Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Аналитическая химия: Сборник задач

Голосов: 2

В сборнике задач представлен теоретический и практический материал по основным разделам аналитической химии, который включает методы количественного анализа: нейтрализации, осаждения, комплексонометрии, окисления и восстановления, потенциометрического, электрогравиметрического и оптического. Он составлен по учебной программе дисциплин "Аналитическая химия и физико-химические методы анализа", "Физико-химические методы анализа" для направлений подготовки бакалавров 280700, 022000, 240700, 241000, 260100.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
          Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
            высшего профессионального образования
     «Тамбовский государственный технический университет»




            М.И. ЛЕБЕДЕВА, И.В. ЯКУНИНА



          АНАЛИТИЧЕСКАЯ
              ХИМИЯ
         Рекомендовано Учёным советом университета
            для направлений подготовки бакалавров
                280700, 022000, 241000, 260100




                             Тамбов
              • Издательство ФГБОУ ВПО «ТГТУ» •
                              2012
                                                               1


УДК 543(076.5)
ББК Г4я73-5
    Л33


                            Р еце нз е нт ы:
                  Доктор химических наук, профессор,
           заведующий кафедрой химии ФГБОУ ВПО «ТГТУ»
                            А.Б. Килимник
       Кандидат химических наук, доцент кафедры органической и
      биологической химии ФГБОУ ВПО «ТГУ им. Г.Р. Державина»
                           С.В. Романцова




          Лебедева, М.И.
Л33   Аналитическая химия : сборник задач / М.И. Лебедева, И.В. Яку-
      нина ; под общ. ред. М.И. Лебедевой. – Тамбов : Изд-во ФГБОУ
      ВПО «ТГТУ», 2012. – 96 с. – 100 экз.
      ISBN 978-5-8265-1145-9.


           Сборник содержит задачи и вопросы по основным разделам курса
      аналитической химии. Он составлен по учебной программе дисциплин
      «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа», «Физико-
      химические методы анализа» для направлений подготовки бакалавров
      280700, 022000, 240700, 241000, 260100.
                                                        УДК 543(076.5)
                                                        ББК Г4я73-5




ISBN 978-5-8265-1145-9      © Федеральное государственное бюджетное
                               образовательное учреждение высшего
                               профессионального образования
                               «Тамбовский государственный технический
                               университет» (ФГБОУ ВПО «ТГТУ»), 2012

2


                             ВВЕДЕНИЕ
     Основой экологического мониторинга является совокупность раз-
личных химических наук, каждая из которых нуждается в результатах
химического анализа, поскольку химическое загрязнение − основной фак-
тор неблагоприятного антропогенного воздействия на природу. Целью
аналитической химии становится определение концентрации загрязняю-
щих веществ в различных природных объектах. Ими являются природные
и сточные воды различного состава, донные отложения, атмосферные
осадки, воздух, почвы, биологические объекты.
     Аналитическая химия − это наука о способах идентификации хими-
ческих соединений, о принципах и методах определения химического
состава веществ и их структуры. Она является научной основой хими-
ческого анализа.
     Химический анализ − это получение опытным путём данных о со-
ставе и свойствах объектов. Впервые это понятие научно обосновал
Р. Бойль в книге «Химик – скептик» (1661) и ввёл термин «анализ».
     Аналитическая химия базируется на знаниях, полученных при изуче-
нии курсов неорганической, органической, физической химии; физики и
математики.
     Цель изучения аналитической химии − освоение современных мето-
дов анализа веществ и их применение для решения народно-хозяй-
ственных задач. Тщательный и постоянный контроль производства и объ-
ектов окружающей среды основан на достижениях аналитической химии.
     Оствальд В. писал: «Аналитическая химия, или искусство распознавать
вещества или их составные части, занимает среди приложений научной
химии особое место, так как вопросы, на которые она даёт возможность
ответить, возникают всегда при попытке воспроизвести химические про-
                                                                      3


цессы для научных или технических целей. Благодаря такому своему зна-
чению аналитическая химия с давних пор встречает постоянную заботу о
себе…».
     Данный сборник составлен применительно к стандартам и учебным
программам по аналитической химии и физико-химическим методам ана-
лиза специальностей Тамбовского государственного технического уни-
верситета.
     В сборнике задач представлен теоретический и практический мате-
риал по основным разделам аналитической химии, который включает ме-
тоды количественного анализа: нейтрализации, осаждения, комплексоно-
метрии, окисления и восстановления, потенциометрического, электрогра-
виметрического и оптического.
     Теоретическая часть, приведённая по каждому методу анализа, по-
зволяет студентам лучше понять сущность метода, а решение типовых
задач способствует закреплению теоретического материала.
     Задачи для самостоятельной работы студентов развивают навыки са-
мостоятельного освоения определённых разделов каждой темы по анали-
тической химии и физико-химическим методам анализа.




4


            1. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ КАК НАУКА

                     1.1. ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
     На всех стадиях любого производства осуществляется технический
контроль, т.е. проводятся работы по контролю качества продукции в
ходе технологического процесса с целью предотвращения брака и выпус-
ка продукции, соответствующей ТУ и ГОСТам.
     Технический анализ делится на общий − анализ веществ, встречаю-
щийся на всех предприятиях (анализ воды, топлива, смазочных материалов) и
специальный – анализ веществ, встречающихся только на данном предпри-
ятии (сырьё, полупродукты, отходы производства, конечный продукт).
     С этой целью ежедневно тысячи химиков-аналитиков выполняют
миллионы анализов согласно соответствующему международному ГОСТу.
     Методика анализа − подробное описание выполнения аналитических
реакций с указанием условий их выполнения. Её задачей является овладе-
ние навыками эксперимента и сущностью аналитических реакций.

                1.1.1. Классификация методов анализа
      1. По объектам анализа: неорганический и органический.
      2. По цели: качественный и количественный.
      Основоположником качественного анализа считают английского
учёного Роберта Бойля, который впервые описал методы обнаружения
SO2 − и Cl--ионов с помощью Ba2+ и Ag+-ионов, а также применил орга-
    4
нические красители в качестве индикаторов (лакмус).
      Однако аналитическая химия начала формироваться в науку после
открытия М.В. Ломоносовым закона сохранения веса веществ при хими-
ческих реакциях и применения весов в химической практике. Таким обра-
зом, М.В. Ломоносов − основоположник количественного анализа.
      Количественный анализ позволяет установить количественные соот-
ношения составных частей данного соединения или смеси веществ. В от-
личие от качественного анализа количественный анализ даёт возможность
определить содержание отдельных компонентов анализируемого вещест-
ва или общее содержание определяемого вещества в исследуемом объекте.
      Методы качественного и количественного анализа, позволяющие
определить в анализируемом веществе содержание отдельных элементов,
называют элементным анализом; функциональных групп – функциональ-
ным анализом; индивидуальных химических соединений, характеризую-
щихся определённой молекулярной массой, − молекулярным анализом.
      Совокупность разнообразных химических, физических и физико-
химических методов разделения и определения отдельных структурных
(фазовых) составляющих гетерогенных систем, различающихся по свой-

                                                                       5


ствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхно-
стями раздела, называют фазовым анализом.
     3. По способу выполнения: химические, физические и физико-
химические методы.
     4. По массе пробы: макро − (0,1…1,0 г); полумикро − (0,01…0,10 г);
микро − (0,001…0,010 г); ультрамикроанализ − (< 0,001 г).

          1.1.2. Способы выполнения аналитической реакции
     В основе аналитических методов − получение и измерение аналити-
ческого сигнала, т.е. любое проявление химических и физических свойств
вещества в результате протекания химической реакции. Аналитические
реакции можно проводить «сухим» и «мокрым» путём. Так, реакции
окрашивания пламени (Na+ − жёлтый; Sr2+− красный; Ba2+− зелёный), об-
разование окрашенных «перлов» буры осуществляются «сухим» путём.

               Na 2 B 4 O 7 + Co 2+ 
                                    
                                 2+
                                     – «перлы» различной окраски.
               Na 2 B 4 O 7 + Ni    
                                    
     Чаще всего аналитические реакции проводят в растворах. Анализи-
руемый объект (индивидуальное вещество или смесь веществ) может на-
ходиться в любом агрегатном состоянии (твёрдом, жидком, газообраз-
ном). Объект для анализа называется образцом или пробой. Один и тот же
элемент в образце может находиться в различных химических формах.
Например: S0, S2-, SO 2 − , SO 3 − и т.д. В зависимости от цели и задачи ана-
                      4
                               2

лиза после переведения в раствор пробы проводят элементный анализ
(определение общего содержания серы) или фазовый анализ (определение
содержания серы в каждой фазе или в её отдельных химических формах).
     Выполняя ту или иную аналитическую реакцию, необходимо строго
соблюдать определённые условия её протекания (температура, рН раство-
ра, концентрация и т.д.) с тем, чтобы она протекала быстро и имела доста-
точно низкий предел обнаружения.




6


                   2. МЕТОДЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
     Основным уравнением процесса нейтрализации является взаимодей-
ствие Н+-ионов с ионами ОН–, сопровождающееся образованием слабого
электролита Н2О:
                          H+ + OH– → H2O.
     Методы нейтрализации позволяют количественно определять кисло-
ты, гидроксиды и другие вещества, реагирующие в стехиометрических
соотношениях с гидроксидами и кислотами, а также смеси кислот и гид-
роксидов.
     Процесс нейтрализации можно представить графически в виде кри-
вой титрования, изображающей изменение рН титруемого раствора по
мере добавления к нему стандартного раствора титранта. На основании
кривых титрования проводят выбор индикатора.
     Момент эквивалентности устанавливают индикаторным методом по
изменению окраски индикатора, 1–2 капли которого добавляют в титруе-
мый раствор, или рН-метрически.

    2.1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
                   в водных растворах при 25 оС
      Соединение         Ступень диссоциации             К
       NH4OH                                        1,76 · 10–5
       NH2OH                                         9,67 ·10–7
        HNO2                                        4,00 · 10–4
        H2CO3                     I                 4,50 · 10–7
                                 II                 4,70 · 10–11
       H2C2O4                     I                 5,40 · 10–2
                                 II                  5,40 ·10–5
        HCN                                         7,90 · 10–10
      CH3COOH                                       1,78 · 10–5
       HCOOH                                        1,77 · 10–4
     C2H5COOH                                       1,40 · 10–5
        H3BO3                     I                 5,30 · 10–10
       CH3NH2                     I                 4,40 · 10–4
       C2H5NH2                    I                 5,60 · 10–4

                                                                   7


8


                       2.1. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
    Пример 2.1. Вычислите рН 0,05 М раствора КОН.
    Решение. КОН – сильный электролит;
    [ОН–] = с(КОН) = 0,05 моль/дм3;
    рОН = – lg[OH–] = – lg5 · 10–2 = 2 – lg5 = 1,3;
    pOH + pH = 14; pH = 14 – pOH = 14 – 1,3 = 12,7.
    Пример 2.2. Вычислите концентрацию ионов [H+] и рН 0,5 М рас-
твора пропионовой кислоты С2Н5СООН, если Кк = 1,4 · 10–5.
    Решение. С2Н5СООН – слабая кислота. Для слабых кислот [H+] вы-
числяется по формуле
                                          [H+] =    К к cк ,

тогда [Н+] =     1,4 ⋅10 −5 ⋅ 0,5 =        0,7 ⋅10 −5 = 2,6 · 10–3;
                 рН = –lg[H+] = –lg 2,6 · 10–3 = 3 – lg 2,6 = 2,58.
     Пример 2.3. Вычислите рН 0,01 М раствора аммиака, если
К0 = 1,76·10–5.
     Решение. В водном растворе аммиака имеет место равновесие:
                       NH3+H2O ↔ N Н + + OH– .
                                         4
     Поскольку К0 < 10–2, полагаем, что равновесная концентрация недис-
социированного основания равна его общей концентрации:
                                с(NH4OH) = 0,01 моль/дм3.
    Для слабых оснований [H+] вычисляют по формуле
                                   Кw
                           [H+] =        ,
                                  К 0 c0
                    1 ⋅10 −14
тогда [H+] =                             = 2,38 ⋅10 −11 ;
                           −5
                1,76 ⋅10        ⋅ 0,01
               pH = – lg[H+] = –lg2,38 · 10–11 = 11 – lg2,38 = 10,63.
     Пример 2.4. К 80 см3 0,1 н. раствора СН3СООН прибавили 20 см3
0,2 н. раствора СН3СООNa. Рассчитайте рН полученного раствора, если
Кк = 1,78 · 10–5.
     Решение. Объём раствора, полученного после сливания исходных
растворов, равен 80 + 20 = 100 см3;
                  н(СН 3СООН V (СН 3СООН )) 0,1 ⋅ 80
н(СН3СООН) =                               =         = 0,08 моль/дм3;
                          Vраствора          100
                     н(СН3СООNa )V (СН 3СООNa ) 0,2 ⋅ 20
н(СН3СООNa) =                                  =         = 0,04 моль/дм3.
                             Vраствора           100

                                                                            9


     Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью
этой кислоты, [Н+] находят по формуле
                                         c
                               [H+] = Кк к ;
                                         cс
                                  0,08
               [H+] = 1,78 · 10–5 0,04 = 3,56⋅10–5 моль/дм3;

            рН = –lg [H+]; pH = –lg3,56 · 10–5 = 5 – lg3,56 = 4,45.
    Пример 2.5. Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рас-
считайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата
натрия в этом растворе, если Кк = 1,77 · 10–4.
    Решение. рН = 2,75, [H+] = 10–2,75 = 10–3 · 100,25 = 1,77 · 10–3 моль/дм3 .
    Из формулы примера 2.4 следует:
         с(НСООН )
                   =
                       Н+   [ ]
                             ;
                               с(НСООН ) 1,77 ⋅ 10−3
                                        =             = 10.
        с(НСООNa ) К (НСООН ) с(НСООNa ) 1,77 ⋅ 10- 4
     Пример 2.6. Из 2,5000 г Na2CO3 приготовлено 500 см3 раствора. Вы-
числите титр, молярную и нормальную концентрации раствора.
     Решение. Определяемое вещество (А) – Nа2СО3
     М(Nа2СО3) = 106 г/моль; Э(Nа2СО3) = 53 г/моль;
                       m(Na 2 CO 3 ) 2,5000
                TA =                =          = 0,005000 г/см3.
                            V           500
     Молярную концентрацию с можно определить по формуле
                                      T ⋅ 1000
                                  c=           ;
                                          M
                        0,005000 ⋅ 1000
                     c=                  = 0,04717 моль/дм3.
                              106
     Для определения нормальной концентрации (н.) воспользуемся фор-
мулой (2.4) табл. 2.2:
                                      T ⋅ 1000
                                  н=            ,
                                          Э
           0,005 ⋅ 1000
тогда н =                = 0,09434 моль/дм3;
               53
     Пример 2.7. Вычислите содержание К2СО3 (ω, %) в образце золы,
если на нейтрализацию образца массой 0,4245 г израсходовано 20,25 см3
0,2 н. раствора НCl.
     Уравнение реакции: К2СО3 + 2HCl → 2 KCl + H2O+ CO2↑.
     Решение. HCl – титрант (В); К2СО3 – определяемое вещество (А).
               М(К2СО3) = 138 г/моль; Э(К2СО3) = 69 г/моль;
     Искомую величину ω, %, находим по формуле (2.17) табл. 2.2:
10



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика