Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) 2014 г. Химия: демонстрационный вариант, спецификация, кодификатор

Голосов: 0

Документы, регламентирующие структуру и содержание контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2014 года по химии: демонстрационный вариант и спецификация контрольных измерительных материалов; кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений. Материалы подготовлены Федеральным государственным бюджетным научным учреждением "Федеральный институт педагогических измерений".

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
                                                            ХИМИЯ, 11 класс                                                                             2
                                                                                      Кодификатор
                                                           элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников
                                                                 общеобразовательных учреждений для проведения единого
                                                                          государственного экзамена по ХИМИИ
                                                                                           Пояснительная записка
                                                            Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки
                                                        выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного
                                                        экзамена по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Обязательного
                                                        минимума содержания основных образовательных программ Федерального
                                                        компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного)
                                                        общего образования по химии (базового и профильного уровней) (приказ
                                                        Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089).
                                                            Кодификатор призван регламентировать содержание и структуру КИМ с
                                                        учетом требований стандарта к уровню подготовки выпускников. Он содержит
        Единый государственный экзамен по ХИМИИ         систематизированный перечень важнейших элементов содержания (56), который
                                                        рассматривается в качестве инвариантного ядра действующих программ по химии
                                                        для общеобразовательных учреждений.
                                                            Кодификатор состоит из двух разделов: «Перечень элементов содержания,
                 Кодификатор                            проверяемых на едином государственном экзамене по химии» (раздел 1) и
  элементов содержания и требований к уровню            «Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином
                                                        государственном экзамене по химии» (раздел 2).
 подготовки выпускников общеобразовательных                 Структура раздела 1 кодификатора приведена в соответствие со структурой
          учреждений для проведения                     Обязательного минимума стандартов 2004 г. Лишь по отдельным элементам
       единого государственного экзамена                содержания, формулировки которых представлены в стандарте в слишком общем
                   по химии                             виде, проведена их детализация с учетом уровня формирования соответствующих
                                                        понятий в курсе химии.
                                                            В раздел 1 кодификатора не вошли те элементы содержания обязательного
                                                        минимума, которые:
                                                            – подлежат изучению, но не являются объектом контроля и не включены в
    подготовлен Федеральным государственным бюджетным   «Требования к уровню подготовки выпускников»;
                   научным учреждением                      – не находят должного применения и развития в программах и учебниках как
                                                        базового, так и профильного уровней изучения химии;
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»             – не могут быть проверены в рамках единого государственного экзамена.
                                                            Раздел 2 кодификатора содержит перечень операционализированных умений,
                                                        которые должны быть сформированы в процессе усвоения соответствующей
                                                        системы знаний. Этим обеспечена возможность дифференцированной оценки
                                                        учебных достижений выпускников, изучавших химию, как на базовом, так и на
                                                        профильном уровнях.




                                                            © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации


ХИМИЯ, 11 класс                                                                             3   ХИМИЯ, 11 класс                                                                             4
         Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином                                             1.3.3      Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
     государственном экзамене по химии                                                                                         Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств
                                                                                                                               веществ от их состава и строения
    В структуре раздела 1 кодификатора выделены четыре крупных блока                                 1.4                                        Химическая реакция
содержания (1, 2, 3, 4). Блоки 1 и 4 включают в себя ведущие содержательные                                         1.4.1      Классификация химических реакций в неорганической
линии, указанные жирным курсивом. Отдельные элементы содержания, на основе                                                     и органической химии
которых составляют проверочные задания, обозначены кодом контролируемого                                            1.4.2      Тепловой        эффект       химической      реакции.
элемента.                                                                                                                      Термохимические уравнения
                                                                                                                    1.4.3      Скорость реакции, ее зависимость от различных
     Код                                                                                                                       факторов
    блока       Код                                                                                                 1.4.4      Обратимые и необратимые химические реакции.
                                      Элементы содержания,
содержания и контроли-                                                                                                         Химическое равновесие. Смещение химического
                                  проверяемые заданиями КИМ
содержатель- руемого                                                                                                           равновесия под действием различных факторов
  ной линии  элемента                                                                                               1.4.5      Электролитическая диссоциация электролитов в водных
      1                       ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ                                                                       растворах. Сильные и слабые электролиты
     1.1                  Современные представления о строении атома                                                1.4.6      Реакции ионного обмена
               1.1.1   Строение электронных оболочек атомов элементов                                               1.4.7      Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,
                       первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.                                                           нейтральная, щелочная
                       Электронная конфигурация атома. Основное и                                                   1.4.8      Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия
                       возбужденное состояние атомов                                                                           металлов и способы защиты от нее
     1.2               Периодический закон и Периодическая система                                                  1.4.9      Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,
                       химических элементов Д.И. Менделеева                                                                    кислот)
               1.2.1   Закономерности изменения свойств элементов и их                                              1.4.10     Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный
                       соединений по периодам и группам                                                                        механизмы реакций в органической химии
               1.2.2   Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с                          2                                   НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
                       их положением в Периодической системе химических                                              2.1       Классификация неорганических веществ. Номенклатура
                       элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения                                                      неорганических       веществ      (тривиальная     и
                       их атомов                                                                                               международная)
               1.2.3   Характеристика переходных элементов (меди, цинка,                                             2.2       Характерные химические свойства простых веществ –
                       хрома, железа) по их положению в периодической                                                          металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;
                       системе химических элементов Д.И. Менделеева и                                                          переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
                       особенностям строения их атомов                                                               2.3       Характерные химические свойства простых веществ –
               1.2.4   Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в                                                        неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,
                       связи с их положением в Периодической системе                                                           азота, фосфора, углерода, кремния
                       химических      элементов     Д.И. Менделеева       и                                         2.4       Характерные химические свойства оксидов: оснувных,
                       особенностями строения их атомов                                                                        амфотерных, кислотных
     1.3                      Химическая связь и строение вещества                                                   2.5       Характерные химические свойства оснований и
               1.3.1   Ковалентная химическая связь, ее разновидности и                                                        амфотерных гидроксидов
                       механизмы образования. Характеристики ковалентной                                             2.6       Характерные химические свойства кислот
                       связи (полярность и энергия связи). Ионная связь.                                             2.7       Характерные химические свойства солей: средних,
                       Металлическая связь. Водородная связь                                                                   кислых, оснувных; комплексных (на примере
               1.3.2   Электроотрицательность.    Степень    окисления     и                                                   соединений алюминия и цинка)
                       валентность химических элементов                                                              2.8       Взаимосвязь различных классов неорганических
                                                                                                                               веществ

    © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации           © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации


ХИМИЯ, 11 класс                                                                             5   ХИМИЯ, 11 класс                                                                             6
      3                                     ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ                                       4.2                         Общие представления о промышленных способах
                     3.1       Теория строения органических соединений: гомология и                                                       получения важнейших веществ
                               изомерия (структурная и пространственная). Взаимное                                  4.2.1      Понятие о металлургии: общие способы получения
                               влияние атомов в молекулах                                                                      металлов
                     3.2       Типы связей в молекулах органических веществ.                                        4.2.2      Общие научные принципы химического производства
                               Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.                                               (на примере промышленного получения аммиака,
                               Функциональная группа                                                                           серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение
                     3.3       Классификация органических веществ. Номенклатура                                                окружающей среды и его последствия
                               органических веществ (тривиальная и международная)                                   4.2.3      Природные источники углеводородов, их переработка
                     3.4       Характерные химические свойства углеводородов:                                       4.2.4      Высокомолекулярные         соединения.      Реакции
                               алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов,                                                полимеризации     и   поликонденсации.   Полимеры.
                               ароматических углеводородов (бензола и толуола)                                                 Пластмассы, волокна, каучуки
                     3.5       Характерные     химические    свойства    предельных                  4.3                          Расчеты по химическим формулам и уравнениям
                               одноатомных и многоатомных спиртов, фенола                                                                             реакций
                     3.6       Характерные     химические    свойства    альдегидов,                                4.3.1      Вычисление      массы     растворенного   вещества,
                               предельных карбоновых кислот, сложных эфиров                                                    содержащегося в определенной массе раствора с
                     3.7       Характерные химические свойства азотсодержащих                                                  известной массовой долей; вычисление массовой доли
                               органических соединений: аминов и аминокислот                                                   вещества в растворе
                     3.8       Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы                                  4.3.2      Расчеты объемных отношений газов при химических
                               (моносахариды, дисахариды, полисахариды)                                                        реакциях
                     3.9       Взаимосвязь органических соединений.                                                 4.3.3      Расчеты массы вещества или объема газов по
      4                                 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ.                                                               известному количеству вещества, массе или объему
                                                ХИМИЯ И ЖИЗНЬ                                                                  одного из участвующих в реакции веществ
     4.1                                Экспериментальные основы химии                                              4.3.4      Расчеты теплового эффекта реакции
                    4.1.1      Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и                                  4.3.5      Расчеты массы (объема, количества вещества)
                               оборудование. Правила безопасности при работе                                                   продуктов реакции, если одно из веществ дано в
                               с едкими, горючими и токсичными веществами,                                                     избытке (имеет примеси)
                               средствами бытовой химии                                                             4.3.6      Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта
                    4.1.2      Научные методы исследования химических веществ и                                                реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с
                               превращений. Методы разделения смесей и очистки                                                 определенной массовой долей растворенного вещества
                               веществ                                                                              4.3.7      Нахождение молекулярной формулы вещества
                    4.1.3      Определение характера среды водных растворов                                         4.3.8      Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта
                               веществ. Индикаторы                                                                             реакции от теоретически возможного
                    4.1.4      Качественные реакции на неорганические вещества и                                    4.3.9      Расчеты    массовой    доли   (массы)   химического
                               ионы                                                                                            соединения в смеси
                    4.1.5      Качественные реакции органических соединений
                    4.1.6      Основные способы получения (в лаборатории)
                               конкретных веществ, относящихся к изученным классам
                               неорганических соединений
                    4.1.7      Основные способы получения углеводородов (в
                               лаборатории)
                    4.1.8      Основные способы получения кислородсодержащих
                               соединений (в лаборатории)

    © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации           © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации


ХИМИЯ, 11 класс                                                                             7   ХИМИЯ, 11 класс                                                                               8
               Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки,                                             1.2.3       Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и
                проверяемых на едином государственном экзамене                                                            использовать его для качественного анализа и обоснования
                                    по химии                                                                              основных закономерностей строения атомов, свойств
                                                                                                                          химических элементов и их соединений
     Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином
                                                                                                               1.3        Важнейшие вещества и материалы
государственном экзамене по химии, составлен на основе требований Федерального
                                                                                                              1.3.1       Классифицировать неорганические и органические вещества
компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного)
                                                                                                                          по всем известным классификационным признакам
общего образования (базового и профильного уровней) (приказ Минобразования
                                                                                                              1.3.2       Понимать,     что    практическое   применение    веществ
России от 05.03.2004 № 1089).
                                                                                                                          обусловлено их составом, строением и свойствами
     В структуре раздела 2 выделены два крупных блока умений и видов
деятельности, составляющих основу требований к уровню подготовки                                              1.3.3       Иметь представление о роли и значении данного вещества в
выпускников. В каждом из этих блоков жирным курсивом указаны                                                              практике
операционализированные умения и виды деятельности, проверяемые заданиями                                      1.3.4       Объяснять общие способы и принципы получения наиболее
КИМ.                                                                                                                      важных веществ
                                                                                                  2                                                 Уметь:
          Код                                                                                                  2.1        Называть
  Код контроли-               Умения и виды деятельности,                                                     2.1.1       изученные вещества по тривиальной или международной
раздела руемого               проверяемые заданиями КИМ                                                                   номенклатуре
        умения                                                                                                 2.2        Определять/ классифицировать:
   1                                 Знать/понимать:                                                          2.2.1       валентность, степень окисления химических элементов,
           1.1  Важнейшие химические понятия                                                                              заряды ионов;
          1.1.1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их                                                 2.2.2       вид химических связей в соединениях и тип кристаллической
                характерные признаки): вещество, химический элемент, атом,                                                решетки;
                молекула, относительные атомные и молекулярные массы,                                         2.2.3       пространственное строение молекул;
                ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,                                       2.2.4       характер среды водных растворов веществ;
                валентность, степень окисления, моль, молярная масса,                                         2.2.5       окислитель и восстановитель;
                молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного                                      2.2.6       принадлежность      веществ     к    различным    классам
                строения, растворы, электролиты и неэлектролиты,                                                          неорганических и органических соединений;
                электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и                                         2.2.7       гомологи и изомеры;
                восстановитель, окисление и восстановление, электролиз,                                       2.2.8       химические реакции в неорганической и органической химии
                скорость химической реакции, химическое равновесие,                                                       (по всем известным классификационным признакам)
                тепловой     эффект     реакции,    углеродный     скелет,
                                                                                                               2.3        Характеризовать:
                функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и
                                                                                                              2.3.1       s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической
                пространственная изомерия, основные типы реакций в
                                                                                                                          системе Д.И. Менделеева;
                неорганической и органической химии
                                                                                                              2.3.2       общие химические свойства простых веществ – металлов и
          1.1.2 Выявлять взаимосвязи понятий
                                                                                                                          неметаллов;
          1.1.3 Использовать    важнейшие     химические    понятия    для
                                                                                                              2.3.3       общие      химические     свойства    основных     классов
                объяснения отдельных фактов и явлений
                                                                                                                          неорганических      соединений,     свойства    отдельных
           1.2  Основные законы и теории химии                                                                            представителей этих классов;
          1.2.1 Применять основные положения химических теорий                                                2.3.4       строение и химические свойства изученных органических
                (строения атома, химической связи, электролитической                                                      соединений
                диссоциации, кислот и оснований, строения органических
                соединений, химической кинетики) для анализа строения и
                свойств веществ
          1.2.2 Понимать границы применимости изученных химических
                теорий
    © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации             © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации


ХИМИЯ, 11 класс                                                                             9

              2.4       Объяснять:
             2.4.1      зависимость свойств химических элементов и их соединений
                        от положения элемента в Периодической системе
                        Д.И. Менделеева;
             2.4.2      природу     химической     связи   (ионной,   ковалентной,
                        металлической, водородной);
             2.4.3      зависимость свойств неорганических и органических веществ
                        от их состава и строения;
             2.4.4      сущность      изученных    видов    химических    реакций:
                        электролитической      диссоциации,    ионного     обмена,
                        окислительно-восстановительных      (и    составлять    их
                        уравнения);
             2.4.5      влияние различных факторов на скорость химической
                        реакции и на смещение химического равновесия
              2.5       Планировать/проводить:
             2.5.1      эксперимент по получению и распознаванию важнейших
                        неорганических и органических соединений, с учетом
                        приобретенных знаний о правилах безопасной работы с
                        веществами в лаборатории и в быту;
             2.5.2      вычисления по химическим формулам и уравнениям




    © 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика