   Упрощенно реакцию можно написать следующим об-
COOК – кислого тартрата калия, нерастворимого в воде. Со-   разом:
держимое пробирки делят на 2 части. Одну часть оставляют
для получения сегнетовой соли.                              КОOC-СН-СН-СООNа + Cu(ОН)2    КООC-СН-СН-СООNа+ 2Н2О
      В пробирку с другой частью добавляют 4-5 капли             |   |                         |   |
раствора КОН, при избытке щелочи осадок постепенно рас-          ОН ОН                          О     О
творяется в результате образования растворимой в воде                                              Cu
средней калиевой соли винной кислоты:                              Полученный щелочной раствор комплексной соли
      КОСО-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК (тартрата калия).             винной кислоты носит название жидкость или реактив Фе-
      Получение сегнетовой соли. В пробирку с первой ча-    линга, обладает окислительными свойствами.
стью раствора кислого тартрата калия добавляют 5-6 капель          Задание: сделать вывод.
раствора NaOH, при этом образуется двойная калиево–
натриевая соль винной кислоты (сегнетовая соль):                            Лабораторная работа 12
КОСО-СН (ОН) – СН (ОН)-СООNa
      Полученный раствор оставляют для получения реак-                 АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ
тива Фелинга.                                                                  СОЕДИНЕНИЯ
  Задание: Написать уравнение реакций взаимодействия.
                                                                  Цель работы: проведение реакций получения и хи-
          Опыт 3. Получение реактива Фелинга                мических превращений аминов и их производных.

Реактивы и посуда:                                               Опыт 1. Восстановление нитробензола в анилин
Сегнетовая соль из опыта 2.
Гидроксид натрия (2н раствор)                               Реактивы:
Сульфат меди (2н раствор)                                   Нитробензол
Пробирки                                                    Соляная кислота (конц.)
                                                            Zn (порошок или кусочек)
       В пробирку помещают 2-3 капли сульфата меди и 2-3
капли гидроксида натрия, при этом образуется голубой оса-          В пробирку помещают каплю нитробензола. Прибав-
док гидроксида меди (II). К осадку Сu(ОН)2 добавляют рас-   ляют 3 капли концентрированной соляной кислоты и ма-
твор сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и обра-   ленький кусочек или порошок на кончике ножа металличе-
                                                            ского цинка. Затем встряхивают пробирку, чтобы нитробен-


зол не находился в виде маслянистого слоя сверху, а хорошо         Опыт 3. Цветная реакция солей анилина с лигнином
перемешивался с выделяющимся водородом. Если реакция
начнет замедляться, слегка подогреть над пламенем микро-     Реактивы:
горелки. Продолжают вести реакцию, пока весь кусочек         C6H5NH2*HCl – раствор
цинка не растворится. Для этого может понадобиться доба-     Бумага
вить еще 1-2 капли соляной кислоты.
       Если нитробензола было взято немного, то в указан-          Капельку раствора из опыта 1, с помощью пипетки
ных выше условиях реакции весь нитробензол перейдет в        помещают на кусочек газетной бумаги, которая всегда со-
анилин, вернее в его солянокислую соль, хорошо раствори-     держит много лигнина. Немедленно появится желто-
мую в воде. Сохранить полученный раствор для последних       оранжевое пятно. Также можно поместить каплю этого же
опытов.                                                      раствора на образец другой бумаги, на страницу своего рабо-
     Из полученной хлористоводородной соли анилина лег-      чего журнала. Чем лучше сорт бумаги, чем меньше в ней
ко можно выделить свободное основание анилина, подщела-      древесной массы, тем слабее будет окраска пятна. На фильт-
чивая раствор едким натрием.                                 ровальной бумаге и на ватмане, который представляет собой
     Задание: написать уравнение реакции, назвать продук-    чистую клетчатку и не содержит лигнина, окрашивания со-
ты реакции.                                                  всем не получается.
                                                                    Задание: сделать вывод.
     Опыт 2. Образование и разложение соли анилина
                                                                     Опыт 4. Взаимодействие анилина с бромом
Реактивы:
Анилин                                                       Реактивы:
Соляная кислота (2 н р-р)                                    C6H5NH2*HCl – раствор
Щелочь (2 н р-р)                                             Бромная вода (насыщ.)

       К 0.5 мл анилина добавляют 1 мл воды, встряхивают.           В пробирку приливают 3 капли насыщенного раство-
Анилин не растворяется в воде. При добавлении нескольких     ра брома в воде – бромной воды. С помощью пипетки добав-
капель соляной кислоты образуется растворимая солянокис-     ляют из опыта 1, одну каплю разбавленного раствора соля-
лая соль анилина. При добавлении NaOH раствор соли раз-      нокислого анилина. Немедленно выпадает белый осадок
лагается с выделением анилина, всплывающего над водным       хлористоводородной соли симметричного триброманилина.
раствором.                                                        Задание: написать уравнение реакции, дать названия
     Задание: написать уравнение реакции, дать названия      продуктам реакции.
продуктам реакции.


                Лабораторная работа 13                              Задание: написать уравнение реакции окисления,
                                                             дать названия продуктов реакций.
       ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
                                                                   Опыт 2. Реакция фурфурола с фенилгидразином
           Опыт 1. Окисление фурфурола аммиачным
                раствором гидроксида серебра                 Реактивы:
                                                             Фурфурол
Реактивы:                                                    Фенилгидразин
Фурфурол                                                     Ацетат натрия.
NaOH (10% р-р)
Нитрат серебра (1% р-р)                                             Растворяют в 3-4 мл воды несколько кристалликов
NH3 (5% р-р)                                                 фенилгидразина и примерно в 1,5 раза большее количество
                                                             ацетата натрия. К раствору добавляют несколько капель
       Предварительно готовят аммиачный раствор гидро-       фурфурола. При встряхивании из раствора выделяются кри-
ксида серебра, добавляя к 4-5 мл раствора нитрата серебра    сталлы фенилгидразина.
разбавленный водой аммиак по каплям до растворения пер-             Задание: написать уравнение реакции, назвать про-
воначально образующего осадка.                               дукты реакции.
       Фурфурол наливают по 1 мл в две пробирки и добав-
ляют в каждую пробирку по 1 мл свежеприготовленного ам-             Опыт 3. Конденсация фурфурола с анилином
миачного раствора серебра. В одну из пробирок добавляют
еще 2-3 капли разбавленного раствора щелочи. Встряхнув       Реактивы:
пробирки, ставят их в штатив.                                Фурфурол
       Отмечают, в какой пробирке изменение наблюдается      Анилин
раньше. Если серебро не выделяется, то нагревают пробирки    Уксусная кислота (ледяная)
с жидкостью несколько минут на водяной бане до 50-60°С.      Фильтровальная бумага.
       Чтобы получился осадок серебра в виде зеркального
слоя на стенках пробирки, перед проведением опыта следует           В пробирке смешивают равные объемы (по одной ка-
тщательно вымыть пробирку горячим раствором щелочи и         пле) анилина и ледяной уксусной кислоты. Полученной жид-
затем ополоснуть дистиллированной водой.                     костью смачивают кусочек фильтровальной бумаги и поме-
       По окончании работы с аммиачным раствором гидро-      щают на нее 1 каплю раствора фурфурола. При реакции кон-
ксида серебра необходимо сразу же вымыть посуду, а обра-     денсации образуется яркое розово-красное пятно.
зовавшиеся осадки и налеты на ее стенках растворить в раз-          Задание: написать уравнение реакции.
бавленной азотной кислоте.


        БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ                                                 Моносахариды
                                                                       Опыт 2. Доказательство наличия гидроксильных
                    Лабораторная работа 14                                        групп в глюкозе.

                        Углеводы                              Реактивы:
                                                              Глюкоза (0,5% р-р)
       Цель работы: ознакомление студентов с представи-       NаОН (2н р-р)
телями углеводов (сахаров), экспериментальное изучение        Медный купорос (0,2 н р-р)
свойств, реакций на функциональные группы, имеющиеся в
составе углевода и определение вида углевода.                        Поместите в пробирку 1 каплю 0,5 % раствора глюко-
                                                              зы и 6 капель 2н раствора NaOH. К полученной смеси до-
              Опыт 1. Общая реакция на углеводы               бавьте 1 каплю 0,2 н раствора медного купороса. Образую-
                      (реакция Молиша)                        щийся в начале осадок гидрата окиси меди Сu(ОН)2 немед-
                                                              ленно растворяется и получается прозрачный раствор саха-
Реактивы:                                                     рата меди с ярко-синей окраской. Растворение гидрата окиси
Углеводы (глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал),              меди указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе.
α-нафтол (10% спиртовой свежеприготовленный раствор)          Полученный раствор сохраните для следующего опыта.
H2SO4 (конц.)                                                 Сравните приведенную реакцию с реакцией образования
                                                              глицерата меди.
       Несколько крупинок или 1% растворы углеводов по-              Задание: написать уравнение реакции.
мещают в пробирку и добавляют 2 капли раствора α-
нафтола (смесь слегка мутнеет). Затем, наклонив пробирку,             Опыт 3. Восстановление Сu(ОН)2 глюкозой в при-
по стенке осторожно из пипетки приливают 1–1,5 мл конц.                           сутствии щелочи.
серной кислоты. Кислота опускается на дно пробирки, почти
не смешиваясь с водным слоем. На границе слоев образуется            К полученному в предыдущем опыте щелочному рас-
красно-фиолетовое кольцо. При взбалтывании смесь разо-        твору сахарата меди добавьте несколько капель воды так,
гревается и окрашивается по всему объему. Красно-             чтобы высота жидкости была 18-20 мм. Нагрейте её над пла-
фиолетовое окрашивание связано с разложением углеводов с      менем горелки, держа пробирку наклонно так, чтобы нагре-
образованием фурфурола и его производных, которые кон-        валась только верхняя часть раствора, а нижняя оставалась
денсируются с α-нафтолом, образуя окрашенные соедине-         для контроля без нагрева. Нагрейте только до кипения: не
ния. Эта реакция характерна только для углеводов (см. лабо-   кипятите, так как глюкоза восстанавливает гидрат окиси ме-
раторную работу «Гетероциклические соединения»).              ди без кипения. Через несколько секунд нагретая часть рас-
       Задание: Сделать вывод.                                твора меняет свой синий цвет на оранжево-желтый, так как
                                                              образуется гидрат закиси меди


2 Сu(ОН)2 О2 + Н2О + 2 СuОН                                  начала побурения раствора. Далее реакция идет без нагрева-
       При несколько большем содержании едкой щелочи         ния, и металлическое серебро выделяется либо в виде черно-
или более продолжительном нагревании гидрат закиси меди      го осадка, либо, если стенки пробирки были чисты, в виде
может отщеплять воду и образовать желто-красный осадок       блестящего зеркального налета. Отсюда и название реакции
закиси меди Сu2О:                                            «серебряного зеркала». Реакция восстановления окиси се-
2 СuОН Н2О + Сu2О                                            ребра:
       Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси                Аg2О → 2 Аg + О2
меди кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот               Освобождающийся при восстановлении окиси серебра
весьма сложен. Вместо ожидаемой глюконовой кислоты в         кислород идет на окисление глюкозы.
продуктах реакции были обнаружены глицериновая, глико-              Нужно помнить, однако, что в условиях лабораторно-
левая и муравьиная кислоты. Это указывает на то, что окис-   го анализа получение зеркального налета отнюдь не является
ление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоким       обязательным. Простое побурение бесцветного реактива уже
расщеплением молекулы глюкозы.                               является положительной реакцией.
       Задание: написать уравнение реакции окисления                Реакция восстановления аммиачного раствора окиси
глюкозы.                                                     серебра глюкозой принимается в технике для серебрения
                                                             зеркал. При этом большое значение имеет тщательная очист-
 Опыт 4. Окисление моносахаридов гидроксидом серебра         ка поверхности стекла (обезжиривание).
                в аммиачном растворе                                Задание: написать уравнение реакции.

Реактивы:                                                             Опыт 5. Реакция Селиванова на фруктозу.
Глюкоза (1 % раствор)
Азотнокислое серебро (1 % р-р)                               Реактивы:
NаОН (2 н р-р)                                               Фруктоза
NH4ОН (5 % р-р)                                              Резорцин
                                                             Соляная кислота (конц.)
       Поместите в пробирку 1 каплю раствора АgNO3. Под-
щелочите раствор, прибавив 2 капли раствора NаОН, и до-            Поместите в пробирку крупинку сухого резорцина и 2
бавьте 2-4 капель раствора NН4ОН до растворения обра-        капли конц. соляной кислоты. Добавьте 2 капли 0,5% рас-
зующегося осадка гидрата окиси серебра.                      твора фруктозы и нагрейте только до начала кипения. По-
       Полученный прозрачный бесцветный аммиачный            степенно жидкость приобретает красное окрашивание. Реак-
раствор гидрата окиси серебра является реактивом, которым    ция обусловлена образованием нестойкого соединения - ок-
можно окислить глюкозу (реакция серебряного зеркала). Для    симетилфурфурол:
этого добавьте к реактиву 1 каплю глюкозы, и слегка подог-                         DEMO
                                                                                                     O
рейте пробирку, держа её над пламенем горелки, только до                           HOH2C         C
                                                                                            O        H


      Под влиянием конц. соляной кислоты последний кон-      зина и последующий гидролиз его с образованием свободно-
денсируется с резорцином, давая окрашенное соединение.       го фенилгидразина протекает по следующей схеме:
Реакция Селиванова характерна для фруктозы (для других
кетогексоз) только при выполнении указанных выше усло-       (С6Н5NHNH3)+Cl- + NaOOCH3C     (C6H5NHNH3)+CH3COO- + NaCl
вий. Эта реакция позволяет различить альдозы и кетозы.             (C6H5NHNH3)+CH3COO-       C6H5NHNH2 + CH3COOH
Альдозы могут дать эту реакцию, но протекает она очень                 фенилгидразин
медленно.                                                          Дальнейшее образование фенилозазона глюкозы:
                                                             СН2ОН–(СНОН)4-С=О+Н2N-NHC6H5    CH2OH-(CHOH)4-CH=N-NH-C6H5
      Задание: написать уравнение реакции.
                                                                                                  фенилгидразон
                                                                   Задание: написать уравнение реакции.
      Опыт 6. Получение озазона глюкозы.
                                                                                      Дисахариды
Реактивы:                                                             Опыт 7. Доказательство наличия гидроксильных
Глюкоза (0,5 % раствор)                                                         групп в дисахариде
Солянокислый фенилгидразин
Уксуснокислый натрий                                         Реактивы:
                                                             Дисахарид (сахароза, лактоза, мальтоза - 1% р-р)
       Поместите в пробирку немного (на кончике стеклян-     NаОН (10 % р-р)
ной палочки) солянокислого фенилгидразина и столько же       СиSO4 (5 % р-р)
уксуснокислого натрия, а затем 2 капли 0,5 % раствора глю-
козы. Поставьте пробирку в заранее нагретую до кипения              В пробирку наливают 1 мл раствора дисахарида, 1 мл
водяную баню, записав номер гнезда. Через 45 мин. в про-     гидроксида натрия, перемешивают и по каплям добавляют
бирке появляется хорошо выраженный кристаллический           рствор сульфата меди. При этом образуется светло-голубой
осадок озазона глюкозы. С помощью пипетки перенесите         осадок гидроксида меди, который при встряхивании раство-
часть кристаллов на предметное стекло. Рассмотрите кри-      ряется, образуя прозрачный синий раствор комплексной соли
сталлы под микроскопом, они имеют характерную форму          сахарата меди.
длинных иголочек, соединенных в виде стопов. Зарисуйте              Задание: Написать уравнение реакции.
их в своей тетради.
       Так как свободный фенилгидразин плохо растворим                  Опыт 8. Реакция на оксогруппу дисахаридов.
в воде, то обычно применяют его уксуснокислую соль, кото-                 Отношение дисахаридов к окислителям.
рый, растворяясь в воде, легко гидролизуется и образует
свободный фенилгидразин, вступающий в реакцию с глюко-       Реактивы:
зой. Для этого берут раствор фенилгидразина в 50 %-ной ук-   Восстанавливающие дисахариды (мальтоза, лактоза–1% р-р)
сусной кислоте. Образование уксуснокислого фенилгидра-       Невосстанавливающие дисахариды (сахароза – 1% р-р)
                                                             Реактив Фелинга


                                                             роксигруппами остатков α-D-глюкопиранозы. При нагрева-
       В две пробирки наливают по 1,5 мл восстанавливаю-     нии макромолекулы амилозы теряют спиралевидную струк-
щего (мальтоза, лактоза) и невосстанавливающего (сахароза)   туру, и окрашенные комплексы разрушаются, а при охлаж-
дисахарида, добавляют в каждую по 1,5 мл реактива Фелин-     дении восстанавливается структура спирали – также восста-
га. Смеси в пробирках перешивают и нагревают в пламени       навливаются окрашенные комплексы.
горелки до начала кипения. В пробирке с восстанавливаю-             Для амилопектина и гликогена с разветвленными це-
щим дисахаридом появляется оранжево-красный осадок           пями наряду с процессами образования комплексов, возмож-
(Cu2O). В пробирке, содержащей сахарозу - изменение окра-    но, имеет место адсорбции йода на поверхности боковых це-
ски не происходит. Сахароза не оксиляется реактивом Фе-      пей. Если боковые цепи в макромолекуле гликогена корот-
линга из-за отсутствия в ее молекуле свободной альдегидной   кие, то приобретает бурую окраску, а с длинными цепями –
группы.                                                      темно-красную.
       Задание: написать уравнение реакции.                         Задание: сделать вывод.

                       Полисахариды                                            Лабораторная работа 15
Опыт 9. Взаимодействие крахмала и гликогена с йодом.
                                                                                     Липиды
Реактивы:
Крахмал (1 % р-р)                                                   Цель работы: ознакомление студентов с различными
Гликоген (1 % р-р)                                           представителями жиров и масел, проведение эксперимен-
Раствор йода в йодистом калии                                тального исследования физико-химических свойств конкрет-
                                                             ного представителя
       В две пробирки наливают по 1 мл раствора крахмала
и раствора гликогена, в каждую по несколько капель добав-               Опыт 1. Гидролиз (омыление) жира.
ляют раствора йода в йодистом калии. Раствор крахмала
приобретает интенсивно синее окрашивание, при нагревании     Реактивы и посуда:
его до кипения синяя окраска исчезает, а при охлаждении      Жир
появляется вновь. Гликоген с раствором йода имеет красно-    Спирт
бурое окрашивание.                                           Гидроксид натрия (30% раствор)
       Крахмал состоит из амилозы (линейное строение) и      Хлорид натрия (насыщ. раствор)
амилопектина (разветвленное строение). Амилоза с йодом       Сернокислая медь (3% раствор)
дает синюю окраску, так как ее макромолекулы имеют           Стакан термостойкий или фарфоровая чашка
структуру спирали. Во внутрь канала спирали амилозы вне-     Стеклянная палочка
дряются молекулы йода, образуя «соединения включения» -      Плитка, спиртовка
окрашенные комплексы в результате взаимодействия с гид-


        В фарфоровую чашку или стакан помещают 3-4 г жи-       В разные пробирки с водным раствором мыла по 2 мл до-
ра, 3-4 мл спирта (образуя гомогенную массу с жиром и щё-   бавляют равное количество растворов сульфата кальция,
лочью) и 5-6 мл гидроксида натрия. Смесь нагревают на       ацетата свинца. Следят, как изменяется способность мыльно-
плите или спиртовке с асбестовой сеткой, постоянно пере-    го раствора к образованию пены – образование осадков.
мешивая стеклянной палочкой до однородной массы. Пере-      Кальциевые, свинцовые, бариевые мыла используют в каче-
мешивание прекращают, нагревают ещё 10 мин, без кипения     стве загустителя смазок, ингибиторов, коррозий, как сикка-
смеси. Образование мыла судят по растворению пробы в во-    тивы лакокрасочных материалов.
де. Затем в смесь добавляют 20-25 мл горячего, насыщенно-          Задание: написать уравнение реакции образования
го раствора хлорида натрия и хорошо перемешивают. Дают      нерастворимых солей кальциевого и свинцового мыла.
остыть, мыло всплывает к верху. Извлекают остаток – за-
твердевшее ядровое мыло и проверяют его моющие свойст-            Опыт 3. Выделение жирных кислот.
ва.
        Жидкость после извлечения мыла исследуют на на-     Реактивы и посуда:
личие глицерина, для этого прибавляют сернокислую медь,     Мыло (раствор)
которая образует голубой осадок гидроксида меди. Присут-    Серная кислота (25% раствор)
ствующий в жидкости глицерин, взаимодействуя с осадком      Пробирки
гидроксида меди, даёт темно-синий раствор комплексной
соли глицерата меди (качественная реакция на многоатом-           В пробирку с 2 мл раствора мыла добавляют малыми
ные спирты)                                                 порциями серную кислоту до кислой среды, по синей лакму-
        Задание: написать уравнение реакции гидролиза жи-   совой бумажке (расход 6-8 мл кислоты), немного нагревают
ра, образования мыла (соли высших карбоновых кислот) и      на водяной бане. Когда жирные кислоты всплывают, их от-
реакцию взаимодействия глицерина с гидроксидом меди.        деляют от жидкости.
                                                                  Задание: написать уравнение реакции выделения
      Опыт 2. Обменные реакции мыла                         жирных кислот и сделать вывод.

Реактивы и посуда:                                                           Лабораторная работа 16
Мыло, полученное в предыдущем опыте (раствор)
Сульфат кальция (насыщ. раствор)                                             Аминокислоты. Белки.
Ацетат свинца (3% раствор)
Пробирки                                                          Цель работы: экспериментальное изучение физико-
                                                            химических свойств, характерных реакций на функциональ-
        Раствор мыла получают растворением кусочка мыла     ные группы аминокислот и белков.
(0,2-0,3 г из предыдущего опыта), в 2-3 мл дистиллирован-
ной воды путём встряхивания и небольшого нагревания.


                     Аминокислоты                             Опыт 3. Взаимодействие аминокислот с азотистой кислотой

     Опыт 1. Отношение аминокислот к индикаторам              Реактивы и посуда:
                                                              Глицин (10% раствор)
Реактивы и посуда:                                            Нитрит натрия (NaNО2, 10% раствор)
Аминоуксусная кислота (глицин, 2 % раствор)                   Уксусная кислота (ледяная)
Растворы индикаторов:                                         Пробирки
Метиларанж
Метиловый красный                                                    В пробирку с 1 мл глицина приливают 1 мл нитрита
Лакмус                                                        натрия и 1-2 капли ледяной уксусной кислоты и встряхивают
                                                              смесь, при этом происходит образование мелких пузырьков
      В раствор глицина (по 1 мл в трех пробирках) добав-     газа азота.
ляют по 2-3 капли растворов индикаторов и следят за изме-            Аминокислоты, как первичные амины, реагируют с
нением окраски.                                               азотистой кислотой с выделением молекулы азота. Эта реак-
      Задание: Дайте объяснение, почему не происходит         ция позволяет количественно определить аминокислоты.
изменение окраски индикаторов.                                       Задание: написать уравнение реакции взаимодейст-
                                                              вия аминокислоты с азотистой кислотой.
    Опыт 2. Реакция образования медной соли глицина
                                                                                       Белки
Реактивы и посуда:
Глицин (аминоуксусная кислота, 2 % раствор)                         Опыт 1. Буферные свойства белков
Карбонат меди CuСO3
Пробирки, стакан                                              Реактивы:
                                                              Раствор белка
       0,3 – 0,5 г карбоната меди растворяют в 2 % растворе   Соляная кислота
глицина (1-2 мл) при нагревании на маленьком пламени          Гидроксид натрия
спиртовки до образования синей окраски. Дать остыть, и ох-    Конго красный
лаждают в стакане ледяной воды, при этом постепенно вы-       Фенолфталеин
падают кристаллы комплексной медной соли глицина (для
ускорения кристаллизации протирают стеклянной палочкой               а) В пробирку наливают 1 каплю соляной кислоты, 15
об стенки пробирки).                                          капель дист. воды и тщательно взбалтывают. Одну каплю
       Задание: написать уравнения реакции образования        этого раствора переносят в другую пробирку и добавляют
медной соли глицина.                                          еще 15 капель дист. воды. К полученному очень разбавлен-
                                                              ному раствору соляной кислоты добавляют 2-3 капли конго



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика