Общая и неорганическая химия: Рабочая программа, задания на контрольные работы

Голосов: 18

Рабочая программа разработана в соответствии с требованиями государственных образовательных стандартов высшего профессионального образования по направлениям подготовки дипломированных специалистов: 655000 - "Химическая технология органических веществ и топлива"; 654900 - "Химическая технология неорганических веществ и материалов" (специальности: 250100 - "Химическая технология органических веществ"; 250200 - "Химическая технология неорганических веществ"), и направлению подготовки бакалавра 550800 - "Химическая технология и биотехнология". Методический сборник содержит рабочую программу, тематический план лекций, темы лабораторных работ, библиографический список, пример тестового задания. Методический комплекс предназначен для студентов 1 курса специальностей 250100 и 250200, изучающих дисциплину "Общая и неорганическая химия".

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
    комплексный ион: [Ag(NH3)2]+ или [Ag(CN)2]-, имеет меньшее значение кон-
станты нестойкости?
      60. При прибавлении KCN к раствору сульфата тетраамминцинка
[Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимый тетрацианоцинкат калия K2[Zn(CN)4].
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа
нестойкости какого иона: [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2-, больше? Почему?
      61. Какие комплексные соединения называют ацидокомплексными и ка-
кие аутокомплексными? Приведите примеры.
      62. Какие комплексные соединения называют изомерами? Приведите
примеры гидратной, ионизационной и пространственной изомерии комплекс-
ных соединений.
      63. Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение карбонила хрома?
Почему в данном соединении координационное число хрома(0) равно 6?
      64. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение иона [Zn(NH3)4]2+?
Почему координационное число Zn2+ равно 4?
      65. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение карбонила никеля?
Почему в данном соединении координационное число никеля(0) равно 4?
      66. Как метод ВС объясняет строение карбонила железа? Почему он име-
ет строение тригональной бипирамиды, а координационное число железа(0) в
данном соединении равно 5?
      67. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение комплексных ио-
нов NH4+ и BH4-?
      68. Какие орбитали иона хрома(III) принимают участие в образовании
химических связей высокоспинового внешнеорбитального комплексного иона
[Cr(H2O)6]3+? Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение этого иона?
      69. Какие орбитали пятого энергетического уровня кадмия(II) принимают
участие в образовании химических связей комплексного иона [Cd(NH3)6]2+? Как
метод ВС объясняет октаэдрическое строение этого иона?
      70. Как метод ВС объясняет строение молекулярного комплекса H3N.BF3
и диамагнетизм [Fe(CN)6]4-?
      71. Какие орбитали иона кобальта(III) принимают участие в образовании
химических связей низкоспинового внутриорбитального комплексного иона
[Cо(NH3)6]3+? Как метод ВС объясняет октаэдрическое строение и диа-
магнетизм этого иона?
      72. Какие орбитали иона никеля(II) гибридизуются при образовании ком-
плексного иона [Ni(CN)4]2-? Известно, что этот ион диамагнитен и не содержит
неспаренных электронов. Какая пространственная конфигурация иона соответ-
стствует этой гибридизации?
      73. Какие орбитали внешнего энергетического уровня никеля(II) гибри-
дизуются при образовании комплексного иона [NiCl4]2-? Известно, что этот ион
парамагнитен и содержит два неспаренных электрона. Какую пространст-
венную конфигурацию имеет этот ион?
      74. Какие орбитали внешнего энергетического уровня кобальта(III) гиб-
ридизуются при образовании комплексного иона [CoF6]3-? Известно, что этот
внешнеорбитальный, высокоспиновый ион парамагнитен и содержит четыре
                                      71


неспаренных электрона. Какую пространственную конфигурацию имеет этот
ион?
     75. Какие орбитали иона кобальта(III) гибридизуются при образовании
комплексного иона [Co(CN)6]3-? Известно, что этот внутриорбитальный, низко-
спиновый ион диамагнитен и не содержит неспаренных электронов.

           Тема 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА s-ЭЛЕМЕНТОВ
                          Теоретические основы
      Свойства, взаимодействие с кислородом, водородом, галогенами, во-
дой. Гидриды, их получение и свойства. Оксиды, пероксиды, супероксиды, их
получение и свойства. Гидроксиды, их свойства и методы получения. Соли,
их свойства.
                               Задачи 76 –105
      76. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азо-
том и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каж-
дой из этих реакций? Что образуется при взаимодействии полученных соеди-
нений с водой?
      77. Какое соединение образуется при сгорании калия в избытке кисло-
рода? Кислород этого соединения при взаимодействии его: а) с водой; б) с раз-
бавленной H2SO4, диспропорционирует, приобретая степени окисления -1 и 0.
Составьте электронные и молекулярные уравнения указанных реакций.
      78. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения карбоната
натрия по аммиачному способу. Можно ли таким путем получить карбонат ка-
лия? Почему?
      79. На какой реакции основано получение гидридов щелочных металлов?
Составьте уравнения реакций гидролиза гидрида натрия и электролиза расплава
гидрида лития.
      80. Что такое поташ? Как он получается и в каких производствах приме-
няется? Как получить поташ, имея в распоряжении вещества K2SO4, Ba(OH)2,
CaCO3, HCl и H2O? Составьте уравнения соответствующих реакций.
      81. Пероксид натрия применяется в изолирующих противогазах для реге-
нерации кислорода. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции
пероксида натрия с CO2. К какому типу окислительно-восстановительных про-
цессов относится эта реакция?
      82. При высокой температуре щелочные металлы восстанавливют соли
кислородсодержащих кислот. Напишите электронные и молекулярные урав-
нения реакции, происходящей при сплавлении калия с K2SO4. Окислитель в
этой реакции восстанавливается максимально.
      83. Озонид калия образуется при действии озона на твердый КОН. Со-
ставьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции. Озон, окисляя
гидроксид-ион, восстанавливается до озонид-иона O3-.


                                    72


      84. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для
осуществления превращений:
Be → BeCl2 → Be(OH)2 → Na2[Be(OH)4] → BeSO4.
      85. Составьте электронные и молекулярные уравнения рeакций: а) берил-
лия с концентрированным раствором гидроксида натрия; б) магния с кон-
центрированной серной кислотой при максимальном восстановлении послед-
ней.
      86. Какие вещества образуются при горении кальция на воздухе? Почему
при смачивании полученного продукта водой выделяется значительное коли-
чество теплоты и ощущается запах аммиака? Составьте уравнения соответ-
ствующих реакций.
      87. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осущест-
вления превращений:
Сa → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2→ Ca(NO3)2.
      88. Оксид бериллия при сплавлении взаимодействует и с SiO2, и с Na2O.
Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах BeO гово-
рят эти реакции?
      89. При нагревании с графитом кальций и бериллий образуют карбиды. В
карбиде кальция углерод имеет степень окисления -1, а в карбиде бериллия -4.
Составьте электронные и молекулярные уравнения получения соответст-
вующих карбидов. Какие соединения получаются при взаимодействии этих
карбидов с водой?
      90. Являясь сильными восстановителями, магний, кальций и барий при-
меняются в металлотермии для получения металлов из оксидов. Составьте
электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с CaSO4; б) c V2O5.
В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально.
      91. Присутствие каких солей обусловливает жесткость природной воды?
Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Рас-
считайте, сколько граммов Ca(HCO3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость кото-
рой равна 3 мг-экв/л.
      92. Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится
по 110 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
      93. В каких единицах выражается жесткость воды? Чему равна жесткость
воды, в 15 л которой содержится 6 г CaCl2?
      94. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 150 л воды по-
требовалось добавить 24 г карбоната натрия?
      95. Сколько граммов карбоната натрия нужно прибавить к 2.5 м3 воды,
чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мг-экв/л?
      96. Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0.486 г гид-
рокарбоната кальция. Сколько граммов карбоната натрия нужно прибавить к 3
м3 этой воды для устранения ее жесткости?
      97. В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рас-
считайте жесткость воды, содержащей в 1 л 0.0075 моль гидрокарбоната каль-
ция.

                                    73


      98. Чему равна жесткость воды, в 200 л которой содержится 14.632 г гид-
рокарбоната магния?
      99. Минеральная вода содержит 0.45 г/л ионов кальция и 0.24 г/л ионов
магния. Какова жесткость этой воды?
      100. Какие химические реакции произойдут при кипячении жесткой воды,
содержащей гидрокарбонат кальция, и при добавлении к ней: а) карбоната на-
трия; б) гидроксида натрия? Вычислите жесткость воды, если для устранения ее
пришлось к 75 л воды добавить 16.2 г безводной буры Na2B4O7?
      101. Жесткая вода содержит в литре 75 мг Ca(HCO3)2 и 15 мг CaSO4.
Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости 1.5
м3 этой воды?
      102. Сколько граммов карбоната натрия следует добавить к 300 л воды,
чтобы устранить ее жесткость, равную 2.8 мг-экв/л?
      103. Определите временную жесткость воды, если на титрование 0.1 л ее
пошло 0.0062 л 0.15 н. раствора НСl?
      104. На титрование 100 мл воды израсходовали 0.0053 л 0.110 н. раствора
НСl. Чему равна временная жесткость этой воды?
      105. Некарбонатная жесткость воды равна 4.19 мг-экв/л. Сколько граммов
ортофосфата натрия потребуется, чтобы устранить жесткость 0.5 м3 этой воды?

          Тема 6.1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ
                            ПОДГРУППЫ IIIA
                          Теоретические основы
      Способы получения простых веществ элементов IIIA подгруппы. Отли-
чие бора и алюминия от других элементов подгруппы. Химические свойства бо-
ра. Соединения бора. Гидриды бора. Алюминий. Алюмотермия. Оксид, гидро-
ксид алюминия, их свойства и применение. Алюминаты. Общая характе-
ристика солей алюминия, их растворимость. Гидролиз. Алюмогидриды метал-
лов. Галлий, индий, таллий. Общая характеристика элементов. Соединения
таллия(I).

                              Задачи 106 –120
      106. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осущест-
вления превращений:
B2O3 → B → B(OH)3 → Na2B4O7 → B(OH)3 → HBO2 → B2O3.
      107. Метаборат можно приготовить растворением аморфного бора в кон-
центрированном растворе щелочи или в щелочном растворе пероксида водоро-
да. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реак-
ций.
      108. Составьте уравнения химических реакций: а) нитрида алюминия с
раствором гидроксида натрия; б) растворов сульфида натрия и сульфата алю-
миния.

                                    74


       109. При высокой температуре алюминий взаимодействует с азотом, се-
рой и углеродом. Во всех этих реакциях окислитель приобретает низшую сте-
пень окисления. Напишите электронные и молекулярные уравнения получения
нитрида, сульфида и карбида алюминия. Какие продукты образуются при об-
менном разложении этих веществ водой?
       110. Тетрафторборная кислота в свободном виде неизвестна. Она су-
ществует только в водных растворах. Составьте уравнения химических реакций
получения этой кислоты: а) гидролизом BF3; б) исходя из B(OH)3.
       111. Составьте электронные и молекулярные уравнения химических реак-
ций: а) бора с концентрированной HNO3; б) алюминия с раствором гидроксида
натрия.
       112. Для очистки боксита Al2O3·nH2O от примеси Fe2O3 боксит сплавляют
с NaOH, обрабатывают плав водой, фильтруют полученный раствор и насы-
щают его углекислым газом. Образовавшийся осадок отфильтровывают и про-
каливают. Составьте уравнения всех реакций и укажите, на какой стадии про-
цесса идет отделение Fe2O3.
       113. Что такое алюмотермия? Что представляет собой термит? Составьте
электронные и молекулярное уравнения реакции, на которой основано приме-
нение термита.
       114. Какая степень окисления наиболее характерна для солей галлия? По-
чему при растворении в воде хлорида галлия(II) выделяется водород? Составьте
уравнение соответствующей реакции.
       115. Какая степень окисления наиболее характерна для солей таллия? По-
чему при действии сероводорода на хлорид таллия(III) выделяется черный оса-
док Tl2S. Составьте уравнение соответствующей реакции.
       116. Соединения таллия(III) могут быть получены окислением таллия
концентрированной азотной кислотой или окислением соединения таллия(I)
сильными окислителями. На основании электронных уравнений закончите
уравнения реакций:
а) Tl + HNO3(конц.) → …; б) Tl2SO4 + KMnO4 + H2SO4 → ….
       117. Тетрагидроалюминат (аланат) лития Li[AlH4] может быть получен
взаимодействием гидрида лития с раствором AlCl3 в безводном эфире. Ана-
логичный по составу тетрагидроборгидрид (боронат) лития получают взаимо-
действием LiH с дибораном. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?
       118. При взаимодействии галлия и его гидроксида с растворами щелочей
образуются гидроксокомплексы галлия(III). Закончите уравнения реакций:
а) Ga + NaOH + H2O → …; б) Ga(OH)3 + Ba(OH)2 → ….
       119. При непосредственном взаимодействии алюминия со фтором обра-
зуется тугоплавкий и малорастворимый фторид. Последний со фторидами ще-
лочных металлов дает комплексный фторалюминат. В промышленности крио-
лит Na3[AlF6] получают обработкой гидроксида алюминия фтороводородной
(плавиковой) кислотой и карбонатом натрия. Составьте уравнения всех упомя-
нутых процессов.

                                    75


     120. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осущест-
вления превращений Ga → Ga2O3 → GaCl3 →Li[GaH4] → Ga(OH)3 → →
K3[Ga(OH)6].
Какое соединение следует получать в неводных растворах?

         Тема 6.2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ
                            ПОДГРУППЫ IVA
                           Теоретические основы
      Способы получения простых веществ элементов IVА подгруппы. От-
личие свойств углерода и кремния от свойств других элементов подгруппы.
Углерод. Углеводороды, карбиды металлов, методы их получения. Оксид уг-
лерода(II) как восстановитель. Карбонилы металлов. Оксид углерода(IV),
угольная кислота и ее соли. Сероуглерод. Дициан. Синильная кислота и циа-
ниды. Кремний. Силикаты и алюмосиликаты Кремниевые кислоты. Водо-
родные соединения кремния. Силициды металлов. Соединения кремния с га-
логенами, их свойства, гидролиз. Фторкремниевая кислота. Карбид кремния.
Химические свойства германия, олова, свинца. Соединения с водородом. Ок-
сиды германия(II) и (IV). Оксиды свинца. Гидроксиды германия(II), олова(II)
и свинца(II). Гидроксиды германия(IV), олова(IV) и свинца(IV). Оловянные ки-
слоты, германаты, станнаты и плюмбаты, их свойства. Галогениды гер-
мания, олова, свинца. Гидролиз. Сульфиды германия, олова и свинца. Тиосо-
ли.

                               Задачи 121–150
       121. Если через раскаленный карбид кальция пропускать пары воды, то
продуктами реакции будут карбонат кальция, диоксид углерода и водород. Со-
ставьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Какие продукты
образуются в обычных условиях?
       122. Какие соединения называют карбидами и силицидами? Как их полу-
чают? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) сили-
цида магния с хлороводородной кислотой.
       123. Монокарбид кремния (карборунд) - химически очень стойкое веще-
ство. Однако в присутствии кислорода он взаимодействует с расплавленными
щелочами. Составьте электронные и молекулярные уравнения этого процесса,
углерод приобретает максимальную степень окисления.
       124. Карбид кальция и монокарбид кремния получают прокаливанием в
дуговой печи соответствующих оксидов с углем. Составьте электронные и мо-
лекулярные уравнения соответствующих реакций. К какому типу окисли-
тельно-восстановительных процессов они относятся?
       125. Как получают оксид углерода(II)? На каком свойстве основано его
применение в металлургии? Напишите уравнения реакций оксида углерода(II):
а) с хлором; б) с аммиаком при 500ºС.
                                    76


      126. Какова степень окисления углерода в циановодородной кислоте и
цианидах? Цианид натрия можно получить восстановлением карбоната натрия
углем в атмосфере аммиака. Составьте электронные и молекулярное уравнения
этой реакции.
      127. Составьте уравнения реакций получения хлорида и нитрида крем-
ния(IV) и укажите условия их протекания. Почему галогениды кремния дымят
на воздухе?
      128. Тиоцианат (роданид) калия KNCS можно получить: а) взаимодей-
ствием цианида калия с дисульфидом(2-) аммония; б) при кипячении раствора
цианида калия с серой. Напишите электронные и молекулярные уравнения этих
реакций, обозначив изменения степеней окисления углерода и серы.
      129. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) крем-
ния с раствором сильной щелочи; б) окисления моносилана кислородом.
      130. Каков состав обычного силикатного стекла? Из каких веществ его
получают? Напишите уравнение реакции получения стекла. Как получают ок-
рашенное в массе стекло?
      131. Какие продукты образуются в результате реакций:
а) CS2 + O2 → ...; б) CS2 + NaOH → ...; в) CS2 + K2S → ...; г) COCl2 + H2O → ....
      132. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить переход:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3.
      133. Уголь восстанавливает концентрированную серную кислоту и серу
при высокой температуре. Какие вещества при этом образуются? Напишите
электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
      134. Какие вещества получаются в результате реакций:

а) CH4 + S       сильное нагревание         ...;
                 сильное нагревание
б) CO + S                                   ...;
                          прокаливание
в) CH3COONa + NaOH                            ...;
г) K2CS3 + HCl → ....
      135. Какие вещества получаются в результате реакций:
а) Na2CO3 + SiO2 → ...; б) SiH4 + NaOH + H2O → ...; в) Si + HNO3 + HF → ...;
г) Mg + СО2 → ....
      136. К какому классу соединений относятся Pb2O3 и Pb3О4? Изобразите их
графические формулы. Напишите уравнения реакций свинцового сурика: а) с
разбавленной азотной кислотой; б) с раствором KI в сернокислой среде.
      137. Чем можно объяснить окислительные свойства свинца(IV)? На осно-
вании электронных уравнений закончите уравнения реакций:
а) PbO2 + SO2 → ...; б) PbO2 + HCl(конц.) → ...;
в) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 → ....
      138. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений гер-
мания(II) и олова(II)? На основании электронных уравнений закончите урав-
нения реакций:

                                      77


а) SnCl2 + NaBiO3 + HCl(разб.) → ...; б) SnCl2 + HgCl2 → ...;
в) SnCl2 + Na3AsO4 + HCl(разб.) → ....
      139. Олово растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте,
а свинец - с трудом. Чем это объясняется? Напишите уравнения реакций рас-
творения: а) свинца в концентрированном растворе NaOH; б) олова в концен-
трированной азотной кислоте.
      140. Почему германий не взаимодействует с разбавленной серной кисло-
той, но растворяется в концентрированной? Напишите уравнения реакций гер-
мания: а) с концентрированной серной кислотой; б) с концентрированным рас-
твором NaOH и H2O2.
      141. Природный диоксид олова переводят в растворимое состояние
сплавлением со смесью карбоната натрия с серой с образованием тритиостан-
ната натрия. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакции. К ка-
кому типу окислительно-восстановительных реакций относится этот процесс?
      142. Ортоплюмбат свинца (свинцовый сурик) образуется при сплавлении
его оксидов (II) и (IV). Какие свойства проявляют эти оксиды в данной реак-
ции? Допишите уравнения реакций:
а) PbO2 + PbO → ...;    б) PbO2 + CaO → ...;      в) Pb3O4 + NaClO → NaCl + ....
      143. Какими кислотно-основными свойствами обладают оксид и гидро-
ксид свинца(II)? Допишите уравнения реакций:
а) Pb(OH)2 + HCl →...;        б) PbO + NaOH → ...;        в) Na2PbO2 + HCl → ....
      144. Какая степень окисления наиболее характерна для свинца? Почему?
Переход соединений свинца(II) в cоединения свинца(IV) возможен только при
действии очень сильных окислителей. Напишите электронные и молекулярные
уравнения реакций:
а) Pb(NO3)2 + NaClO + NaOH → ...; б) PbO + CaOCl2 → ...; в) (CH3COO)2Pb +
+ Cl2 + NaOH → ....
      145. Чем отличается взаимодействие германия и свинца с концентриро-
ванной азотной кислотой? Почему? Напишите электронные и молекулярные
уравнения реакций: а) Ge + HNO3 → ...; б) Pb + HNO3 → ....
      146. Допишите уравнения реакций: а) GeS + HNO3(конц.) → ...;
б) Ge + KClO3 + KOH → ....
      147. Сплав свинца с оловом растворили в концентрированной азотной ки-
слоте. Нерастворимый осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Каков
состав осадка и какое вещество осталось в растворе? Напишите уравнения со-
ответствующих реакций.
      148. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-
вить переход:
SnO2 → Sn → SnCl2 → SnCl4 → SnS2 → (NH4)2SnS3 → H2S.
      149. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) SnCl2 + KClO3 + HCl → ...; б) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH → ...;
в) GeH4 + AgNO3 + HNO3 + H2O → ....



                                      78


      150. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест-
вить переход:
Ge → GeO2 → Ge → GeCl4 → GeS2 → K2GeS3 → GeS2.

         Тема 6.3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА p-ЭЛЕМЕНТОВ
                             ПОДГРУППЫ VA
                           Теоретические основы
      Способы получения простых веществ элементов VA подгруппы. Азот.
Отличие азота от других элементов подгруппы. Причины инертности азо-
та. Соединения азота с водородом, кислородом. Аммиак. Соли аммония.
Амиды, имиды, нитриды. Гидроксиламин и гидразин, их соли. Азидо-
водородная кислота. Азотистая и азотная кислоты, их соли. Взаимо-
действие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Фосфор. Фосфин.
Соли фосфония. Фосфиды. Оксиды фосфора. Кислородсодержащие кисло-
ты. Фосфаты. Изополи- и гетерополисоединения фосфора. Соединения
фосфора с галогенами, их гидролиз. Мышьяк, сурьма, висмут. Водородные
соединения. Соединения с металлами. Кислородные соединения этих эле-
ментов (III) и (V). Гидроксиды элементов (III) и (V). Арсениты и арсенаты,
антимониты       и    антимонаты.     Сопоставление       окислительно-вос-
становительных свойств висмутатов, антимонатов, арсенатов, фосфатов
и нитратов. Галогениды мышьяка(III) и (V) и висмута(III). Тиоксикислоты и
их соли.
                                Задачи 151-195
        151. Приведите примеры соединений азота, в которых его степень окис-
ления соответственно равна +5; +4; +3; +2; +1; 0; -1; -2; -3. Нарисуйте графи-
ческие формулы этих молекул.
        152. Как можно получить гидразин, каковы его химические свойства, ка-
ково строение молекулы гидразина. На основании электронных уравнений на-
пишите уравнения реакций гидразина: а) с кислородом; б) с хлоридом оло-
ва(II).
        153. Какие соединения называют нитридами, имидами и амидами? Напи-
шите электронные и молекулярные уравнения реакций получения гидрокси-
ламина и его взаимодействия с HI.
        154. Как получают азидоводородную кислоту? Каковы ее свойства? Ис-
ходя из следующего строения aзид-иона: ⎡: N = N = N :⎤ , напишите электронные
                                           -   +   -

                                       ⎢
                                       ⎣             ⎥
                                                     ⎦
и молекулярные уравнения реакциии азидоводородной кислоты с HI, если N
(степень окисления +5) восстанавливается до азота, а N (степень окисления
-3) образует аммиак.
      155. Как получают соли аммония? Какие вещества образуются при нагре-
вании ортофосфата и дихромата аммония? Как доказать, что белый налет на ла-
бораторной посуде содержит соли аммония?
                                     79


      156. Как получают азотную кислоту в лаборатории и в промышленности?
Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций концентри-
рованной азотной кислоты: а) с серой; б) с серебром.
      157. Как получают азотистую кислоту? Какие свойства она может про-
являть в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Напишите элек-
тронные и молекулярные уравнения реакций азотистой кислоты: а) с серо-
водородом; б) с марганцовой кислотой.
      158. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций терми-
ческого разложения: а) азотной кислоты; б) азотистой кислоты; в) гидразина; г)
нитрата серебра. К какому типу окислительно-восстановительных реакций от-
носится каждая из них?
      159. Азот можно получить в результате: а) осторожного нагревания смеси
порошка нитрата калия (калийной селитры) и железных опилок, которые окис-
ляются до Fe2O3; б) разложения нитрита аммония; б) окисления азотной кисло-
той сульфата аммония. На основании электронных уравнений напишите моле-
кулярные уравнения этих реакций.
      160. Слабая азидоводородная кислота (см. задачу 154), гидразин и гидро-
ксиламин проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
Почему? Напишите электронно-ионные, ионные и молекулярные уравнения ре-
акции HN3 и KMnO4 в сернокислой среде, если один из продуктов реакции -
свободный азот.
      161. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) NO2 + Ba(OH)2 → ...; б) KNO2 + HI + H2SO4 → ...; в) N2H4 + HgCl2 → …;
г) KNO2 + PbO2 + H2SO4 → ....
      162. Азот можно получить в результате взаимодействия: а) гидроксил-
амина с KMnO4 в сернокислой среде; б) гидразина с K3[Fe(CN)6] в щелочной
среде; в) оксида азота (II) с раствором CrCl2 в хлороводородной кислоте. Напи-
шите электронные и молекулярные уравнения этих реакций.
      163. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) NO + KMnO4 → ...; б) N2 + Li → ...; в) HNO3 + S → ...; г) HNO3 + I2 → ....
      164. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в ре-
зультате которых выделяется азот:
а) KNO3 + C + S → K2S + ...; б) N2H4 + K2Cr2O7 + HCl → ...; в) CuO + NH3 → ....
      165. Почему оксид азота(IV) способен к диспропорционированию? До-
полните уравнения реакций:
а) NO2 + KOH → ...;       б) NO2 + O2 + H2O → ...;   в) NO2 + NO + NaOH → ....
      166. Какова основность ортофосфорной, фосфоновой и фосфиновой ки-
слот? Нарисуйте графические формулы молекул этих кислот и определите ва-
лентность и степень окисления фосфора в каждой из них.
      167. Приведите примеры соединений фосфора, в которых его степень
окисления соответственно равна +5; +4; +3; +1; -2; -3. Напишите уравнение ре-
акции фосфида магния с водой.
      168. Каково строение и какова степень окисления фосфора в фосфиновой
кислоте и ее солях - фосфинатах? Какие свойства может проявлять эта кислота

                                     80



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика