Неорганическая химия: Учебное пособие

Голосов: 18

Рассмотрены общая характеристика, получение, физические и химические свойства неметаллов. Подробно изложен материал, касающийся металлов подгрупп хрома и марганца, водорода и галогенов, что связано с трудным усвоением этих тем студентами. Приведены примеры задач с решениями и варианты контрольных заданий с ответами. Предназначено для студентов заочного отделения специальностей 261201 и 240401.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
        б) Са3(РО4)2 → Р → Р4О10 → Н3РО4 → СаНРО4 ⋅ 2Н2О.
    9. Массовая доля озона в смеси с кислородом составляет 10 %. Рассчитать массу водо-
рода, который необходим для реакции с 8 г такой смеси. При взаимодействии водорода с
обеими аллотропическими модификациями кислорода образуется вода.
    10. Какой объём хлора при 15 °С и 760 мм рт. ст. потребуется для окисления (до свобод-
ного йода) иодида натрия из золы, полученной сжиганием 10 тонн морских водорослей, если
содержание в них NaI составляет 0,64 %?
    11. Рассчитать эквивалентную массу KМnO4 в реакции:

                 KMnO4 + РН3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г фосфина?
     12. Какая масса гексацианоферрата(III) калия получится при взаимодействии 14 л хлора
(н.у.) с 1 кг раствора гексацианоферрата(II) калия с массовой долей 32 %?
     13.     Для осаждения калия из 0,15 г хлористой соли, содержащей примеси, потребова-
лось 0,41 г платинохлористоводородной кислоты. Определить степень чистоты соли.
     14.     Вольфрам растворяется в смеси HF + HNO3 по схеме:

                           W + HF + HNO3 → WF6 + NO + H2O.

    Расставить коэффициенты в уравнении и вычислить эквивалентные массы окислителя и
восстановителя.
    15.   Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного зо-
лота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01 % Au по массе. Реакция протекает по
схеме:

                     Au + O2 + NaCN + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH.

    16.    Состав одного соединения ртути с кислородом 96,23 % Hg; 3,77 % О. Второе со-
единение ртути с кислородом массой 43,32 г при прокаливании выделяет 2345 мл кислорода
при 1,05 атм. и 27 °С. Каковы формулы соединений?
    17.    Какая масса ванадата аммония с массовой долей примесей 25 % потребуется для
получения 9,1 г оксида ванадия(V)? Какой объём аммиака (н.у.) при этом выделится? Выход
аммиака составляет 70 %.

                                       Вариант 2

    1. Определить объём водорода, выделившегося при обработке раствором гидроксида
натрия смеси, полученной при сплавлении 6 г магния с 45 г оксида кремния(IV).
    2. Известно, что 0,43 г металла при реакции с водой вытесняют 123,2 мл газа, измерен-
ного при нормальных условиях, и что 1,56 г этого металла вступает во взаимодействие с
1,415 г хлора. Какой это металл?
    3. Какое количество фарадеев электричества надо пропустить через расплавленный
карналлит (KCl ⋅ MgCl2), чтобы получить 1 кг металлического магния?
    4. Какое количество трифторида алюминия и 40%-ного раствора плавиковой кислоты
потребуется для получения 39,6 г гексафторалюминиевой кислоты состава Н3[AlF6] ⋅ 3H2O?
    5. Определите рН и α % 0,001 М раствора угольной кислоты, имея в виду только первую
ступень её электролитической диссоциации.


    6. Для получения кремния из оксида кремния(IV) в качестве восстановителя применяют
кокс: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Рассчитать массу оксида кремния(IV), которую можно восстано-
вить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95 %).
    7. Определить объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 0,075 моль-
эквивалентов меди с разбавленной азотной кислотой. С какими веществами может реагиро-
вать выделяющийся газ?
    8. При взаимодействии газообразного трёххлористого фосфора с хлором выделилось
92,6 кДж теплоты. Написать уравнение реакции и вычислить объём хлора, вступившего в ре-
акцию.
    9. Какой объём воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы(IV)
объёмом 10 литров (н.у.) в серную кислоту? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет
20,95 %, а массовая доля – 23,1 %.
    10. Раствор 3,8 г йода в 100 г хлороформа кипит при 61,78 ºС. Определить состав моле-
кулы йода. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя равна 3,88º. Температура кипения
чистого хлороформа 61,2°.
    11. Под действием HNO3 манганаты диспропорционируют по схеме:

                     K2MnO4 + HNO3 → KMnO4 + MnO2 + KNO3 + H2O.

    Какой объём раствора HNO3 (ρ = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для того,
чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса оксида марганца(IV) образуется?
    12. При насыщении хлором гидроксида железа(III), взвешенного в растворе KOH, обра-
зуется K2FeO4. Написать уравнение реакции.
    Что происходит со взвесью малорастворимого карбоната железа(II) в воде: а) при насы-
щении её диоксидом углерода; б) при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций.
    13. Сколько нужно по объёму израсходовать царской водки для растворения 10 г метал-
лической платины, превращающейся в Н2[PtCl6]? Плотность концентрированного раствора
HCl (ω = 39,11 %) равна 1,2 г/мл, плотность концентрированного раствора HNO3
(ω = 99,67 %) равна 1,52 г/мл.
    14. Осуществить превращения:
    а) Cr(NO3)3 → K2Cr2O7 → K2CrO4 → BaCrO4;
    б) K2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → CrSO4;
    в) Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 →
                 → K[Cr(OH)4(H2O)2].
    15. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди(II) и 150 мл водного раствора аммиака
массовой долей NH3 25 % и плотностью 0,907 г/мл образовался раствор гидроксида тетраам-
минмеди(II). Определите массовую долю (%) этого вещества в полученном растворе.
    16. Из скольких атомов состоит молекула парообразного кадмия (атомная масса 112,4),
если 1,686 г его паров, полученных при температуре кипения и приведённых к н.у., занимает
объём 336 мл?
    17. Написать уравнение реакции растворения тантала в смеси азотной и плавиковой ки-
слот, если тантал окисляется до гептафторотанталата(V) водорода, а азотная кислота восста-
навливается до оксида азота(II).

                                         Вариант 3

    1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объём кото-
рого 896 мл (н.у.). Определить, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот эле-
мент проявляет степень окисления +2.


    2. При взаимодействии 1 г амальгамы натрия с водой был получен раствор щелочи, для
нейтрализации которого пошло 50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00365 г/мл. Оп-
ределить содержание натрия в амальгаме.
    3. При растворении 1 моля безводного хлорида кальция выделяется 72,77 кДж теплоты.
Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен – 18,02 кДж. Найти тепловой эффект
гидратации соли.
    4. Какой объём 1 М раствора NaOH надо затратить для нейтрализации 200 г 3%-ного
раствора H3BO3? Что получается при нейтрализации?
    5. Составить уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водо-
родом; б) кислородом (взятым в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди(II); д) оксидом же-
леза(III). Указать, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реак-
циях.
    6. Вычислить массу кремния, которая может прореагировать с горячим раствором ще-
лочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35 %, плотность раствора 1,38 г/мл). Определить
объём водорода, выделяющегося в результате этой реакции.
    7. Монооксид азота получают действием азотной кислоты (разб.) на медь. Определить
объём (мл) 14,3%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,08 г/мл), затраченного на реакцию, если полу-
чено 4,48 л (н.у.) газа.
    8. При подкислении раствора тиосоли (NH4)3AsS4 выделяется H2S и образуется нерас-
творимый сульфид As2S5 по схеме:

                          (NH4)3AsS4 + HCl → NH4Cl + As2S5 + H2S.

      Какой объём H2S выделится при обработке 0,1 моля тиосоли 0,2 молями соляной кисло-
ты?
      9. Осуществить превращения:

             Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KHSO4 →
                        → K2S2O7 → K2SO4.

     10. Йодная настойка представляет собой 5%-ный раствор йода в спирте. Сколько потре-
буется по объёму 0,5 н. раствора тиосульфата натрия для обесцвечивания 6 г настойки йода?
     11. Дописать и уравнять химические реакции:
     а) Re + HNO3(разб.) → HReO4 + … + …;
     б) MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + … + … + …;
     в) MnSO4 + KMnO4 + H2O → H2MnO3 + … + …;
     г) TcCl6 + KOH → KTcO4 + TcO2 + … + …
     12. Составить уравнение реакции, происходящей при сплавлении рутения со смесью
гидроксида калия и хлората натрия. Какая масса рутената калия образуется, если в реакции
участвует 3,24 г рутения, в котором массовая доля примесей 7 %?
     13. Какое количество хлорного железа и желтой кровяной соли требуется для получения
1 кг берлинской лазури?
     14. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной ки-
слоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14 %
до полного окисления соединений железа(II). Масса раствора дихромата калия, пошедшего
на реакцию, составила 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве.


    15. Написать уравнение реакции растворения золота в "царской водке". Какая масса зо-
лота растворилась, если выделилось 28 л оксида азота(II) при нормальных физических усло-
виях)?
    16. По величине произведения растворимости определить количество граммов CdS, со-
держащихся в 500 мл насыщенного раствора.

                                    ПРCdS = 3,6⋅10–29.

    17. Гидроксид скандия получают из растворов солей скандия, действуя тиосульфатом на-
трия:

         ScCl3 + Na2S2O3 + H2O → Sc(OH)3 + NaCl + SO2 + S↓ (уравнять реакцию).

Какова масса полученного Sc(OH)3, если в результате реакции выделилось 56 л оксида се-
ры(IV) при нормальных физических условиях?

                                       Вариант 4

    1. При восстановлении водородом 4,975 г оксида двухвалентного металла было получе-
но 3,91 г металла. Оксид какого металла был взят для опыта? Какой объём водорода (н.у.)
прореагировал в данном опыте?
    2. Определить титр и нормальность 8%-ного раствора KOH, если плотность этого рас-
твора 1,065 г/мл.
    3. Вычислить массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести
массой 500 кг, если массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 %. Написать
уравнения соответствующих реакций.
    4. Определить [Н+], рН и α % 0,001 М раствора борной кислоты, принимая во внимание
только первую ступень её диссоциации.
    5. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восста-новительных реакций с
участием углерода:
    а) С + Na2Cr2O7 → Cr2O3 + Na2O + CO;
    б) С + Н2SO4 → CO2 + SO2 +H2O;
    в) С + HNO3 → CO2 + NO + H2O.
    Какую роль: окислителя или восстановителя играет углерод?
    6. Кремний, полученный из оксида кремния(IV) массой 30 г по реакции восстановления
оксида углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соляную кислоту (в из-
бытке). Рассчитать объём газа, приведённого к н.ф.у., который выделился при этом. Напи-
сать уравнения всех реакций.
    7. Сырьем для синтеза диоксида азота в промышленности является аммиак. Составить
уравнения реакций. Какой объём (н.у.) диоксида азота можно получить из 10 моль аммиака,
если выход продукта составляет 40 %? Привести уравнение получения азотной кислоты в
промышленности, исходя из диоксида азота.
    8. Для получения белого фосфора Р4 прокаливают в электропечи 1 т фосфоритной руды,
содержащей 64,5 % ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рас-
считать массу продукта, если практический выход равен 85 %.
    9. Какое количество теплоты выделится при сгорании теллура массой 0,8 г, если для
ТеО2(к) ∆Нº = −321,7 кДж/моль.
    10. Какой объём газообразного хлора при нормальных условиях можно получить из бал-
лона с жидким хлором ёмкостью 20 литров, если плотность жидкого хлора 1,5 г/см³?


    11. Оксид лантана(III) получается разложением нитрата при нагревании: La(NO3)2 →
La2O3 + NO2 + O2. Какая масса нитрата лантана разложилась, если при этом образовалось
11,2 л диоксида азота (н.у.)?
    12. На осаждение ионов Fe3+ из 150 мл раствора сульфата железа-калия потребовалось 72
мл 2,15 н. раствора щёлочи. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора
KFe(SO4)2.
    13. Для растворения осадка Со(ОН)3 было израсходовано 40 мл соляной кислоты (ρ =
1,19 г/мл). Какое количество Со(ОН)3 было подвергнуто растворению?
    14. Определить процентное содержание Na2Cr2O7 в техническом продукте, если 1 г по-
следнего в кислой среде окисляет 3,38 г йодида калия?
    15. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд выражается
схемой: СuFeS2 + O2 + SiO2 → Cu + FeSiO3 + SO2. Какая масса меди получится из 5,8 г суль-
фида, содержащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90 % от теоретического? Ка-
кой объём (н.у.) займёт выделившийся оксид серы(IV)?
    16. Осуществить химические превращения:

                    HgSO4 → HgO → HgCl2 → Hg → HgNO3 → HgCl2.

    17. Из 1 г химически стойкого циркониевого сплава было получено 0,88 г диоксида цир-
кония, 0,334 г оксида железа(II) и 0,17 г оксида алюминия. Определить процентное содержа-
ние этих металлов в сплаве.

                                       Вариант 5

    1. На восстановление 4,8 г оксида металла(III) израсходовано 2,016 л водорода при нор-
мальных физических условиях. При растворении образовавшегося металла в соляной кисло-
те выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определить неизвестный металл.
    2. Сколько потребуется смешать по объёму 52%-ного раствора NaOH с плотностью 1,56
г/мл и воды для приготовления 1 тонны 16%-ного раствора NaOH?
    3. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая
доля 0,01 %) и гидрокарбоната магния (массовая доля 0,01 %). Рассчитать массу гидроксида
кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг.
    4. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полученный продукт подвергли полному
гидролизу. Продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте. Рассчитать массу
кристаллогидрата AlCl3 ⋅ 6H2O, который может быть выделен из полученного раствора.
    5. Массовая доля углерода в угле 95 %. Рассчитать массу этого угля, которая потребует-
ся для восстановления до металла 54 г оксида олова(II). Углерод восстанавливается до окси-
да углерода(II).
    6. Представьте формулы минералов нефелина Na2Al2Si2O8 и талька Mg3H2Si4O12 в виде
соединения оксидов. Рассчитайте массовую долю кремния и оксида кремния(IV) этих мине-
ралов.
    7. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосу-
да получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток раствора хло-
рида аммония и смесь нагревают. Определить объём (н.у.) образующегося при этом газа. С
чем взаимодействует выделяющийся газ?
    8. Газообразный белый фосфор Рх сгорает в избытке кислорода. Объёмное отношение
реагирующих веществ равно 1 : 5. Определить состав молекулы белого фосфора.
    9. Какой объём концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой
массовая доля кислоты составляет 98 %, надо взять для полного растворения меди массой 8


г? Какой объём оксида серы(IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при
этом?
    10. Коробка противогаза содержит 40 г активированного угля. Определить, какое весовое
количество хлора может быть адсорбировано противогазом, если 1 г активированного угля
адсорбирует 235 мл хлора при н.у.
    11. Окисление нитрата церия(III) перманганатом калия легче осуществляется в щелочной
среде. Реакция идёт по схеме:

               Се(NO3)3 + KMnO4 + KOH → CeO2 + K2MnO4 + KNO3 + H2O.

    Какая масса диоксида церия образовалась, если в реакцию вступило 0,025 л 0,2 н. рас-
твора KMnO4?
    12.     Известно, что соединение H2JrCl6 ⋅ 6H2O и H2PtCl6 ⋅ 6H2O являются сильными
двухосновными кислотами, а соединение OsO4 ⋅ 2H2O – очень слабой кислотой. Составить
координационные формулы этих соединений, координационное число Jr, Pt, Os равно 6.
    13.     Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO4, чтобы при силе тока в 2 ам-
пера выделилось на катоде 279,2 г чистого железа?
    14.     Оксид хрома(VI) массой 5 г взаимодействует с 2,24 л аммиака при нормальных
физических условиях. Твёрдый продукт реакции сплавили с избытком гидроксида натрия, а
затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какая масса
кристаллогидратов может быть выделена из полученного раствора?
    15.     Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра(I). Через
некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Сколько меди перешло в раствор?
    16.     Какой объём 0,25 н. раствора сульфида натрия требуется для осаждения в виде
сульфидов ионов Zn2+, Cd2+, Нg2+, если в растворе содержится 1,5 г нитратов цинка, кадмия,
ртути(II) в соотношении 4 : 1 : 5?
    17.     Оксид ванадия(II) является нестехиометрическим соединением VO1 + x (−0,25 ≤ х ≤
+0,25). Рассчитать массовую долю (%) ванадия при наименьшем и наибольшем значении х.

                                        Вариант 6

    1. Вычислите объём водорода (н.у.), требующийся для полного гидрирования 47,6 г изо-
прена.
    2. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полу-
ченное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата
серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят?
    3. Образец доломита СаСО3 ⋅ МgCO3 массой 200 г содержит некарбонатные примеси
(массовая доля примесей 8 %). Рассчитать объём газа, который выделится при действии из-
бытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).
    4. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щёлочи, полу-
чив водород объёмом 14,56 г при н.ф.у. Вычислить массовую долю металлов в смеси.
    5. Осуществить следующие превращения:

       С → СО → СО2 → KHCO3 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Mg(HCO3)2 →
   → MgCО3 → Mg(HСО3)2 → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2.

    6. Смесь карбоната натрия и карбоната калия массой 20 кг cплавили с оксидом кремния
(IV). Из реакционной смеси выделили силикат натрия массой 12,2 кг. Вычислить массовую
долю Na2CO3 в исходной смеси карбонатов.


     7. Найти окислительно-восстановительные эквиваленты окислителя и восстановителя в
реакции окисления P до H3PO4 (HNO3 восстанавливается до NO). С чем взаимодействует
NO?
     8. Соединение PxHy содержит 6,11 % водорода. Плотность пара этого соединения по ар-
гону равна 1,652. Установить его истинную формулу.
     9. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70 % можно получить из пи-
рита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние примеси, массовая доля которых 10 %.
Выход серной кислоты 80 %.
     10.    Смесь водорода и хлора 269,4 мл прореагировала без изменения объёма. Полу-
ченная газовая смесь была пропущена в раствор йодида, из которого было выделено 0,254 г
йода. Определить объёмный состав исходной смеси в процентах.
     11.    В кислых растворах соединения церия(IV) выступают как сильные окислители:
Ce(OH)4 + HCl → CeCl3 + Cl2 + H2O. Определить массу гидроксида церия(IV), вступившего в
реакцию, если при этом выделилось 3,584 л хлора (н.у.), а потери хлора составили 20 %.
     12.    Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа(III), кобаль-
та(III) и никеля(III) c концентрированными и разбавленными соляной и азотной кислотами.
     13.    Сколько металлического никеля 98,6%-ной частоты было растворено в азотной
кислоте плотностью 1,2 г/мл, если её было израсходовано 120 мл?
     14.    Смесь кристаллогидрата нитрата хрома Cr(NO3)3⋅9H2O и нитрата алюминия мас-
сой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К по-
лученному раствору прилили раствор гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г.
Каковы массовые доли солей в исходной смеси?
     15.    Сколько электричества необходимо для электрохимической очистки (рафиниро-
вания) 1 т черновой меди, если выход по току составляет 98,5 %?
     16. Какое количество склянок ёмкостью 200 мл можно наполнить металлической рту-
тью (плотность 13,55 г/см3), полученной восстановлением 314,4 кг чистой киновари?
     17. При сплавлении М2О5, где M–Nb или Ta, с К2СО3 образуются К3МО4. После рас-
творения сплава в воде и подкислении раствора выпадает осадок полигидрата соответст-
вующего М2О5. Составить уравнения реакции.

                                      Вариант 7

    1. Найти массовую долю растворённого вещества в растворе, полученном при добавле-
нии 4,6 г натрия к 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
    2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8 %. Опреде-
лить простейшую формулу этого соединения.
    3. Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной ки-
слоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и до-
бавили избыток карбоната натрия. Образовался осадок массой 105 г. Определить, какой ме-
талл был взят?
    4. Сколько времени надо пропускать через электролит ток в 20 000 А, чтобы осадить на
катоде 10 кг металлического алюминия?
    5. Оксид углерода(IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат
кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитать массовую долю оксида угле-
рода(IV) в полученном растворе.
    6. Взаимодействие кремния с раствором щёлочи протекает по схеме:

                           Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2.


    Сколько кремния и 30%-ного раствора щёлочи потребуется для получения 15 м3 водоро-
да (н. у.)?
    7. Аммиак, полученный из 100 г NH4Cl, растворили в воде. До какого объёма надо дове-
сти раствор, чтобы концентрация его стала 1 н.? Каковы свойства аммиака?
    8. Сжигают       12,39     г   красного    фосфора      на      воздухе,    образующийся
оксид фосфора(V) вносят в 214 мл 23,7%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,26 г/мл).
Установить формулу образующейся соли и её массовую долю в конечном растворе.
    9. Раствор, содержащий 1 г серы в 50 г сероуглерода, кипит при 46,38 °С. Эбуллиоско-
пическая константа CS2 равна 2,3°; температура кипения чистого сероуглерода 46,2 °С. Оп-
ределить, сколько атомов входит в состав молекулы серы.
    10. Сколько миллилитров одномолярного раствора Na2S2O3 потребуется для перевода
9,39 г AgBr в соединение состава Na3[Ag(S2O3)2]?
    11. Соединения урана(III) – сильные восстановители, хлорид урана(III) разлагает воду:
UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + H2 + HCl. Какая масса хлорида урана(III) вступила в реакцию, ес-
ли образовалось 0,2 л 0,2 н. раствора HCl?
    12.       Пропускание газообразного хлора через 125 мл 0,2 н. раствора гексацианофер-
рата(II) калия приводит к окислению комплекса. Определить объём (л) при н.ф.у. хлора, ко-
торый необходим для полного протекания реакции.
    13.       Сколько по объёму потребуется затратить 10%-ного раствора аммиака (плот-
ность раствора ρ = 0,957 г/cм3), чтобы перевести в аммиачное комплексное соединение 5 г
NiSO4 ⋅ 7H2O?
    14.       Соль натрия жёлтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили сер-
ной кислотой. К полученному оранжевому раствору прилили избыток раствора сульфита ка-
лия, образовался раствор зелёно-фиоле-тового цвета. Какая масса металлического хрома мо-
жет быть выделена при электролизе полученного раствора?
    15.       Образец серебряного сплава (серебро + медь) массой 0,5081 г обработали из-
бытком азотной кислоты (конц.) до его полного перехода в раствор, а затем избытком хлори-
да калия. Выпавший осадок промыли, высушили и взвесили; его масса равна 0,5907 г. Опре-
делить массовую долю меди в сплаве.
    16.       Написать уравнение реакции, которая происходит, если кристалл нитрата рту-
ти(I) поместить в водный раствор цианида калия.
    17.       Для получения чистого циркония используют процесс йодидного рафинирова-
ния, основанный на обратимой реакции: Zr(т.) + 2I2(г.) ↔ ZrI4(г.). Рассчитать значение энталь-
пийного (кДж) и энтропийного (Дж/К) факторов процесса при стандартных условиях. В ка-
кую сторону будет смещено равновесие процесса при относительно низких и высоких тем-
пературах.

                    0                                   0
                 ∆H 298 (I 2 (г.)) = +62   кДж/моль; ∆H 298 ( ZrI4 (г.)) = –356 кДж/моль;

                       0                              0
                     S 298 ( Zr) = 39   Дж/(моль·K); S298 (I2 (г.)) = 261 Дж/(моль·K);

                                           0
                                         S 298 ( ZrI4 ) = 447   Дж/(моль·K).

                                                    Вариант 8

    1. Газ, выделившийся при обработке водой гидрида кальция, пропустили над раскалён-
ным FeO. В результате произошло уменьшение массы оксида на 16 г. Какую массу гидрида
кальция обработали водой?
    2. Осуществите цепочки превращений:
    а) Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl → Na;


    б) KOH → KHSO3 → K2SO3 → KCl → K.
    3. Щёлочноземельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный ок-
сид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой
щёлочноземельный металл был взят?
    4. Закончить уравнения реакций:
    а) Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → …;
    б) NaOH + H3BO3 → …;
    в) BCl3 + H2O → …;
    г) NaOH + Na2B4O7 → …;
    д) B2H6 + H2O → … .
    5. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода(IV), который пропус-
тили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г.
Рассчитать массу карбоната магния, взятого для реакции.
    6. Олово получают восстановлением оловянной руды, содержащей SnO2, углём по схе-
ме: SnO2 + C → Sn + CO2. Сколько тонн металлического олова можно получить из 10 тонн
руды, содержащей 92 % SnO2?
    7. Аммиак объёмом 7,84 л (н. у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему
превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход
HNO3 равным 40 %, определить массовую долю её в растворе.
    8. Закончить уравнения реакций:
    а) PH3 + KMnO4 + H2SO4 → …;
    б) Mg3P2 + K2Cr2O7 + HCl (разб.) → …;
    в) P2H4 + KMnO4 +H2SO4 → … .
    9. По константе первой ступени электролитической диссоциации сероводородной ки-
слоты определить pH и ά % для 0,01 М раствора ( K H 2S = 5,7 ⋅ 10−8 ).
                                                     I


    10.        Из 1 т поваренной соли с содержанием 98,5 % NaCl на заводе было получено 50
бутылей (ёмкостью 25 л каждая) 37%-ной соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл. Определить
выход хлористого водорода в процентах.
    11.        При сплавлении фторида церия (IV) с фторидом калия образуется фтороце-
рат(IV) калия. Какая масса K2CeF6 образуется при сплавлении 6,48 г фторида церия(IV) с 5,8
г фторида калия, если выход продукта реакции составляет 62 % по сравнению с теоретиче-
ским?
    12.        Образец некоторого железосодержащего минерала массой 0,7108 г химически
переведён в раствор в инертной атмосфере; всё железо находится в виде ионов Fe2+. На тит-
рование этого раствора израсходовано 48 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. Определить
массовую долю (%) железа в исходном образце.
    13.        Термический распад хлороплатината аммония происходит по схеме:
(NH4)2PtCl6 → Pt + HCl + NH4Cl + N2; расставить коэффициенты и рассчитать какое его ко-
личество потребуется для получения 0,5 кг платины.
    14.        К водному раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома(III), прилили раствор,
в котором 3,85 г сульфида калия. Что выпадает в осадок и какова масса осадка?
    15. Определить произведение растворимости вольфрамата серебра(I) при некоторой
температуре, если в 200 мл насыщенного раствора содержится 2,2·10−5 моль указанной соли.
    16. Чем объяснить, что при добавлении щёлочи к раствору Cd(NO3)2 и к раствору
[Cd(NH3)4](NO3)2 только в одном из случаев выпадает осадок?
    17. Технический титан очищают методом йодного рафинирования, основанного на ре-
акции: TiI4(г) ↔ Ti(т) + 2I2(г); Kс = 0,86. Рассчитать количество вещества (моль) и массу (г)
титана, образующегося в равновесной смеси, если начальная концентрация йодида тита-
на(IV) была 2 моль/л, а объём реактора равен 10 л.


                                        Вариант 9

    1. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи, чтобы выделив-
шегося водорода хватило на полное восстановление (до металла) 480 г Fe2O3.
    2. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объёмом 100 мл
и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при н.у. 2.016 л. Определить массовую
долю карбоната натрия в исходном растворе.
    3. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90 % прокалили в печи.
К твёрдому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена?
    4. Закончить уравнения реакций:
    а) Al2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → …;
    б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O → …;
    в) AlN + H2O → …;
    г) Al4C3 + H2O → …;
    д) Al + NaOH + H2O → … .
    5. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчи-
тать минимальный объём оксида углерода(IV) при н.ф.у., который надо пропустить через
раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция.
    6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, указать реакцию сре-
ды: а) Pb(NO3)2; б) SnCl2; в) Pb(CH3COO)2.
    7. Определить простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его
элементов равны: кислорода 56,47 %, азота 16,47 % и натрия 27,06 %. Какой объём газа (н.у.)
выделится при нагревании этого вещества массой 340 г.
    8. Осуществить превращения:
    а) P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2;
    б) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
    9. Определить объём сернистого газа, который может быть получен из 200 мл 16%-ного
раствора K2SO3 (плотность раствора 1,14 г/мл) при взаимодействии его с кислотой при на-
гревании.
    10.       Какое количество 1н. раствора KMnO4 можно восстановить 100 мл 14%-ного
раствора бромистоводородной кислоты плотностью 1,105 г/мл?
    11.       В кристаллогидрате сульфата тория(IV) содержится 14,51 % кристаллизацион-
ной воды. Установить молекулярную формулу кристаллогидрата.
    12.       Железо, кобальт и никель образуют с углеродом соединения, в которых массо-
вая доля углерода равна 6,69; 6,36 и 6,39 %, соответственно. Определить молекулярные фор-
мулы соединений и назвать их.
    13.       При нагревании металлического палладия в атмосфере хлора при 500 °С полу-
чается хлорид палладия(II). Какой объём хлора при н.у. необходим для окисления 10 г пал-
ладия?
    14. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома(III) в щелочной среде:
    а) Na[Cr(OH)4(H2O)2] + Na2O2 + … → …;
    б) Cr2(SO4)3 + Br2 + … → …;
    в) Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 сплавление → … .
                                     
    15. Определить степень чистоты в (%) малахитовой руды (гидроксокарбоната меди), ес-
ли для перевода меди(II) из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,14 моль
азотной кислоты. Примеси с HNO3 не реагируют.
    16.       Смесь цинка и сульфида цинка обрабатывают концентрированной азотной ки-
слотой. Какие продукты будут преобладать в реакционной смеси? Какие ещё могут быть
продукты реакции?



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика