Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Химия: Методические указания по проведению лабораторных работ

Голосов: 1

Данные методические указания предназначены для закрепления теоретических знаний и приобретения необходимых практических навыков и умений по программе дисциплины "Химия" для специальностей: 2201 "Вычислительные машины, комплексы, системы и сети", 2004 "Сети связи и системы коммутации", 0613 "Государственное муниципальное управление", 0602 "Менеджмент", 2015 "Почтовая связь", 0603 "Финансы". В сборнике содержатся методические указания по выполнению 11-ти лабораторных работ.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
          а) окисление водного раствора формальдегида аммиачным раствором                                  Лабораторная работа № 5
оксида серебра (реакция "серебряного зеркала"). В чистую пробирку поместить
5 капель раствора формальдегида, 5 капель аммиачного раствора оксида                          Этилен. Получение его. Изучение свойств
серебра и слегка нагреть на слабом пламени. Составить уравнение реакции
окисления формальдегида.                                                              1   Цель работы:
      б) окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди (II). В            1. 1 научиться получать лабораторным способом этилен,
пробирку внести 2 капли раствора формальдегида, 2 капли хлорида или                   1. 2 исследовать свойства этилена,
сульфата меди (II) и несколько капель гидроксида натрия (при взбалтывании) до         1. 3 доказать непредельность состава этилена.
образования светло-синего раствора (щелочь должна быть в избытке). Смесь
слабо нагреть. Что замечаете? Составить уравнение реакции. Эта реакция
                                                                                      2 Пояснения к работе
является также качественной на альдегиды.
                                                                                      2. 1 Краткие теоретические сведения.
     1   Содержание отчета                                                            Этилен С2Н4 или СН2 = СН2 относится к непредельным
      5. 1 Название работы.                                                     углеводородам, общая формула которых CnH2n. В молекуле этилена
      5. 2 Цель работы.                                                         расстояние между ядрами атомов углерода составляет 0,134 нм,
      5. 3 Приборы и реактивы.                                                  валентные углы в молекуле 120 градусов. Гибридизация sp2.
      5. 4 Задание.                                                             Гибридизации подвергаются не все орбитали возбужденного атома
      5. 5 Результаты опытов:                                                   углерода, а только три: s – орбиталь и две p – орбитали (2рх и 2ру), в
      5. 5. 1 Результаты опыта № 1 представить в виде записи "Физические        результате получаются три гибридные орбитали:
свойства глицерина" (указать агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость
в воде, плотность).
      5. 5. 2 Результаты опытов № 2, № 3, № 4 представить в виде рисунков                                   ↑  ↑   ↑
слева – что делал и наблюдений и выводов – справа на странице. Уравнения
реакций во всю строку после рисунков и наблюдений (указать названия                                     ↑ 2рх 2ру 2рz
веществ).                                                                                                2s
      5. 6 Ответы на контрольные вопросы.
      5. 6. 1 Составить уравнение реакции нитрования глицерина (образуется
нитроглицерин). Учесть HNO3 в виде HO – NO2, выделив нитро – группу.                  Гибридные орбитали принимают одинаковую форму вытянутых
      5. 6. 2 Исходя из углерода, воды, показать все возможные способы          объемных восьмерок и расположены в одной плоскости под углом 120
получения ацетальдегида (указать условия течения реакций).                      градусов. В результате перекрывания орбиталей атомов водорода
      5. 7 Выводы к работе.                                                     образуется б – связи. У каждого атома углерода остается по одной 2pz –
      5. 7. 1 Указать состав и свойства глицерина – как многоатомного спирта    орбитали, не принявшей участия в гибридизации, и поэтому ее форма
(учесть взаимное влияние групп).                                                не изменилась. 2pz – орбитали двух атомов углерода, расположенные
      5. 7. 2       Дать определение классу веществ "Альдегиды". Указать        параллельно друг другу и перпендикулярно плоскости гибридных
химические свойства альдегидов.                                                 орбиталей (плоскости б – связей) частично перекрываются между собой
                             Список литературы:                                 над и под плоскостью б связей с образованием новой π – связи. При
     1. Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних профессиональных               образовании б – связей перекрывание гибридных орбиталей происходит
учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.                             по прямой, соединяющей ядра атомов, поэтому такая связь прочная. π –
     2. Л. А. Цветков, Органическая химия, Учебник 10 класс, – Москва,          связь образуется в результате небольшого бокового перекрывания
Просвещение, 1983, – 206 с.                                                     орбиталей вне плоскости б – связей, поэтому эта связь менее прочна,

                                        32                                                                        21


                                                                                    2. 2 Приборы и реактивы:
чем б – связь, легко разрывается, подвижна под влиянием заряженных частиц.           штатив с пробирками, спиртовка, держалка, глицерин, растворы
В целом двойная связь прочнее простой. Двойная связь – это сочетание б – и π   NaOH, CuSO4, формалина, аммиачный раствор оксида серебра Ag2O,
– связей, отличающихся своей энергией (прочностью).                            этиловый спирт, медная проволока.

     2. 2 Приборы и реактивы:                                                       3.Задание
     прибор для получения газа, смесь этилового спирта и концентрированной          3. 1 Выполнить опыты № 1, № 2, № 3, № 4.
H2SO4, речной песок (для Т.Б.), спиртовка, спички, держалка, штатив с
пробирками, раствор KMnO4, раствор J2, металлический штатив.                        4.Работа в лаборатории
                                                                                     4. 1 Опыт № 1. Физические свойства глицерина.
     3   Задание                                                                     Рассмотрите склянку с глицерином. Что можно сказать о цвете,
      3. 1    Ознакомиться с краткими теоретическими сведениями по теме        запахе и вязкости глицерина? К 1 мл воды в пробирке добавить 4-5
"Этилен. Получение его. Изучение свойств".                                     капель глицерина и взболтать содержимое. Что можно сказать о
      3. 2 Вспомнить и соблюдать правила по технике безопасности при           растворимости глицерина в воде?
работе с концентрированной H2SO4.                                                    4. 2 Опыт № 2. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди
      3. 3 Выполнить опыты.                                                    (II).
      3. 4 Оформить работу.                                                          К полученному раствору в опыте №1 прилить 2 капли раствора
                                                                               соли меди и по каплям добавить раствор щелочи до появления ярко
     4   Работа в лаборатории                                                  синей окраски глицерата меди. Это качественная реакция на глицерин.
      4. 1 Выполнение опытов.                                                  Записать наблюдения и уравнения реакций:
      В пробирку налить 1,5 – 2 мл смеси этилового спирта и серной кислоты           а) образование гидроксида меди (II), (молекулярное и ионное
концентрированной (1:3), опустить в нее немного песка. Это нужно сделать для   уравнения),
равномерного кипения жидкости. К пробирке присоединить пробку с                      б) взаимодействие гидроксида меди (II) с глицерином.
газоотводной трубкой и укрепить ее в лапке штатива.                                  4. 3 Опыт № 3. Окисление спирта в альдегид.
      В 1–ю пробирку налить 1 мл йодной воды, во 2–ю – столько же по                 Накалить медную спираль в пламени – на её поверхности
объему раствора перманганата калия (подкисленного). Проверьте прибор на        образуется чёрный налёт оксида меди (II) – быстро опустить в пробирку
герметичность, погрузив конец газоотводной трубки в 1–ю пробирку. Прогрейте    со спиртом. Вынуть спираль, накалить её и снова опустить в пробирку
всю пробирку со смесью и продолжайте несильно нагревать то место, где          со спиртом. Эту операцию повторить несколько раз. Обратить внимание
находится жидкость. Что происходит с йодной водой? Не прекращая нагревания     на запах образующегося альдегида, а также на изменения,
смеси, пропускайте выделяющийся этилен во 2–ю пробирку. Заметив                происходящие с медной спиралью.
обесцвечивание раствора, тотчас выньте газоотводную трубку из жидкости и             Составить уравнения реакций:
поверните ее отверстием вверх. Подожгите выделяющийся газ и обратите                 а) окисления меди (при накаливании меди),
внимание на характер пламени. Прекратить нагревание. Приступить к разбору            б) окисления этилового спирта оксидом меди (II) в уксусный
прибора после его остывания. Оставшуюся смесь разбавить водой и вылить в       альдегид.
специальный слив.                                                                    4. 4 Опыт № 4. Окисление альдегида.
                                                                                     Реакции окисления альдегидов оксидами и гидроксидами
     5   Содержание отчета                                                     тяжёлых металлов применяются для качественного открытия
     5. 1 Название работы.                                                     альдегидных групп.
     5. 2 Цель работы.
     5. 3 Приборы и реактивы.
                                        22                                                                      31


                                      О                                           5. 4 Задание.
                                     //                                           5. 5 Результаты выполненных опытов в виде рисунков слева –
                                   –C ,                                     что делал, наблюдений и выводов – справа на странице. Уравнения
                                      \                                     реакций пишутся во всю строку ниже наблюдений.
                                       H                                          5. 5. 1 Получение этилена в лаборатории (молекулярное и в
связанную с углеводородным радикалом (исключением является муравьиный       структурных формулах). Указать название реакции.
альдегид HCOH или CH2O). В молекулах альдегидов есть карбонильная группа          5. 5. 2 Взаимодействие этилена с йодной водой (раствор J2).
                                        О                                   Указать название продукта реакции.
                                      //                                          5. 5. 3 Окисление этилена раствором перманганата калия (О –
                                    –C .                                    окислитель, раствор KMnO4). Указать название продукта реакции.
                                      \                                           5. 5. 4      Горение этилена. Уравнения реакции полного и
      Образование π – связи в карбонильной группе:                          неполного окисления этилена (О2 – избыток, О2 -недостаток).
                                                                                  5. 6 Ответы на контрольные вопросы.
     Рисунок 1 – Образование связей в молекуле формальдегида                      5. 6. 1      Этиленовые углеводороды подвергаются реакции
                                                                            изомеризации. Так, бутен – 1 превращается в 2 – метилпропен – 1.
                                                               π            Составить уравнение реакции.
                                                                                  5. 6. 2    Привести пример одного изомера для пентена – 1.
                                                                            Составить формулу, назвать изомер.
                               R        б                                         5. 7      Выводы к работе (на основе строения этилена и
                                                                            проделанных опытов указать, какого типа реакции характерны для
                                            С(+)               О(–)         этилена и его гомологов).
                              Н     б                  б

                                                                                                     Список литературы:
                                                                                   1. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, Химия: органическая химия:
                                                                            Учебник для 10 класса., 6 – е изд., – М.: Просвещение, 1999, – 160 с.
      В карбонильной группе атом углерода находится в состоянии Sp2                2. Л. А. Цветков, Органическая химия, Учебник 10 класс, –
гибридизации. В муравьином альдегиде три орбитали атома углерода            Москва, Просвещение, 1983, – 206 с.
затрачиваются на образование б – связей с двумя атомами водорода и атомом          3. Г. П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы.–
кислорода. Эти связи находятся в одной плоскости под углом 1200. Орбиталь   3 – е изд., – М., "Издательство Новая Волна", 1998., – 463 с.,: ил.
негибридизированного р – электрона атома углерода расположена                      4. Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних
перпендикулярно плоскости б – связи. Атом кислорода одной р – орбиталью     профессиональных учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.
связан с атомом углерода, другой р – орбиталью, расположенной
перпендикулярно первой, образует с р – орбиталью углерода π-связь.

           \
     Связь  C = О сильно полярна: на атоме углерода возникает частичный
           /
положительный заряд, на атоме кислорода – частичный отрицательный.


                                   30                                                                        23


                            Лабораторная работа № 6                                               Лабораторная работа № 7

          Ознакомление со свойствами полиэтилена, каучука и резины                           Многоатомные спирты. Альдегиды

     1      Цель работы:                                                         1.Цель работы:
     1. 1 практически ознакомиться с важными свойствами полиэтилена –             1. 1 исследовать физические свойства глицерина, ознакомиться с
термопластичностью, высокой химической стойкостью,                          качественной реакцией глицерина,
     1. 2       изучить отношение каучука к растворителям, показать               1. 2    изучить восстановительные свойства альдегидов в их
принадлежность его к непредельным соединениям,                              качественных реакциях.
     1. 3 показать отличие свойств вулканизированного каучука.                   2 Пояснения к работе
                                                                                 2. 1 Краткие теоретические сведения.
     2 Пояснения к работе                                                         В молекулах многоатомных спиртов содержатся две и более
     2. 1 Краткие теоретические сведения.                                   гидроксильных групп.
      Важным     свойством      непредельных     углеводородов   является         Этиленгликоль  CH2 – CH2
полимеризация. При этом образуются высокомолекулярные соединения,                                ‫ا‬     ‫ا‬
широко известные в виде разнообразных пластмасс, волокон, каучуков и т.д.                        OH OH
Существуют     два     основных     синтетических      способа получения
высокомолекулярных веществ – полимеризация и поликонденсация.                     Глицерин CH2 – CH – CH2
      Низкомолекулярные вещества, из которых синтезируются полимеры,                       ‫ا‬     ‫ا‬     ‫ا‬
называются мономерами. Этилен, пропилен, изопрен – мономеры.                                OH OH OH
      Молекулы полимеров носят еще название макромолекул ("макрос" –              Гидроксильные группы находятся всегда у разных атомов
означает "большой", "длинный").                                             углерода.
      Многократно повторяющиеся в макромолекуле группы            атомов          Этиленгликоль и глицерин – бесцветные вязкие жидкости,
называются структурными звеньями.                                           сладкие на вкус, тяжелее воды, хорошо растворяются в воде и имеют
      Этилен                            CH2 = CH2.                          высокую температуру кипения (197o и 290o). Наличие нескольких групп
      Структурное звено полиэтилена    – CH2 – CH2 – .                      – OH, нескольких центров для образования водородной связи – причина
      Пропилен                           CH2 = CH – CH3.                    хорошей растворимости в воде многоатомных спиртов.
      Структурное звено полипропилена – CH2 – CH – .                              Этиленгликоль и глицерин вступают в сходные реакции,
                                                                            характерные для одноатомных спиртов. В отличие от одноатомных
                                               CH3                          спиртов, многоатомные спирты вступают в реакцию с некоторыми
     Число, показывающее в формуле полимера, сколько молекул мономера       основаниями, например, с гидроксидом меди (II). Так, глицерин
соединяется в макромолекулу, называется степенью полимеризации,             образует раствор глицерата меди ярко синего цвета (эта реакция
     n CH2 = CH2 → (– CH2 – CH2 –) n.                                       является качественной на глицерин). Многоатомные спирты обладают
     Диеновые углеводороды – это углеводороды с двумя двойными связями      кислотными свойствами, которые выражены сильнее, чем у
(имеют суффикс "диен" и через черточку записываются 2 цифры, указывающие    одноатомных спиртов. Проявление такого свойства связано с взаимным
положения двух двойных связей),                                             влиянием гидроксильных групп.
      1     2   3   4   1   2   3   4                                             Альдегиды – вещества, молекулы которых содержат
     C = C = C – C → CH2 = C = CH – CH3      бутадиен – 1, 2,               функциональную группу:


                                                                                                             29
                                        24


      При сильном нагревании вулканизированного каучука сера выделяется из           1       2       3       4
него в виде сероводорода и может быть обнаружена солями свинца:                     C = C – C = C → CH2 = CH – CH = CH2 бутадиен – 1, 3 или
      Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3.                                                дивинил (так как СН2 = СН2 этилен, а радикал СН2 = СН •
      В колбочке или пробирке нагревают несколько кусочков резины. В                винил),
выделяющиеся пары вносят бумажку, смоченную раствором нитрата свинца или                 1       2       3       4
ацетата свинца. Бумажка чернеет вследствие образования сульфида свинца.             СН2 = С – СН = СН2                   2 – метилбутадиен – 1, 3         или изопрен.
                                                                                          ‫ا‬
     3   Содержание отчета                                                               СН3
      5. 1 Название работы.
      5. 2 Цель работы.
      5. 3 Приборы и реактивы.                                                       Диеновые углеводороды – непредельные углеводороды, им
      5. 4 Задание.                                                            характерны реакции соединения и окисления растворами сильных
      5. 5 Результаты проделанных опытов № 1 и № 2 представить в виде          окислителей. Из реакций соединения важной и значимой является
рисунков слева – что делал и наблюдений и выводов – справа на странице.        реакция полимеризации, ведущая к образованию полимера – каучука.
Уравнения реакций во всю строку.
      5. 6 Ответы на контрольные вопросы.                                                                                               б             б
      5. 6. 1 В чем различие между свойством "эластичность" и свойством             n CH2 = CH – CH = CH2 →                   – CH2 – *CH = *CH – CH2 –             n,
"пластичность"?
      5. 6. 2 Что общего и в чем различие между молекулой мономера и                                                               б‫ا‬   ‫ ا‬б
структурным звеном образуемого им полимера?                                         n CH2 = C – CH = CH2 →                   – CH2 – C – CH – CH2 –         n   →
      5. 6. 3 Полимеризацией хлоропрена CH2 = C – CH = CH2                                  ‫ا‬                                         ‫ا‬
                                               ‫ا‬                                            CH3                                      CH3
                                               Cl
получают хлоропреновый каучук, характеризующийся высокой устойчивостью              →        – CH2 – C = CH – CH2 –            n,
к действию света, теплоты и растворителей. Составить уравнение                                       ‫ا‬
полимеризации хлоропрена.                                                                            CH3
      5. 7 Выводы к работе.
      5. 7. 1 Указать, какие соединения являются высокомолекулярными, чем
они отличаются от низкомолекулярных.                                                CH2 = CH – CH = CH2 + CH2 = CH – CH = CH2 + … →
      5. 7. 2 Почему резина прочнее каучука и нерастворима в органических                                                           б
растворителях?
                             Список литературы:                                     →                CH2 – CH – CH – CH2        +           CH2 – CH – CH – CH2          + →
       1. Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних профессиональных
учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.
       2. Л. А. Цветков, Органическая химия, Учебник 10 класс, – Москва,
Просвещение, 1983, – 206 с.
       3. Г. П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы.– 3 – е                                            б                            б

изд., – М., "Издательство Новая Волна", 1998., – 463 с.,: ил.                       → – CH2 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH = CH – CH2 – …
       4. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, Химия: органическая химия: Учебник
для 10 класса., 6 – е изд., – М.: Просвещение, 1999, – 160 с.                                    структурное звено             структурное звено
                                                                                                                                25
                                        28


       мономер (низкомолекулярное вещество)                                            д) К палочке, пластинке или пленке из полиэтилена прикоснуться
       полимер (высокомолекулярное соединение)                                   электродами от прибора для изучения электропроводности. Убедиться,
       n – степень полимеризации (число молекул мономера или число               что полиэтилен не проводит электрического тока.
структурных звеньев в макромолекуле полимера).                                         4. 2 Опыт № 2. Опыты с каучуком и резиной.
       При нагревании каучука с серой (вулканизация) до t = 130 – 140 оС атомы         а) Отношение каучука и резины к растворителям.
серы присоединяются по месту некоторых двойных связей и как бы "сшивают"               Невулканизированный       каучук   растворяется     во   многих
молекулы друг с другом.                                                          органических растворителях. Вулканизированный каучук (резина) в той
       2. 2 Приборы и реактивы:                                                  или иной степени растворяет в себе эти вещества, от чего увеличивается
       штатив с пробирками, спиртовка, спички, держалка, щипцы, стеклянная       в объеме (как говорят "набухает").
палочка, прибор для изучения электропроводности, полиэтилен, растворы NaOH             В две пробирки с бензином или бензолом поместить по
и KMnO4, концентрированная H2SO4, концентрированная HNO3, ацетон,                одинаковому кусочку сырого (невулканизированного) каучука и
C2H5OH, каучук, бензин (или бензол), резина, корковые пробки, раствор J2 или     резины. Пробирки закрыть корковыми пробками и оставить для
Br2, резиновый клей, раствор Pb (NO3)2 или Pb (CH3COO)2.                         дальнейшего наблюдения. На следующем занятии обнаруживается, что
                                                                                 в одной пробирке каучук растворяется, а в другой пробирке резина
     4 Задание                                                                   набухает.
     3. 1 Ознакомиться с краткими теоретическими сведениями по теме                    б) Взаимодействие каучука с йодом.
"Ознакомление со свойствами полиэтилена, каучука и резины".                            Вследствие наличия двойных связей каучук легко присоединяет
     3. 2 Выполнить опыты № 1, 2.                                                галогены. Готовят раствор сырого (невулканизированного) каучука в
     3. 3 Оформить работу.                                                       бензине или бензоле (что удобнее). Это может быть достигнуто
                                                                                 кипячением тонко нарезанных кусочков каучука с растворителем в
      5 Работа в лаборатории                                                     колбе с обратным холодильником или настаиванием (без нагревания) в
      4. 1 Опыт № 1. Опыты с полиэтиленом.                                       течение нескольких суток.
      Практически наиболее важными свойствами полиэтилена (– СН2 – СН2 –)n             В большую пробирку с раствором каучука приливают раствор
являются    его    термопластичность,    высокая    химическая    стойкость,     йода в бензоле (или брома), бензине (чтобы в пробирке могла
нерастворимость в растворителях и отсутствие электропроводности.                 образоваться однородная смесь). При встряхивании смеси окраска йода
      а) Изделие из полиэтилена нагреть над пламенем спиртовки. Заметить,        (брома) исчезает.
что материал быстро размягчается. Изменить его форму и дать изделию остыть.            в) Разложение каучука при нагревании.
Приданная ему при этом форма прочно закрепляется. При более сильном                    Каучук при нагревании разлагается на продукты с меньшей
нагревании полиэтилен плавится. Горит синеватым пламенем без копоти.             молекулярной массой. Образующиеся вещества обладают свойствами
      б) Накладывают одну полиэтиленовую пленку на край другой такой же          непредельных соединений. Основной продукт разложения каучука –
пленки, покрывают их листом бумаги и проводят по бумаге над местом               изопрен или бутадиен – 1,3.
соединения пленок не сильно нагретым металлическим предметом. Пленки                   В пробирке нагреть немного каучука. Образующиеся
оказываются прочно "сваренными".                                                 парообразные продукты "перелить" в пробирки с йодной водой и
      в) Кусочки полиэтилена поместить в пробирки с концентрированной            раствором перманганата калия. Пробирки энергично встряхнуть.
H2SO4, концентрированной HNO3, раствором щелочи и раствором перманганата         Обесцвечивание раствора       указывает на непредельный характер
калия. Убедиться, что ни в одной из пробирок химическая реакция не               образующихся при разложении каучука продуктов.
происходит.                                                                            г) Опыты с резиновым клеем.
      г) Кусочки полиэтилена поместить в пробирки с ацетоном и этиловым                Резиновый клей представляет собой раствор каучука в бензине.
спиртом. За время урока ни в одной из жидкостей не происходит растворение        Поэтому с ним можно провести ряд опытов, характерных для каучука.
полиэтилена.                                                                           д) Открытие серы в вулканизированном каучуке.
                                         26                                                                           27


                                                                                                 Приложение 1


     Таблица 1 – Растворимость кислот, оснований и солей в воде

                                                                 Катионы
Анионы          +      +             +            +         2+
              H        K       Na        NH4              Ba       Ca2+  Mg2+        Al3+ Cr3+     Fe2+
  OH–                  р         р           р↑             р        м       н        н    н        н
   Cl–       р         р         р           р              р        р       р        р    р        р
      –
   Br        р         р         р           р              р        р       р        р    р        р
     –
   J         р         р         р           р              р        р       р        р    р        р
     2–
   S         р↑        р         р           р              р        м       м        г    г        н
       2–
 SO3         р↑        р         р           р              н        н       н        -    -        н
       2–
 SO4         р         р         р           р              н        м       р        р    р        р
       3–
 PO4         р         р         р           р              н        н       н        н    н        н
       2–
 CO3         р↑        р         р           р              н        н       н        -    -        н
        2–
 SiО3        н         р         р            -             н        н       г        г    г        г
        –
  NO3        р         р         р           р              р        р       р        р    р        р
           –
CH3COO р               р         р           р              р        р       р        м    р        р
                                                                 Катионы
Анионы            3+        2+               2+        2+
              Fe       Ni            Mn           Zn             Ag+   Hg+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+
       –
  OH            н          н             н            н          -       -       -    н     н       н
   Cl–          р          р             р            р          н       н       р    мо    р       р
   Br–          р          р             р            р          н       н       м    мо    р       р
   J–           г          р             р            р          н       н       н    но    м       -
   S2–          н          н             н            н          н       н       н    н     н       н
 SO32–          -          н             н            н          н       -       -    н     -       н
 SO42–          р          р             р            р          м       м       р    н     р       р
 PO43–          н          н             н            н          н       н       н    н     н       н
 CO32–          -          н             н            н          н       н       -    н     г       г
 SiО32–         г          г             г            г          -       -       -    г     г       г
  NO3–          р          р             р            р          р       р       р    р     г       р
CH3COO–         р          р             р            р          р       м       р    р     р       р

      Примечание. Для определения растворимости того или иного соединения надо найти в верхней строчке
обозначение соответствующего катиона, а в левом столбце – аниона, провести от катиона вниз вертикальную
линию, а от аниона вправо – горизонтальную до их пересечения. По обозначению на пересечении линий
определите, растворимо вещество или нет.
      Обозначения: н – нерастворимо; м – малорастворимо; г – вещество вследствие гидролиза в растворе
получить нельзя; - – вещество до настоящего времени не получено; р↑ – вещество летучее или распадается с
образованием газа; но или мо – растворимость вещества повышается при нагревании раствора.


                           Таблица 2 – Определение катионов и анионов


Определяемый ион        Реактив                         Результат реакции
 1. H+             Индикаторы                  Изменение окраски индикаторов
 2. Ag+            Cl–                         Белый осадок, нерастворимый в
                                               конц. HNO3
 3. Cu+            OH–                         Синий осадок
                   S2–                         Черный осадок
 4. Fe2+           OH–                         Белый хлопьевидный осадок, на
                                               воздухе зеленеет
                   [Fe(CN)6]3–                 Темно-синий осадок: турнбулева
                                               синь
 5. Fe3+           OH–                         Осадок бурого цвета
                   [Fe(CN)6]4–                 Темно-синий осадок: берлинская
                                               лазурь
                   CNS–                        Кроваво-красное окрашивание
 6. Zn2+           OH–                         Белый осадок, растворимый в
                                               кислотах и щелочах
                   S2–                         Белый осадок
          3+
 7. Al             OH–                         Осадок серого цвета, растворимый
                                               и в кислотах и щелочах
 8. NH4+           OH–                         NH4OH → NH3↑ запах аммиака
                                                          H 2O
 9. Ba2+           SO42–                       Белый осадок, нерастворимый в
                                               конц. HNO3
 10. Ca2+          CO32–                       Белый осадок, растворимый в
                                               кислотах
 11. OH–           Индикаторы                  Изменение окраски индикатора
 12. PO43–         Ag+                         Желтый осадок, растворимый в
                                               кислотах
 13. NO3–          H2SO4 (конц.),              Выделение бурого газа NO2↑
                   кусочки Cu, to
 14. CH3COO–       H2SO4(конц.), to            Появление запаха уксусной кислоты
 15. CO32–         H+                          Выделение H2CO3 → H2O
                                                                   CO2↑
                                               Газ CO2 вызывает помутнение
                                               известковой воды
 16. SO32–         H+                          Выделение H2SO3 → H2O
                                                                   SO2↑
                                               Газ SO2 обесцвечивает раствор
                                               фуксина и фиолетовых чернил
 17. J–            Ag+                         Желтый осадок
                   H2SO4                       Выделение H2S↑ и J2 (фиолетовый
                                               цвет)
 18. Br–           Ag+                         Желтоватый осадок
                   H2SO4                       Выделение SO2↑ и Br2 (бурый цвет)
 19. Cl–           Ag+                         Белый осадок
                   H2SO4                       Выделение HCl↑ (бесцветный, с
                                               резким запахом)


                                                                             Приложение 2

                      Таблица 1 – Электрохимический ряд напряжений металлов.

Li     Rb      K     Cs      Ba      Sr    Ca     Na     Mg     Be      Al    Mn   Zn   Cr
Fe     Cd      Co    Ni      Sn      Pb     H     Sb     Bi     Cu      Hg    Ag   Au   Rt




                                  Рисунок 1 – Классификация углеводов




                                           Углеводы



                                         Дисахариды
     Моносахариды                                                        Полисахариды
                                       (олигосахариды)


     Глюкоза              Фруктоза                            Крахмал           Целлюлоза


                                                Сахароза

                    Рибоза



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика