Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Химия: Примерная программа среднего (полного) общего образования. Профильный уровень

Голосов: 8

Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования. Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников и определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на профильном уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
                          ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА
             СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
                 ПО ХИМИИ (ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ)

                               ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
     Статус документа
     Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государ-
ственного стандарта среднего (полного) общего образования.
      Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного
стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и реко-
мендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпред-
метных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей уча-
щихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов,
практических занятий и расчетных задач.
      Примерная программа выполняет две основные функции:
      Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного
процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания
и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
      Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных харак-
теристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной
аттестации учащихся.
      Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ
и учебников и определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей
школе на профильном уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора
вариативной составляющей содержания образования. Составители учебных программ и учебни-
ков химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения по-
следовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний,
умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная
программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет
широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в стар-
шей школе на профильном уровне.

      Структура документа
      Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержа-
ние с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса
и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки
выпускников средней (полной) школы по химии на профильном уровне. В примерной програм-
ме представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

     Общая характеристика учебного предмета
     Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимо-
сти их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глу-
бине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержа-
нии примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы научного позна-
ния; Основы теоретической химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и
жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по
темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на дос-
тижение целей химического образования в старшей школе.


                                            2

     Цели
     Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение
следующих целей:
•    освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необхо-
     димых для понимания научной картины мира;
•    овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; вы-
     полнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и
     уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;
     ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
•    развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в про-
     цессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; слож-
     ных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
•    воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окру-
     жающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
•    применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лабо-
     ратории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни;
     предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; про-
     ведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

      Место предмета в базисном учебном плане
      Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Фе-
дерации отводит часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе сред-
него (полного) общего образования на профильном уровне.
      Примерная программа рассчитана на 210 учебных часов. При этом в ней предусмотрен ре-
зерв свободного учебного времени в объеме (21) учебного часа (или 10 %) для реализации ав-
торских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедре-
ния современных методов обучения и педагогических технологий.

      Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
      Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являют-
ся: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятель-
ность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов при-
чинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реаль-
ных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; само-
стоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объек-
тов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение раз-
вернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение
изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельно-
сти и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресур-
сов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, созда-
ния баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.


     Результаты обучения
     Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подго-
товки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на
реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного под-


                                              3
ходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение
знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентировать-
ся в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоро-
вья.
      Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваива-
ются и воспроизводятся учащимися.
      Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельно-
сти, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравни-
вать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой
информации и т.д.
      В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и на-
целенные на решение разнообразных жизненных задач.


                      ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (210 час)
      МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ (4 час)
      Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического
эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, фи-
зики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.

     Демонстрации
     Анализ и синтез химических веществ.

     ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (50 час)
     Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм
электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в со-
ответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валент-
ные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.
     Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные
конфигурации атомов переходных элементов.
     Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодиче-
ской системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов
(атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ.
     Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы обра-
зования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицатель-
ность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное
строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.
     Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о
строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависи-
мость свойств веществ от типа кристаллических решеток.
     Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
     Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.
     Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные раство-
ры. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и мо-
ляльная концентрации.
     Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.


                                            4
     Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохи-
мические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следст-
вия из него.
     Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Эле-
ментарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализализаторы и ка-
тализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).
     Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равнове-
сия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.
     Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.
Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в
растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
     Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологиче-
ских обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности (омылении жиров, полу-
чение гидролизного спирта).
     Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного
баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электрод-
ных потенциалов. Коррозия металлов и ее виды (химическая и электрохимическая). Способы
защиты от коррозии.
     Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы. Элек-
тролиз растворов и расплавов. Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных
металлов и алюминия. Практическое применение электролиза.

     Демонстрации
     Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
     Модели молекул изомеров и гомологов.
     Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
     Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида
железа (III)).
     Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
     Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фер-
мента (каталазы).
     Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
     Эффект Тиндаля.
     Лабораторные опыты
     Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
     Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
     Практические занятия
     Приготовление раствора заданной молярной концентрации.
     Идентификация неорганических соединений.

      НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (55 час)
      Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганиче-
ских соединений.
      Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Соединения
водорода с металлами и неметаллами. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Тяжелая
вода.
      Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Гало-
геноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводород-
ные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсо-
держащие соединения хлора.
      Применение галогенов и их важнейших соединений.


                                               5
      Кислород, его физические и химические свойства,        получение       и     применение,
нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и применение. Оксиды и пе-
роксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение.
      Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и приме-
нение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение
и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химиче-
ские свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойст-
ва, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбав-
ленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Каче-
ственные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
      Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в при-
роде. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Ам-
миачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и примене-
ние. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические
свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и химические свойства,
получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кисло-
та. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химиче-
ские свойства, применение.
      Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фос-
фора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.
      Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь.
Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Карбиды кальция, алюминия и железа.
Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение.
Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-
ион.
      Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и примене-
ние, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Си-
ликатная промышленность.
      Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.
      Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойст-
ва лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и перок-
сиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных ме-
таллов. Распознавание катионов натрия и калия.
      Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химиче-
ские свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли
кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.
      Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение
в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.
      Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности
строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гид-
роксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие со-
ли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени
окисления. Комплексные соединения переходных элементов.
      Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).
Производство чугуна и стали.

     Демонстрации
     Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
     Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии.
     Взаимодействие оксида кальция с водой.
     Устранение жесткости воды.
     Качественная реакция на ионы кальция и бария.
     Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия.


                                             6
      Отношение           алюминия             к концентрированной азотной кислоте.
      Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей.
      Получение и свойства гидроксида хрома (III).
      Окислительные свойства дихроматов.
      Горение железа в кислороде и хлоре.
      Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам.
      Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.
      Синтез хлороводорода и растворение его в воде.
      Взаимное вытеснение галогенов из их соединений.
      Получение аллотропных видоизменений кислорода и серы.
      Взаимодействие серы с водородом и кислородом.
      Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические
вещества (целлюлозу, сахарозу).
      Растворение аммиака в воде.
      Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами: взаимодействие
с медью.
      Термическое разложение солей аммония.
      Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и твердым гидроксидом на-
трия.
      Получение кремниевой кислоты.
      Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.
      Лабораторные опыты
      Ознакомление с образцами металлов и сплавов.
      Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат.
      Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
      Гидролиз солей алюминия.
      Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода.
      Окислительные свойства перманганата калия и дихромата калия в разных средах.
      Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.
      Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия.
      Качественные реакции на соли железа (II) и (III).
      Ознакомление с образцами чугуна и стали.
      Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов.
      Изучение свойств соляной кислоты.
      Ознакомление с серой и ее природными соединениями.
      Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе.
      Взаимодействие солей аммония со щелочью.
      Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и
нитраты.
      Решение экспериментальных задач на распознавание веществ.
      Ознакомление с различными видами топлива.
      Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.
      Практические занятия
      Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода (IV) и др.), опыты с ни-
ми.
      Определение содержания карбонатов в известняке.
      Устранение временной жесткости воды.
      Исследование восстановительных свойств металлов.
      Опыты, характеризующие свойства соединений металлов.
      Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ.
      Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений.
      Расчетные задачи
      Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.


                                           7
      Установление    простейшей    формулы вещества по массовым долям химических
элементов.
      Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
      Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного
из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
      Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции ве-
ществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.
      Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной
концентрации.
      Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.
      Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходно-
го вещества, содержащего примеси.
      Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
      Расчет энтальпии реакции.
      Расчет изменения энтропии в химическом процессе.
      Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
      Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления оп-
ределенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, мо-
ляльной).

      ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (70 час)
      Основные положения теории строения органических соединений. Химическое строение
как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов углерода
образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные связи. Гомоло-
гия, изомерия, функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств ве-
ществ от химического строения. Классификация органических соединений. Основные направ-
ления развития теории химического строения.
      Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете пред-
ставлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный разрыв кова-
лентных связей.
      Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность,
химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное
строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей.
Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение,
галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Меха-
низм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение пре-
дельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углево-
дородов из предельных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по
его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
      Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация электронных
облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной
связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая изомерия. Химические свой-
ства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация.
Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией
дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе. Понятие о
диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканиза-
ция. Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особен-
ности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синте-
зе.
      Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства
бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора).
Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола.


                                              8
Получение и применение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их
использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы.
      Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
Взаимосвязь гомологических рядов.
      Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной
газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и свойства. Продукты
фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей
среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Октановое число бензинов.
Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля,
продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля.
      Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы,
полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия уг-
леродного скелета и положения функциональной группы. Спирты первичные, вторичные, тре-
тичные. Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физиче-
ские свойства спиртов. Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодейст-
вие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение элек-
тронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном
радикале. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм че-
ловека. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные) и непредельных угле-
водородов. Промышленный синтез метанола.
      Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их
химических свойств, практическое использование.
      Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические
свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. Взаим-
ное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отхо-
дов, содержащих фенол.
      Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, осо-
бенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические свойства:
окисление, присоединение водорода. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение
уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена. Примене-
ние муравьиного и уксусного альдегидов.
      Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов
окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое
использование.
      Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение
подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноос-
новных кислот. Номенклатура. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами,
щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном ра-
дикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. По-
лучение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Применение ки-
слот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
      Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. По-
нятие о кислотах иной основности.
      Генетическая связь углеводородов , спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.
      Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфи-
ров. Практическое использование.
      Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства.
Превращения жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты
переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС) – их составе, строении,
особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС.
      Классификация углеводов.
      Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахожде-
ние в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами ме-


                                              9
таллов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Фруктоза как
изомер глюкозы.
      Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.
      Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образова-
ние сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.
      Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с
йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген.
      Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз,
образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусст-
венных волокнах на примере ацетатного волокна.
      Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические осно-
вания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основ-
ных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола
(реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.
      Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты
как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значе-
ние ά-аминокислот.
      Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители
азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие
в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав
нуклеиновых кислот.
      Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вто-
ричная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реак-
ции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков.
      Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комплемен-
тарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности
организмов.
      Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное
звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высоко-
молекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и
пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость
свойств полимеров от строения.
      Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол,
полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение.
Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.
      Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их
специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки.
      Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строе-
ние, свойства, практическое использование.
      Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

     Демонстрации
     Определение элементарного состава метана (или пропан-бутановой смеси) по продуктам
горения.
     Модели молекул углеводородов и галогенопроизводных.
     Отношение предельных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата калия.
     Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата ка-
лия.
     Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.
     Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложе-
ния.
     Получение ацетилена (карбидным способом), горение его, взаимодействие с бромной во-
дой и раствором перманганата калия.


                                           10
      Бензол как растворитель, горение бензола. 9. Отношение бензола к бромной воде
и раствору перманганата калия.
      Нитрирование бензола.
      Окисление толуола.
      Количественное выделение водорода из этилового спирта.
      Сравнение свойств в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодейст-
вие с натрием).
      Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом.
      Получение уксусно-этилового эфира.
      Взаимодействие глицерина с натрием.
      Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
      Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью.
      Гидролиз мыла.
      Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.
      Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов.
      Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксин-
сернистой кислоте.
      Гидролиз сахарозы.
      Гидролиз целлюлозы.
      Опыты с метиламином (или другим летучим амином): горение, щелочные свойства рас-
твора, образование солей.
      Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
      Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой.
      Окраска ткани анилиновым красителем.
      Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон. Проверка пласт-
масс, синтетических каучуков и синтетических волокон на электрическую проводимость.
      Сравнение свойств термопластичных и термоактивных полимеров.
      Лабораторные опыты
      Моделирование молекул углеводородов.
      Получение этилена и опыты с ним.
      Отношение каучука и резины к органически растворителям.
      Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.
      Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
      Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди
(II).
      Взаимодействие альдегида с фуксинсернистой кислотой.
      Окисление спирта в альдегид.
      Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона к окислите-
лям.
      Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.
      Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
      Отношение жиров к воде и органическим растворителям.
      Доказательство непредельного характера жиров.
      Омыление жиров.
      Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.
      Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).
      Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.
      Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.
      Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
      Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
      Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола и др.):
термопластичность, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей, окислителей.
      Обнаружение хлора в поливинилхлориде.



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика