Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Стандарт среднего полного (общего) образования по химии. Профильный уровень

Голосов: 2

Стандарт опубликован в издании "Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть I. Начальное общее образование. Основное общее образование" (Москва, Министерство образования Российской Федерации, 2004).

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
        СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
                        ПО ХИМИИ

                ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

     Изучение химии на профильном уровне среднего (полного)
общего образования направлено на достижение следующих це-
лей:
•    освоение системы знаний о фундаментальных законах, тео-
     риях, фактах химии, необходимых для понимания научной
     картины мира;
•    овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и
     химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты;
     проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
     осуществлять поиск химической информации и оценивать ее
     достоверность; ориентироваться и принимать решения в про-
     блемных ситуациях;
•    развитие познавательных интересов, интеллектуальных и
     творческих способностей в процессе изучения химической
     науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; слож-
     ных и противоречивых путей развития идей, теорий и концеп-
     ций современной химии;
•    воспитание убежденности в том, что химия – мощный инст-
     румент воздействия на окружающую среду, и чувства ответст-
     венности за применение полученных знаний и умений;
•    применение полученных знаний и умений для: безопасной
     работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
     решения практических задач в повседневной жизни; преду-
     преждения явлений, наносящих вред здоровью человека и ок-
     ружающей среде; проведения исследовательских работ; созна-
     тельного выбора профессии, связанной с химией.




                              211


     ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ
    ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

     МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ
     Научные методы исследования химических веществ и пре-
вращений. Роль химического эксперимента в познании природы.
Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики,
математики и биологии. Естественнонаучная картина мира1.

     ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
     Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и
изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная
орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная
конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужден-
ные состояния атомов.
     Современная формулировка периодического закона и совре-
менное состояние периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных
элементов.
      Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разно-
видности и механизмы образования. Характеристики ковалентной
связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень
окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Про-
странственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная
связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные
взаимодействия. Единая природа химических связей.
      Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Со-
временные представления о строении твердых, жидких и газообраз-
ных веществ.
      Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, алло-
тропия, изотопия.
      Классификация и номенклатура неорганических и органиче-
ских веществ.



1
    Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не
    включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

                                  212


     Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные
системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический
процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная и моляльная концентрации.
      Химические реакции, их классификация в неорганической и
органической химии.
      Закономерности протекания химических реакций. Тепловые
эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энталь-
пии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.
      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. За-
кон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Меха-
низм реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы.
        Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа
равновесия. Смещение равновесия под действием различных факто-
ров. Принцип Ле Шателье.
        Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые элек-
тролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произ-
ведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в рас-
творах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный по-
казатель (рН) раствора.
      Гидролиз органических и неорганических соединений .
      Окислительно-восстановительные реакции. Методы электрон-
ного и электронно-ионного баланса. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химиче-
ские источники тока. Электролиз растворов и расплавов.

     НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
     Характерные химические свойства металлов, неметаллов и
основных классов неорганических соединений.
     Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с метал-
лами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.
     Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодер-
жащие соединения хлора.
     Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.
     Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и
серная кислоты и их соли.


                              213


      Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и
азотная кислоты и их соли.
      Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ор-
тофосфаты.
      Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угар-
ный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
      Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты,
силикаты.
      Благородные газы.
      Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
      Алюминий и его соединения.
      Переходные элементы (медь, серебро, цинк, ртуть, хром,
марганец, железо) и их соединения.
      Комплексные соединения переходных элементов.
      Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.
Сплавы (черные и цветные).
      ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
      Теория строения органических соединений. Углеродный ске-
лет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический
ряд. Структурная и пространственная изомерия. Типы связей в мо-
лекулах органических веществ и способы их разрыва.
      Типы реакций в органической химии. Ионный и радикальный
механизмы реакций.
      Алканы и циклоалканы. Алкены, диены. Алкины. Бензол и его
гомологи. Стирол.
      Галогенопроизводные углеводородов.
      Одноатомные и многоатомные спирты. Фенолы. Простые
эфиры. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Функциональ-
ные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры неорганиче-
ских и органических кислот. Жиры, мыла.
      Углеводы. Моносахариды, дисахариды, полисахариды.
      Нитросоединения. Амины. Анилин.
      Аминокислоты. Пептиды. Белки. Структура белков.
      Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания,
входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структу-
ре нуклеиновых кислот.
      Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и
поликонденсации.

                             214


     ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
     Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и обору-
дование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и
токсичными веществами.
     Физические методы разделения смесей и очистки веществ.
Кристаллизация, экстракция, дистилляция.
     Синтез органических и неорганических газообразных веществ.
     Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворите-
ли.
     Качественный и количественный анализ веществ. Определе-
ние характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неор-
ганические вещества и ионы. Идентификация органических соеди-
нений, обнаружение функциональных групп. Измерение физических
свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-
химические методы установления структуры веществ. Химические
методы разделения смесей.

     ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
     Химические процессы в живых организмах. Биологически ак-
тивные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с приме-
нением лекарственных препаратов.
     Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.
Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
     Общие принципы химической технологии. Природные источ-
ники химических веществ.
     Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и
материалы в технике.
     Химическое загрязнение окружающей среды и его последст-
вия.
     Проблемы безопасного использования веществ и химических
реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопас-
ные вещества.
     Источники химической информации: учебные, научные и на-
учно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы
Интернета.




                             215


              ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
            ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

    В результате изучения химии на профильном уровне ученик
должен

     знать/понимать
•    роль химии в естествознании, ее связь с другими естествен-
     ными науками, значение в жизни современного общества;
•    важнейшие химические понятия: вещество, химический
     элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, ради-
     кал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-
     орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валент-
     ность, степень окисления, гибридизация орбиталей, простран-
     ственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный
     объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
     комплексные соединения, дисперсные системы, истинные рас-
     творы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные
     реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восста-
     новление, электролиз, скорость химической реакции, меха-
     низм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия,
     теплота образования, энтропия, химическое равновесие, кон-
     станта равновесия, углеродный скелет, функциональная груп-
     па, гомология, структурная и пространственная изомерия, ин-
     дуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил,
     основные типы реакций в неорганической и органической хи-
     мии;
•    основные законы химии: закон сохранения массы веществ,
     периодический закон, закон постоянства состава, закон Аво-
     гадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и тер-
     модинамике;
•    основные теории химии: строения атома, химической связи,
     электролитической диссоциации, кислот и оснований, строе-
     ния органических соединений (включая стереохимию), хими-
     ческую кинетику и химическую термодинамику;
•    классификацию и номенклатуру неорганических и органиче-
     ских соединений;

                              216


•   природные источники углеводородов и способы их перера-
    ботки;
•   вещества и материалы, широко используемые в практике:
    основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент,
    минеральные удобрения, минеральные и органические кисло-
    ты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол,
    этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальде-
    гид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокис-
    лоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы,
    жиры, мыла и моющие средства;

    уметь
•   называть изученные вещества по «тривиальной» и междуна-
    родной номенклатурам;
•   определять: валентность и степень окисления химических
    элементов, заряд иона, тип химической связи, пространствен-
    ное строение молекул, тип кристаллической решетки, харак-
    тер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель,
    направление смещения равновесия под влиянием различных
    факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к
    различным классам органических соединений, характер вза-
    имного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорга-
    нической и органической химии;
•   характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в
    периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
    свойства металлов, неметаллов, основных классов неоргани-
    ческих соединений; строение и свойства органических соеди-
    нений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кето-
    нов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
•   объяснять: зависимость свойств химического элемента и об-
    разованных им веществ от положения в периодической систе-
    ме Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических ве-
    ществ от их состава и строения; природу и способы образова-
    ния химической связи; зависимость скорости химической ре-
    акции от различных факторов, реакционной способности ор-
    ганических соединений от строения их молекул;


                             217


•   выполнять химический эксперимент по: распознаванию
    важнейших неорганических и органических веществ; получе-
    нию конкретных веществ, относящихся к изученным классам
    соединений;
•   проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
    реакций;
•   осуществлять самостоятельный поиск химической информа-
    ции с использованием различных источников (справочных,
    научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз
    данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
    технологии для обработки и передачи информации и ее пред-
    ставления в различных формах;

    использовать приобретенные знания и умения в практиче-
    ской деятельности и повседневной жизни для:
•   понимания глобальных проблем, стоящих перед человечест-
    вом: экологических, энергетических и сырьевых;
•   объяснения химических явлений, происходящих в природе,
    быту и на производстве;
•   экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды
    на организм человека и другие живые организмы;
•   безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на
    производстве;
•   определения возможности протекания химических превраще-
    ний в различных условиях и оценки их последствий;
•   распознавания и идентификации важнейших веществ и мате-
    риалов;
•   оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продук-
    тов;
•   критической оценки достоверности химической информации,
    поступающей из различных источников.




                            218



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика