Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Аналитическая химия: Сборник задач

Голосов: 2

В сборнике задач представлен теоретический и практический материал по основным разделам аналитической химии, который включает методы количественного анализа: нейтрализации, осаждения, комплексонометрии, окисления и восстановления, потенциометрического, электрогравиметрического и оптического. Он составлен по учебной программе дисциплин "Аналитическая химия и физико-химические методы анализа", "Физико-химические методы анализа" для направлений подготовки бакалавров 280700, 022000, 240700, 241000, 260100.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
                          3. МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ
     В методах осаждения определяемый компонент какой-либо реакцией
переводят в малорастворимое соединение. Образующийся осадок отделя-
ют от раствора, промывают, сушат, прокаливают при высокой температу-
ре и взвешивают. Если химическая формула взвешиваемого соединения
известна, легко рассчитать и количество входящего в его состав нужного
компонента. Методы очень точны, но длительны и трудоёмки.
     Теория гравиметрических методов анализа включает учение об обра-
зовании осадков, формулирует требования к гравиметрическим формам
и т.д. Основная операция в гравиметрическом анализе – количественное
осаждение определяемого компонента. Получаемый осадок должен быть
свободен от загрязнений; необходимо, чтобы он легко отделялся от рас-
твора, т.е. отфильтровывался и промывался. Осадок должен либо сам
быть соединением постоянного состава, который не трудно взвесить, либо
переводиться в такое соединение высушиванием или прокаливанием.
     Ионные равновесия, связанные с осаждением и образованием осад-
ков, являются обратимыми, подчиняются закону действия масс и характе-
ризуются константой равновесия – так называемым произведением рас-
творимости (ПР). Это постоянная величина, равная произведению ак-
тивностей ионов малорастворимого электролита в его насыщенном
растворе.

    Пример:
                           Cl– + Ag+ → AgCl↓ .
    Образуется белый коллоидный осадок AgCl.
    В насыщенном водном растворе имеет место
                            AgCl ↔ Ag+ + Cl– ;

             ПР (AgCl) = aAg+ aCl− = [Ag + ][Cl − ] f Ag+ f Cl− ,

где a Ag+ и aCl − – активности соответствующих ионов; [Ag + ] и [Cl− ] –
равновесные концентрации тех же ионов, моль/дм3; f Ag + и f Cl− – коэффи-
циенты активности ионов.
     В растворах малорастворимых веществ концентрации ионов малы и ма-
ло отличаются от активности ионов, коэффициенты активности близки к 1,
следовательно, ПР (AgCl) можно записать в виде следующего выражения:
                          ПР (AgCl) = [Ag+] [Cl–].                 (3.1)
     В общем виде для малорастворимого электролита Аа Вb:
                          ПР (Аа Bb) = [А]a [В]b .                 (3.2)

                                                                      21


      Величины ПР даны в справочных таблицах (табл. 3.1).

             3.1. Произведение растворимости (ПР) важнейших
                    малорастворимых веществ при 25 °С
       Формула вещества               ПР                рПР= –lgПР
                                           –13
     AgBr                         5,3 · 10                  12,28
     AgCl                         1,78 · 10–10               9,75
     Ag2CrO4                      1,1 · 10–12               11,95
     AgI                          8,3 · 10–17               16,08
     AgSCN                        1,1 · 10–12               11,97
     Ag2SO4                        1,6 · 10–5                4,80
     Al(OH)3 (Al3+, 3OH–)           1 · 10–32                32,0
     BaCrO4                       1,2 · 10–10                9,93
     BaSO4                        1,1 · 10–10                9,97
     Bi(OH)3                       3,2 · 10–32               31,5
     CaCO3                         3,8 · 10–9                8,42
     CaC2O4                        2,3 · 10–9                8,64
     CaF2                         4,0 · 10–11               10,40
     CaHPO4                        2,7 · 10–7                6,57
     Ca(H2PO4)2                     1 · 10–3                   3
     Ca3(PO4)2                    2,0 · 10–29               28,70
     CaSO4                         9,1 · 10–6                5,04
     Cr(OH)3                      6,3 · 10–31               30,20
     Cu(OH)2                      2,2 · 10–20               19,66
     CuS                          6,3 · 10–36               35,20
     Fe(OH)2                      1,0 · 10–15               15,00
     Fe(OH)3                      3,2 · 10–38                37,5
     FeS                            5 · 10–18                17,3
     HgS (чёрный)                 1,6 · 10–52                51,8
     Mg(OH)2                      1,2 · 10–11               10,92
     MnS                           7,0 · 10–10               9,60
     Ni(OH)2                      2,0 · 10–15               14,89
     PbCl2                         1,6 · 10–5                4,79
     PbI2                          1,1 · 10–9                8,98
     Pb(OH)2                      1,1 · 10–20               19,98
     PbS                            1 · 10–7                  7,0
     PbSO4                         1,6 · 10–8                7,80
     PbCrO4                       1,8 · 10–14               13,75
     Zn(OH)2                      7,1 · 10–18               17,15
22


    Осадок выпадает из пересыщенного раствора, т.е. если произведение
концентрации ионов, способных образовывать малорастворимое веще-
ство, больше величины ПР данного вещества.
    Если же произведение концентраций ионов меньше величины ПР, то
осадок не образуется, а при внесении в такой раствор твёрдого вещества
будет наблюдаться его растворение.
    Для электролитов типа АВ растворимость (S) равна
                           S, моль/дм3 = ПР                      (3.3)
     Растворимость малорастворимого электролита состава АаВb равна
                                     ПРа +b
                                  S=       .                                     (3.4)
                                    а а bb
     Растворимость AgCl при избытке Cl–-ионов составит
                                  S = ПР/[Cl–]изб.                               (3.5)

      3.2. Значения коэффициентов активности f в зависимости
                     от ионной силы раствора ё

                                       Значения f при ё
   Ионы
              0,001       0,005        0,01        0,05          0,10        0,20
   Me1+;
               0,97       0,93         0,90          0,81        0,76        0,70
   An1–
   Me2+;
               0,87       0,74         0,66          0,44        0,33        0,24
   An2–
   Me3+;
               0,73       0,51         0,39          0,15        0,08        0,04
   An3–

                      3.1. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
    Пример 3.1. Вычислите растворимость СаСО3 и выразите её в
моль/дм3 и в г на 100 г насыщенного раствора, если ПР (СаСО3) = 1,70 · 10–8.
     Решение. СаСО3 ←    → Са2+ + СО3 − ;
                     насыщ. раствор
                                       2


                                        [
                 ПР(СаСО3) = [Са2+] СО3 −
                                      2
                                                ]   = 1,70 · 10–8.

     Поскольку в насыщенном растворе концентрации [Са2+] и СО3 −
                                                             2
                                                                             [      ]
                                   2
равны x, и тогда ПР (СаСО3) = х ; х =         ПР(СаСО 3 ) = 1,30 · 10 моль/дм3,
                                                                        –4


т.е. растворимость СаСО3 составит 1,3 · 10–4 моль/дм3.
      Растворимость S ( г) получим, умножив растворимость в моль/дм3 на
молярную массу СаСО3, т.е. на 100 г/моль:
           S = 1,30 · 10–4 · 100 = 1,30 · 10–2 г/дм3 = 1,30 г/100 см3.
                                                                                    23


     Приняв плотность такого разбавленного раствора равной 1, получим
растворимость СаСО3, равную 1,30 · 10–3 г/100 г.
     Пример 3.2. Вычислите растворимость Pb3(PO4)2 и выразите её в
моль/дм3 и г/дм3, если ПР(Pb3(PO4)2) = 7,9 · 10–43.
     Решение.
                        Pb(PO4)2 ←    → 3Pb2+ + 2 РО 3− ,
                                  насыщ. раствор
                                                        4

                     ПР(Pb3(PO4)2) = [Pb2+]3 РО 3− .
                                                4                  [   ]
                                                                       2


      Растворимость малорастворимого вещества состава АaВb равна

                                              a +b
                                                     ПР(А а Вb )
                                      S=                           ,           (3.4)
                                   а аbb
тогда растворимость Pb3(PO4)2 составит
                  ПР(Pb3PO4 )2
                            7,9 ⋅10−43 5
     S=    3+ 2                  =5   = 7,31⋅10− 45 = 1,064 ⋅10−9 моль/дм3.
              33 ⋅ 22           108
     Растворимость S (г) получим, умножив растворимость на молярную
массу в г/моль (Pb3(PO4)2, т.е. на 811 г/моль. Тогда растворимость
Pb3(PO4)2 составит 8,62 · 10–7 г/дм3.
     Пример 3.3. Вычислите ПР(ВаSO4), если растворимость его состав-
ляет 2,33 мг/дм3.
                                                      [     ]
    Решение. ПР(ВаSO4) = [Ba2+] SO 2− . Так как [Ba2+] равна SO 2− и
                                     4                              4      [    ]
равна концентрации ВаSO4 моль/дм3, то необходимо рассчитать послед-
нюю величину, для чего 2,33 мг/дм3 = 2,33 · 10–3 г/дм3 нужно разделить на
молярную массу ВаSO4, равную 233,4 г/моль, т.е.
                            [         ]
            [Ba2+] = SO 2− = 2,33 · 10–3/233,4 = 10–5 моль/дм3.
                         4
    Произведение растворимость ВаSO4 составит
                    1,00 · 10–5 · 1,00 · 10–5 = 1,00 · 10–10.
    Пример 3.4. Может ли образоваться осадок Mg(ОН)2, если смешать
равные объёмы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH?
    Решение. При сливании двух равных объёмов суммарный объём рас-
твора увеличится вдвое, а концентрация уменьшится вдвое, т.е. концен-
трация раствора MgCl2 будет равной 0,5/2 = 0,25 моль/дм3, а концентрация
NaOH – равной 0,1/2 = 0,05 моль/дм3.
                        Mg 2+ + 2OH − → Mg(OH )2 ;
                        [       ][ ]
ПР(Mg(OH )2 ) = Mg 2 + OH − = 6,00 ⋅10−10 (табл. значение).
                                          2


   С учётом условия задачи находим произведение концентраций ионов
[Mg ][OH ] = 0,25 ⋅ 0,05
      2+          − 2
                        = 6,25 ⋅10− 4. Сопоставляя полученную величи-
                                  2

ну с табличным значением, находим, что рассчитанное произведение кон-

24


центраций ионов превышает ПР(Mg(OH )2 ), т.е. раствор пересыщен и
осадок должен образоваться.
    Пример 3.5. При каком значении рН начнется образование осадка
Fe(OH)2 из 0,1 М раствора FeSO4 при добавлении раствора щёлочи?
    Решение. Ионное уравнение реакции
                        Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH )2 ;

                 [ ][ ]
ПР(Fe(OH )2 ) = Fe2 + OH −
                             2
                                 = 1,10 ⋅10−15 (табл. значение).

      Так как FeSO4 – сильный электролит, то Fe 2+         [ ]      = 0,1 моль/дм3, и то-
гда, исходя из выражения ПР, получим
                            [OH ] =
                                  −
                                          ПР 0,1 = 10 −8 ;
                          рOH = − lg10 −8 = 8;
                            pH = 14 – 8 = 6.
     Пример 3.6. Вычислите растворимость BaSO4 (моль/дм3) в 0,1 М
растворе серной кислоты; ПР (BaSO4) = 1,10 · 10–10.
                                              [       ]
       Решение. ПР (BaSO4) = [Ba2+] SO 2− . Пусть х = [Ba2+] = SO 2− , то-
                                       4                          4           [     ]
гда растворимость (BaSO4) в воде будет равна                   ПР(BaSO 4 ) = 1,00 ⋅10 −5 =
= 1,00 · 10–5 моль/дм3. В присутствии 0,1 М H2SО4 – сильного электроли-
   [       ]
та, SO 2− = (х + 0,1) моль/дм3, тогда ПР = х(х + 0,1) = 1,10 · 10–10, откуда
       4
х = 1,10 · 10–10/(х + 0,1). Поскольку х ≤ 0,10, то можно сделать упрощение:
                   х = 1,10 · 10–10/0,1 = 1,10 · 10–9 моль/дм3.
    Или в общем виде растворимость S малорастворимого вещества в
присутствии одноименного иона равна
                                  ПР              1,1⋅10−10
                                              =             = 10− 9 .
                             [SO ]
                       S=                                                               (3.5)
                                      2−              0,1
                                      4 изб
     Таким образом, растворимость (BaSO4) в 0,1 М растворе H2SO4 сни-
зилась в 10 000 раз.
     Пример 3.7. Какую навеску чугуна, содержащего серу (ω = 2%), сле-
дует взять для её гравиметрического определения в виде BaSO4, чтобы
при анализе можно было получить 0,5 г осадка?
     Решение. Вычисляем фактор пересчёта
                           M(S)        32
                     F=             =      = 0,1373.
                         M(BaSO 4 ) 233
     Умножив F на массу весовой формы, получаем массу серы:
                        0,5 · 0,1373 = 0,0686 г.
                                                                                          25


     Вычисляем навеску чугуна, учитывая массовую долю серы:
                       (0,0686 · 100)/2 = 3,4300 г.
     Пример 3.8. Рассчитайте объём 0,05 М раствора Na2HPO4, необхо-
димый для осаждения ионов магния в виде MgNH4PO4 из 100 см3 0,02 М
раствора MgCl2, если взят 20%-ный избыток раствора Na2HPO4.
     Решение.
       MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH →↓ MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O.
     Из уравнения реакции следует, что на один моль MgCl2 расходуется
1 моль Na2HPO4. Количество MgCl2 в растворе составит 0,02⋅100/1000 =
= 0,002 моль. Находят объём 0,05 М раствора Na2HPO4, в котором содер-
жится 0,002 моль этой соли: V = 0,002/0,05 = 0,04 дм3 = 40 см3. С учетом
20% избытка общий объём Na2HPO4 составит 48 см3.
     Пример 3.9. Для промывания осадка ВаSO4 массой 0,5000 г исполь-
зуют 250 см3 воды. Вычислите потери осадка (ω, %) за счет промывания и
растворения.
     Решение. Растворимость осадка составит 1,10 · 10–5 моль/дм3, тогда
масса ВаSO4, растворяющегося в 250 см3 воды, составит
           m = 1,00 · 10–5 моль/дм3 · 0,25 дм3 · 233 г/моль = 0,0006 г.
     Массовая доля потерь осадка составит
                             m100 0,0006
                    ω, % =        =        = 0,12% .
                             moc    0,5000
     Пример 3.10. Вычислите число молекул воды в кристаллогидрате
ацетата свинца, если из его навески массой 0,3243 г получено 0,2593 г
сульфата свинца.
     Решение. Пусть молярная масса кристаллогидрата
        Pb(CH3COO)2 · хH2O, будет М(х). М(PbSO4) = 303 г/моль;
           М(Н2О) = 18 г/моль; М(Pb(CH3COO)2) = 325 г/моль.
                      PbSO4 – Pb(CH3COO)2⋅H2O;
                          0,2593 г – 0,3243 г
                         303 г/моль – y г/моль
                         303⋅ 0,3243
                     у=               = 379 г/моль.
                            0,2593
     Поскольку М(х) = М(Pb(CH3COO)2) + хМ(Н2О)
                               379 − 325
                           х=            =3.
                                   18
     Таким образом, формула кристаллогидрата – Pb(CH3COO)2 · 3 H2O.
     Пример 3.11. Чему равна концентрация ионов Ва2+ в растворе, если к
100 см3 0,05 М раствора ВаСl2 прибавлено 100 см3 0,06 М раствора К2SO4?
     Решение. Ва2+ + SO 2− →↓ Ва SO4.
                        4

26


     Количество ионов Ва2+ в 0,05 М растворе ВаСl2 составит 0,1 · 0,05 =
= 0,005 моль. Количество SO 2 − -ионов в 0,06 М растворе К2SO4 равно
                              4

0,1 · 0,06 = 0,006 моль. Тогда избыток SO 2− -ионов будет равен
                                            4
0,006 · 0,005 = = 0,001 моль, а молярная концентрация избытка
SO 2− -ионов в полученном растворе составит
   4

                            [SO ]
                              0,001
                               2−
                             0,1 + 0,1
                               4      == 0,005 моль/дм3.

    Применяя формулу (3.5), получим
                                    1,1 ⋅ 10 −10
                    х = [Ba2+] =                 = 2,2 ⋅10 −8 моль/дм3.
                                      0,005

     Пример 3.12. Для определения содержания серы навеску руды мас-
сой 2,0000 г с содержанием серы, равным 20%, сплавили с Na2O2. Плав
растворили в 200 см3 воды. Какой объём 0,25 М раствора BaCl2 потребу-
ется для осаждения серы в виде Ва SO4 из 20 см3 полученного раствора?
     Решение. Масса серы в навеске руды равна 0,2 · 2 = 0,4 г. В 20 см3
полученного раствора масса серы составит
                     0,4 ⋅ 20               0,04 ⋅ 20
            m( S ) =          = 0,04 г, или           = 1,25 ⋅ 10 −3 моль.
                       200                     32
Следовательно, количество SO 2− -ионов составит 1,25 · 10–3 моль-ионов.
                                    4
     По закону эквивалентов следует, что количество BaCl2 тоже равно
1,25 · 10–3 моль. Объём раствора BaCl2 составит
                          1,25 ⋅10−3
                    V(BaCl2) =       = 0,005 дм3 = 5 см3.
                              0,25
     Пример 3.13. При осаждении ионов Ba2+ создан избыток карбонат-
ионов, равный 10–3 моль/дм3. Сколько граммов Ba2+ останется в растворе,
если осаждение проводили в объёме 200 см3?
    Решение.            ПР(BaCO3) = Ba 2 +[        ] [СО ] = 4 · 10
                                                         2−
                                                         3
                                                                      –10
                                                                            (табл. значение),
                         ПР(BaCO3 )
        [
отсюда Ba 2 +   ]                     =
                                              4 ⋅ 10 −10
                                                         = 4·10–7 моль/дм3.
                          (CO )
                    =                              −3
                              2−                10
                              3

     Тогда количество Ba2+ -ионов равно
                  ν(Ba2+) = 4 · 10–7 · 0,2 = 0,8 · 10–7 моль,
а масса
          m(Ba2+) = ν(Ba2+) M (Ba2+) = 0,8 · 10–7 · 137,33 = 1,1 · 10–5 г.
     Пример 3.14. Какой объём раствора HCl (ω = 15%, ρ = 0,99853 г/см3)
требуется для растворения 1,5 г MgO ?
                                                                                          27


     Решение.   2HCl + MgO→ MgCl2 + H2O;
                     m(HCl )                        m(HCl ) ⋅100
           ω (HCl) =          ⋅100% → V(HCl) =                   .
                        ρV                           ω(HCl )ρ
     Количество молей MgO, содержащихся в 1,5 г оксида, равно
                               1,5
                 ν(MgO) =            = 0,0372 · 10–3 моль;
                             40,305
тогда
        ν(HCl) = 0,074 · 10–3 моль, m(HCl) = 0,074 · 10–3 · 36,5 = 2,72 г.
Отсюда
                           2,72 ⋅100
                ν(HCl) =             ⋅ 0,99853 = 18,11 см3.
                              15

          3.2. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
     При решении задач используйте табл. 3.1 и 3.2.

     101. Вычислите произведение растворимости: а) хромата серебра, ес-
ли в 500 см3 воды растворяется 0,0110 г Ag2CrO4; б) бромата серебра, если
в 200 см3 воды растворяется 0,3500 г AgBrO3; в) пирофосфата бария, если
в 100 см3 воды растворяется 8,78⋅10–3 г Ba2P2O7; г) PbClF если в 250 см3
воды растворяется 3,52⋅10–4 моль этой соли; д) селенита цинка, если в
200 см3 воды растворяется 1,95⋅10–2 г ZnSeO3.
           Ответ: а) 1,15⋅10–12; б) 5,5⋅10–5; в) 3⋅10–11; г) 2,8⋅10–9; д) 2,6⋅10–7.
     102. Вычислите растворимость (моль/дм3): а) AgCl в воде; б) AgCl в
0,01 М KCl; в) CaC2O4 в воде; г) CaC2O4 в 0,01 М (NH4)2C2O4; д) SrSO4 в воде.
          Ответ: а) 1,3⋅10–5; б) 1,78⋅10–8; в) 4,8⋅10–5; г) 2,3⋅10–7; д) 5,66⋅10–4.
    • В задачах 103 – 115 рассчитайте ПР по данным растворимости
малорастворимых веществ.

     103. 500 см3 насыщенного раствора содержит 9,33⋅10–4 г AgCl.
                                                                Ответ: 1,7⋅10–10.
    104. Из 2 дм3 насыщенного раствора после выпаривания получен
BaCrO4 массой 0,0072 г.
                                                      Ответ: 2,02⋅10–10.
    105. Растворимость CaCO3 равна 6,20 мг/дм3.
                                                      Ответ: 3,84⋅10–9.
    106. Растворимость Fe(OH)3 равна 2,00⋅10–8 г/дм3.
                                                      Ответ: 3,30⋅10–38.
28


     107. 2,5 дм3 насыщенного раствора содержит MgNH4PO4 массой
21,5 мг.
                                                       Ответ: 2,50⋅10–13.
                                          –3      3
     108. Растворимость AgI равна 2,87⋅10 мг/дм .
                                                       Ответ: 1,49⋅10–16.
     109. Насыщенный раствор содержит PbSO4 массой 3,84 мг в 100 см3.
                                                        Ответ: 1,61⋅10–8.
     110. В 2 дм3 насыщенного раствора содержится CaCO3 массой
0,1240 г.
                                                        Ответ: 3,84⋅10–7.
     111. Растворимость PbI2 равна 6,50⋅10–4 моль/дм3.
                                                        Ответ: 1,00 10–9.
     112. Насыщенный раствор содержит CaSO4 массой 40,80 мг в
100 см3.
                                                        Ответ: 9,00⋅10–6.
     113. Растворимость Ag3PO4 равна 1,96⋅10–3 г/дм3.
                                                        Ответ: 1,3⋅10–20.
     114. Растворимость CaC2O4 равна 4,8⋅10–5 моль/дм3.
                                                         Ответ: 2,3⋅10–9.
                   3
     115. В 200 см раствора содержится BaCrO4 массой 0,57 мг.
                                                       Ответ: 1,25⋅10–10.
                 3
     116. В 20 см раствора содержится K2CrO4 массой 20 мг и K2SO4 мас-
сой 15 мг соотвественно. К раствору прибавляют малыми порциями
Pb(NO3)2. Какая соль будет осаждаться первой?
                                                         Ответ: PbCrO4.
     117. На основании произведения растворимости рассчитайте, сколько
граммов BaCrO4 содержится в 500 см3 насыщенного раствора этой соли.
                                                        Ответ: 1,6⋅10–3 г.
     118. Какие навески сплава, содержащего около 65% Pb и 15% Sn, по-
требуются для определения этих элементов, если свинец определяют в
виде PbSO4 (масса осадка 0,5000 г), а олово в виде SnO2 (масса осадка
0,2000 г).
                                                    Ответ: 0,53 г; 1,05 г.
     119. Какую навеску вещества, содержащего около 20% NaCl и 30%
KCl, следует взять для определения хлорида в виде AgCl (масса осадка
0,5000 г)?
                                                         Ответ: 0,4600 г.

                                                                       29


      120. Технический хлорид бария содержит около 97% BaCl2 2H2O.
Какую навеску следует взять для получения 0,3000 г осадка BaSO4?
                                                        Ответ: 0,3200 г.
      121. Сульфат алюминия содержит около 88% Al(SO4)3 18H2O. Рас-
считайте навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al2O3
массой 0,1000 г.
                                                        Ответ: 0,7400 г.
      122. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном
приливании AgNO3 к раствору, в 1 дм3 которого содержится 0,01 моля
KCl и 0,10 моля K2CrO4?
                                                           Ответ: AgCl.
      123. В 100 см3 раствора содержится 200 мг-ионов Ba2+ и 1 мг-ион
Pb2+. Какое вещество будет осаждаться первым при постепенном прили-
вании K2CrO4? Можно ли количественно разделить указанные катионы в
этом растворе с помощью хромата калия?
                                                  Ответ: PbCrO4; нельзя.
      124. Какую навеску пирита FeS2 содержащего около 30% серы, нуж-
но взять для анализа, чтобы получить 0,3000 г осадка BaSO4 ?
                                                        Ответ: 0,1400 г.
      125. Из навески 0,1500 г серного колчедана получили осадок BaSO4
массой 0,5155 г. Каково содержание (ω, %) серы в колчедане? Пересчи-
тайте содержание серы на абсолютно сухое вещество, если влажность
колчедана 2,55%.
                                                 Ответ: 47,20%; 48,43%.
      126. Вычислите содержание Со в сплаве (ω,%), если из навески мас-
сой 0,2100 г после осаждения кобальта α-нитрозо-β-нафтолом получили
прокалённый осадок Co3O4 массой 0,1012 г ?
                                                         Ответ: 35,38%.
      127. Вычислите содержание Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате
натрия (ω,%), если из навески массой 0,3500 г было получено 0,4839 г
BaSO4 и 0,0417 г AgCl.
                                     Ответ: 84,30% Na2SO4; 4,85% NaCl.
      128. Вычислите содержание Ag (ω,%), если из навески анализируе-
мого сплава массой 0,2466 г после соответствующей обработки получили
осадок AgCl массой 0,2675 г.
                                                         Ответ: 81,62%.
      129. Вычислите содержание NaCl (ω,%) в техническом хлориде на-
трия, если из навески массой 0,3000 г получили осадок AgCl массой
0,6280 г. Каково содержание NaCl в абсолютно сухом веществе, если
влажность технического продукта 3,58%?
                                                 Ответ: 85,41%; 88,58%.

30



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика