Единое окно доступа к образовательным ресурсам

Химия: Методические указания по проведению лабораторных работ

Голосов: 1

Данные методические указания предназначены для закрепления теоретических знаний и приобретения необходимых практических навыков и умений по программе дисциплины "Химия" для специальностей: 2201 "Вычислительные машины, комплексы, системы и сети", 2004 "Сети связи и системы коммутации", 0613 "Государственное муниципальное управление", 0602 "Менеджмент", 2015 "Почтовая связь", 0603 "Финансы". В сборнике содержатся методические указания по выполнению 11-ти лабораторных работ.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
      Министерство образования и науки Российской Федерации
             Федеральное агентство по образованию
 Государственное образовательное учреждение среднего профессионального
                             образования
               УФИМСКИЙ
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ




                   Методические указания
                 для студентов по проведению
                     лабораторных работ

                         по дисциплине
                            «Химия»




                              Уфа 2004


Методические указания для студентов по проведению лабораторных работ
по дисциплине «Химия»




Составитель:           З.Р.Рашитова             Преподаватель УГКР
                       (Фамилия И.О.)         (Занимаемая должность и место
                                                        работы)
Рецензенты:            О.В. Лякина                 Методист УАК
                       (Фамилия И.О.)         (Занимаемая должность и место
                                                        работы)
                      И.Ф. Саматова             Преподаватель УГКР
                       (Фамилия И.О.)         (Занимаемая должность и место
                                                        работы)


                             Содержание                                                   Предисловие.
                                                                                  Назначение методических указаний.
Предисловие                                 3
Правила выполнения лабораторных работ       4                               Данные методические указания предназначены для закрепления
                                                                          теоретических знаний и приобретения необходимых практических
Лабораторная работа № 1                     5                             навыков и умений по программе дисциплины "Химия" для
Лабораторная работа № 2                     9                             специальностей:
                                                                          –       2201 "Вычислительные машины, комплексы, системы и сети",
Лабораторная работа № 3                     13                            –       2004 "Сети связи и системы коммутации",
Лабораторная работа № 4                     16                            –       0613 "Государственное муниципальное управление",
                                                                          –       0602 "Менеджмент",
Лабораторная работа № 5                     21                            –       2015 "Почтовая связь",
Лабораторная работа № 6                     24                            –       0603 "Финансы".
                                                                            В сборнике содержатся методические указания по выполнению
Лабораторная работа № 7                     29                            следующих лабораторных работ.
Лабораторная работа № 8                     33                             № 1 Теория электролитической диссоциации.
                                                                           № 2 Качественные реакции на ионы.
Лабораторная работа № 9                     37                             № 3 Металлы.
Лабораторная работа № 10                    40                             № 4 Получение метана и изучение его свойств.
                                                                           № 5 Этилен. Получение его, изучение свойств.
Лабораторная работа № 11                    45                             № 6 Ознакомление со свойствами полиэтилена, каучука и резины.
                                                                           № 7 Многоатомные спирты. Альдегиды.
Приложение: правила по технике безопасности при проведении лабораторных    № 8 Карбоновые кислоты.
                                                                           № 9 Сложные эфиры.
работ                                                                      № 10 Углеводы.
                                                                           № 11 Ознакомление со свойствами натуральных и химических
                                                                          волокон.

                                                                           Требования к знаниям и умениям при выполнении
                                                                          лабораторных работ.

                                                                            При выполнении лабораторных работ студент должен:
                                                                          Знать:
                                                                          –       основные классы неорганических соединений и их свойства,
                                                                          строение атома, типы химических реакций и связей, Теорию
                                                                          электролитической    диссоциации,      Периодический      закон     и
                                                                          Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева,
                                                                          –       Теорию химического строения органических соединений А. М.
                                                                          Бутлерова,   названия    представителей     гомологических     рядов
                                                                          органических соединений, строение и свойства их, способы получения,
                                  50                                                                        3


–       Правила по технике безопасности при работе в химической                                                              Приложение
лаборатории.
Уметь:                                                                                Правила по технике безопасности
–       проводить реакции ионного обмена и качественные реакции                      при проведении лабораторных работ
ионов, определять реакцию среды растворов солей,
–       охарактеризовывать свойства металлов на основании их                  –       Работая в химической лаборатории, необходимо
положения в Периодической системе химических элементов Д. И.                  соблюдать большую осторожность,
Менделеева, строения атомов и электрохимическом ряду напряжений               –        Приступать к выполнению задания после указания
металлов,                                                                     преподавателя,
–       проводить реакции лабораторных способов получения                     –        Химические     реакции    выполнять     с   такими
углеводородов: метана и этилена, альдегидов, карбоновых кислот и              количествами и концентрациями веществ, в таких приборах и
сложных эфиров,                                                               посуде, как указано в описаниях работ,
–       распознавать органические вещества (изученные по                      –        Производить опыты в чистой посуде,
программе) на основе их строения и свойств,                                   –        Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде
–       описывать свойства органических веществ, составлять                   чем взять вещество для опыта,
уравнения реакций.                                                            –        Все опыты с выделением ядовитых, летучих и
                                                                              неприятно пахнущих веществ (выпаривание, кипячение
Правила выполнения лабораторных работ                                         растворов     кислот,   содержащих      галогены,   аммиак,
                                                                              сероводород) проводить только в вытяжном шкафу,
   1.   Студент должен придти на лабораторное занятие подготовленным по       –        Выполнять        опыты        с       взрывчатыми,
        данной теме.                                                          легковоспламеняющимися веществами или кислотами и
   2.   Каждый студент должен знать правила по технике безопасности при       щелочами с соблюдением мер предосторожности, работая
        работе в химической лаборатории (и при работе с реактивами в данной   стоя. Поджигать газы и пары после проверки их на чистоту,
        работе).                                                              смесь горючего газа с воздухом взрывается,
   3.   После проведения работы студент представляет письменный отчет.        –        Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой
   4.   До выполнения лабораторной работы студент проходит тестирование       от сосуда к себе,
        по выявлению уровня его теоретической подготовки по данной теме.      –        Реактивы не пробовать на вкус, так как большинство
   5.   Отчет о проделанной работе следует выполнять в журнале                из них ядовиты,
        лабораторных работ на листах формата А4 с одной стороны листа.        –        Держать дальше от огня легко воспламеняющиеся
        Содержание отчета указано в описании лабораторной работы.             вещества: эфир, бензин, спирт, бензол и др. Если эти
   6.   Таблицы и рисунки следует выполнять карандашом, записи – синим        вещества воспламеняются, накрыть пламя брезентом или
        цветом пасты или чернил. Рисунки выполняются в левой половине         засыпать песком,
        листа, наблюдения и выводы в правой части листа. Уравнения реакций    –        Не зажигать спиртовку, наклоняя ее к другой
        записываются во всю строку (после наблюдений и выводов).              горящей спиртовке. Гасить спиртовку, накрывая ее
   7.   Зачет по данной лабораторной работе студент получает при              колпачком.
        положительных оценках за тест и отчет, общий зачет – при наличии      –        В случае возникновения пожара в лаборатории
        зачетов по всем лабораторным работам.                                 вызвать пожарную охрану, а до прибытия гасить огонь
                                                                              песком, огнетушителем,
                                                                              –        В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью
                                                                              необходимо оказать пострадавшему помощь.
                                     4
                                                                                                               49


      5. 5. 2 Отразить каждый вид волокна формулой. Для искусственных и                         Лабораторная работа № 1
синтетических волокон составить уравнения реакций их получения.
      5. 6 Ответы на контрольные вопросы.                                               Теория электролитической диссоциации
      5. 6. 1    В чем сходство и отличие синтетических и искусственных
волокон?
                                                                               1   Цель работы:
      5. 6. 2 Привести примеры натуральных и химических волокон.
                                                                               1. 1 закрепить знания по теме "Теория электролитической
      5. 7 Выводы к работе.
                                                                                  диссоциации",
      5. 7. 1 Составить схему, иллюстрирующую классификацию волокон.
                                                                               1. 2 приобрести практический навык в проведении реакций
                                                                               ионного обмена,
                           Список литературы:                                  1. 3 научиться определять реакцию среды растворов солей
     1. Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних профессиональных              различных типов и составлять ионные уравнения гидролиза
учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.                            солей.
     2. Л. А. Цветков, Органическая химия, Учебник 10 класс, – Москва,
Просвещение, 1983, – 206 с.
                                                                               2 Пояснения к работе
                                                                               2. 1 Краткие теоретические сведения.
                                                                                Распад электролитов на ионы при растворении в воде или
                                                                          расплавлении      называется      электролитической    диссоциацией.
                                                                          Электролиты – вещества, проводящие             электрический ток в
                                                                          растворенном или расплавленном состоянии. К электролитам относятся
                                                                          вещества, имеющие ионную связь: соли, основания, полярные
                                                                          молекулы кислот. Вещества, которые в растворенном или
                                                                          расплавленном состоянии не проводят электрического тока, называются
                                                                          неэлектролитами.
                                                                                Сильные электролиты имеют степень диссоциации более 30 %. К
                                                                          ним относятся:
                                                                          кислоты: HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4,
                                                                          щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca (OH)2, Ba (OH)2,
                                                                          растворимые соли.
                                                                                Слабые электролиты имеют α до 2 %.
                                                                                Примеры: уксусная кислота, угольная кислота, сероводородная
                                                                          кислота, борная кислота, нерастворимые в воде основания.
                                                                                Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.
                                                                                I.1. HCl = H+ + Cl–,
                                                                                    HCl + H2O = H3O+ + Cl–,
                                                                                  2. H2SO4 = 2H+ + SO42–.
                                                                                  3. Ступенчатая диссоциация кислот:
                                                                                   H3PO4 = H+ + H2PO4–,
                                                                                   H2PO4– = H+ + HPO42–,
                                                                                   HPO42– = H+ + PO43–.
                                                                                                              5
                                     48


     II. NaOH = Na+ + OH–,                                                    4.Работа в лаборатории
        Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH–.                                                      4. 1 Опыт № 1. Определение волокон в тканях.
     III. BaCl2 = Ba2+ + 2Cl–,                                                      В пакетах выданы образцы волокон (или тканей) и нужно
         Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3–,                                             определить каждое волокно опытным путём. Анализ волокна следует
         Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42–.                                          начать с испытания путём сжигания. Сжигание обычно проводят
                                                                              несколько раз, используя тигельные щипцы. При этом проследите за
      Реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если        тем:
образуется слабо диссоциирующее вещество, или вещество, практически                 а) с какой скоростью происходит горение;
нерастворимое, выделяющееся из раствора в виде осадка или газа.                     б) запах продуктов разложения (вспомните как нужно нюхать!);
      Гидролиз соли – взаимодействие ионов соли с водой.                            в) характер остатка после сгорания.
      Если [H+] = [OH–], то среда нейтральная,                                      Этим способом вы определите принадлежность волокна к
           [H+] > [OH–] – среда кислая,                                       определённой группе: целлюлозным, белковым, синтетическим.
           [OH–] > [H+] – среда щелочная.                                     Волокна, распознаваемые путём сжигания, можно разбить на такие
                                                                              группы:
     2. 2 Приборы и реактивы:                                                       а) волокна, которые горят без копоти, плавясь (капрон);
     штатив с пробирками, растворы сульфата натрия, хлорида бария,                  б) волокна, которые горят без выделения копоти, не плавясь
карбоната натрия, сульфата меди (II), сульфида натрия, хлорида алюминия,      (ацетатное, вискозное);
хлорида натрия, хлорида железа (III), гидроксида натрия, соляной кислоты,           в) волокна, которые горят с выделением копоти (лавсан). Путём
фенолфталеина, метилоранжа, синего лакмуса, дистиллированная вода.            сжигания, обнаружения продуктов разложения можно определить
                                                                              волокна, представленные в таблице. В таблице имеется графа "Действие
     3   Задание:                                                             кислот и щелочей" (она дана для справки). К работе с
     3. 1 выполнить опыт № 1, используя выданные растворы кислот, солей и     концентрированными кислотами и щелочами следует прибегать в
     щелочей и пользуясь таблицей № 1 "Растворимость кислот, оснований и      крайнем случае, по разрешению преподавателя.
     солей в воде" Приложение 1,
     3. 2 выполнить опыты № 2, № 3.                                                5.Содержание отчета
                                                                                   5. 1   Название работы.
     4   Работа в лаборатории                                                      5. 2   Цель работы.
      4. 1 Опыт № 1. Реакции обмена между растворами электролитов, идущие          5. 3   Приборы и реактивы.
      с образованием осадка, газа и мало диссоциирующего вещества.                 5. 4   Задание.
     Цель опыта: убедиться, что реакции в растворах электролитов происходят        5. 5   Результаты опытов.
между ионами.
      Выполнение опыта: пользуясь таблицей № 1 "Растворимость                      5. 5. 1 Результат опыта № 1 представить в виде таблицы 2.
кислот, оснований и солей в воде", подобрать из имеющихся                                        Таблица 2 – Определение вида ткани
растворов электролитов такие растворы, которые при взаимодействии
между собой привели бы:                                                              Образцы
                                                                                   определяемых       Характер горения        Волокно
       а). к образованию осадка,
                                                                                      тканей
      б) выделению газообразного вещества,                                             №1
      в) образованию малодиссоциирующего вещества.                                     №2
     Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной                     №3
формах.                                                                                №4
                                       6                                                                          47


       Для приготовления прядильной массы ацетат целлюлозы растворяют в             4. 2 Опыт № 2. Изменение окраски индикаторов в растворах
смеси ацетона (85%) с этиловым спиртом (15%).                                       кислот и щелочей.
      Формование ацетатного волокна из раствора производится сухим                 Налить в разные пробирки по 2 мл дистиллированной воды,
методом. Ацетатное волокно состоит из эфира целлюлозы, а не из химически      растворов кислоты и щелочи. Исследовать изменения цвета
неизменённой целлюлозы, как вискозное волокно, и отличается от последнего     индикаторов во всех трех средах. Наблюдения занести в таблицу 2:
большей эластичностью.
      Синтетическое волокно – капрон. Капрон – полиамидное волокно,                   Таблица 2 – Окраска индикаторов в растворах кислот и
получаемое из поликапроамида, образующегося при полимеризации                                            щелочей
капролактама (лактама ε – аминокапроновой кислоты):                                  Индикатор                    Окраска индикатора
                                                                                                     В воде      В растворе щелочи       В растворе
     CH2                                                                                                                                  кислоты
     / \                                                                        1.    Синий
   H2C C = O                                          O H                             лакмус
                                                                                2.    Фенолфтале
     |   |   →                                         || |
                                                                                      ин
   H2C NH             – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C – N –                   3.    Метиловый
     |   |   ←                                                  n                     оранжевый
   H2C ─ CH2
                                                                                    4. 3    Опыт № 3. Испытание растворов солей индикатором.
     Полимеризацию       капролактама    (предварительно    расплавленного)         Гидролиз солей.
проводят при 15-16 ат. и to = 260oС в атмосфере азота. Полимер получается в       Цель опыта: убедиться, что среда в растворах солей может быть
виде белой роговидной массы, измельчается, обрабатывается водой при           нейтральной, кислой и щелочной.
повышенной температуре. Для формования волокна капрон высушенный                  Выполнение опыта: налить в пробирки по 2 мл раствора соли и
полимер расплавляется в стальных аппаратах при to = 260 – 270 оС и после      испытывать индикаторами (растворами или индикаторной бумагой в
фильтрования под давлением сплав поступает в фильеры. После выхода из         случае окрашенных растворов). Наблюдения занести в таблицу 3:
фильеры волокна охлаждают в шахте и наматывают на бобины. Затем пучок
волокон направляют на вытяжку, крутку, промывку и сушку.                              Таблица 3 – Определение среды растворов солей

2. 2 Приборы и реактивы:                                                                                                                   Каким
     коллекции     "Волокна", образцы    тканей,   тигельные   щипцы,          Формул                 Среда раствора                    основанием и
концентрированная HNO3, концентрированная H2SO4, раствор NaOH, ацетон,         а соли                                                     кислотой
спиртовка, пробирки.                                                                                                                   (сильными или
                                                                                                                                          слабыми
                                                                                            нейтральная       Кислая       щелочная
                                                                                                                                       электролитами)
3.Задание                                                                                                                              образована соль
      3. 1   Ознакомиться с краткими теоретическими сведениями по теме
"Ознакомление со свойствами натуральных и химических волокон".
      3. 2 Рассмотреть коллекцию "Волокна".
      3. 3 Ознакомиться с характером горения образцов волокон, используя              Исследовать растворы солей: карбоната натрия, сульфата меди
таблицу 1.                                                                    (II), хлорида алюминия, сульфида натрия, хлорида железа (III), хлорида
      3. 4 Определить волокна опытным путем в выданных образцах тканей,       натрия. Примечание: среду раствора в таблице отметить знаком (+).
пользуясь таблицей 1 "Характерные свойства волокон".                                  Написать уравнения реакции гидролиза солей.
                                       46                                                                              7


     5   Содержание отчета                                                                            Список литературы:
     5. 1 Название работы.                                                        1. Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних
     5. 2 Цель работы.                                                       профессиональных учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.
     5. 3 Приборы и реактивы.                                                     2. Л. А. Цветков, Органическая химия, Учебник 10 класс, –
     5. 4 Задание.                                                           Москва, Просвещение, 1983, – 206 с.
     5. 5 Результаты опыта № 1 представить в виде рисунков слева (что
     делал) и наблюдений и вывода – справа.
                                                                                                   Лабораторная работа № 11
     Например:      раствор HCl
                                         Наблюдаю выделение пузырьков                    Ознакомление со свойствами натуральных и
                                         углекислого газа. Газ СО2 не                            химических волокон
                                         поддерживает горение.
                                                                                   1.Цель работы:
                        раствор Na2CO3                                            1. 1     научиться распознавать целлюлозные, белковые и
                                                                                  синтетические группы волокон.
     Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3,
                                                                                  2.Пояснения к работе
                           H2O       CO2                                          2. 1 Краткие теоретические сведения.
     2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + H2O + CO2 ↑,                        Некоторые высокомолекулярные соединения (ВМС) могут быть
     CO32– + 2H+ → H2O + CO2 ↑.                                              использованы для получения химических волокон. Химические волокна
                                                                             делятся на искусственные и синтетические. Искусственные волокна
     Уравнения реакций пишутся во всю строку.                                изготавливают из природных высокомолекулярных соединений, в
     Результаты опыта № 2 представить в виде таблицы № 2.                    основном из целлюлозы. Синтетические волокна изготовляют из
     Результаты опыта № 3 представить в виде таблицы № 3 и уравнениями       синтетических ВМС.
гидролиза солей в ионной форме.                                                    Химические волокна имеют ряд преимуществ перед
     5. 6 Ответы на контрольные вопросы.                                     натуральными (меньше затраты труда, прочность, эластичность,
     5. 6. 1 Составить молекулярные уравнения для реакций, если краткие      химическая стойкость и т.д.).
ионные уравнения имеют вид:                                                        На основе целлюлозы изготовляются вискозные, ацетатные и
     а) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓,                                               медноаммиачные волокна.
     б) 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑.                                                  Ацетатное волокно. Исходным сырьём для получения ацетатного
     5. 6. 2 Для уравнений реакций составить ионные уравнения:               волокна служит ацетат целлюлозы, который получается
     а) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,                                       ацетилированием целлюлозы уксусным ангидридом в присутствии
     б) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.                                        уксусной кислоты в качестве растворителя и серной кислоты в качестве
     5. 6. 3 Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые в растворе   катализатора.
подвергаются гидролизу: KNO3, Cr2(SO4)3, AlJ3, CaCl2, K2SiO3.                      На первой стадии ацетилирования целлюлозы образуется
     5. 6. 4 Какие соли не гидролизируются?                                  триацетат целлюлозы [C6H7O2(OCOCH3)3]n, который далее частичным
     5. 7 Выводы к работе.                                                   омылением превращается в так называемый, "вторичный ацетат",
     5. 7. 1 Указать: в чем заключается сущность реакций ионного обмена.     содержащий 50% связанной уксусной кислоты. Полученный ацетат
     5. 7. 2 Условия течения реакций ионного обмена до конца.                целлюлозы растворим в органических растворителях.
     5. 7. 3 Какая среда в зависимости от типов солей.
                                          8                                                                      45


      Стакан снять с асбестированной сетки и проделать опыт,                                               Список литературы:
подтверждающий, что в растворе в результате гидролиза содержится раствор               1. Г. П. Хомченко. Пособие по химии. Москва. Новая волна, 1998
глюкозы. Для этого из раствора взять 2-3 капли гидролизата в пробирку,         г., – 463с.
добавить каплю раствора соли меди и несколько капель раствора NaOH до                  2. Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, Химия: неорганическая химия:
появления синеватой окраски раствора. Раствор слабо нагреть. Что наблюдаете?   Учебник для 9 класса.
Составить схему гидролиза крахмала и уравнение реакции, проделанной вами,              3. Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних
на конечный продукт этого процесса.                                            профессиональных учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.
      в) ферментативный гидролиз крахмала.                                             4. Ю. В. Ходаков, Д. А Эпштейн, П. А. Глориозов. Учебник для 9
      Под действием пищеварительного фермента амилазы (птиалина)               класса средней школы. М, "Просвещение", 1988, – 173 с.
происходит гидролиз крахмала.
      Хорошо разжеванный маленький кусочек чёрного хлеба пометить в
пробирку. Прилить к нему каплю раствора соли меди (II) и несколько капель
раствора NaOH до появления слабо – голубого окрашивания. Содержимое                                    Лабораторная работа № 2
пробирки нагреть. Что замечаете? Указать конечный продукт ферментативного
гидролиза крахмала.                                                                                Качественные реакции на ионы
      5.Содержание отчета                                                            1   Цель работы:
      5. 1 Название работы.                                                          1. 1      на основе теории электролитической диссоциации
      5. 2 Цель работы.                                                        научиться составлять краткие ионные уравнения для качественных
      5. 3 Приборы и реактивы.                                                 реакций на ионы,
      5. 4 Задание.                                                                  1. 2 научиться проводить качественные реакции на ионы,
      5. 5 Результаты опытов № 1, № 2, № 3 представить в виде рисунков               1. 3     научиться составлять молекулярные уравнения для
слева на странице – что делал и наблюдений и выводов – справа на странице.     качественных реакций на основные ионы.
Уравнения реакций во всю строку после наблюдений и выводов.
      5. 6 Ответы на контрольные вопросы.
                                                                                     2 Пояснения к работе
      5. 6. 1 Какие вещества относятся к углеводам и почему им было дано
такое название?                                                                      2. 1 Краткие теоретические сведения.
      5. 6. 2 Какие химические свойства для глюкозы и глицерина являются             В данной работе необходимо использовать две таблицы
общими и чем эти вещества отличаются друг от друга? Напишите уравнения         "Растворимость кислот, оснований и солей в воде" – таблица 1 и
соответствующих реакций. (I вариант).                                          "Определение катионов и анионов" – таблица 2. Приложение 1
      5. 6. 3 Составить уравнения реакций при помощи которых сахарозу                Поскольку основными реакциями на ионы являются реакции
можно превратить в этанол. (II вариант).                                       ионного обмена, а суть их заключается в связывании ионов, то
      5. 7 Выводы к работе.                                                    необходимо подобрать два растворимых вещества, в растворах которых
      5. 7. 1 Указать какие функциональные группы имеет глюкоза и какие        содержатся два необходимых иона. Например, в таблице 2 на ион Fe2+
свойства проявляет?                                                            (определяемый ион) реактивами служат и ионы OH– и ионы [Fe(CN)6]3–.
      5. 7. 2 Какие важные химические свойства сахарозы и крахмала были        По таблице 1 подбираем для иона Fe2+ ион, который вместе с ионом
отражены в проведенных реакциях?                                               железа давал бы растворимое соединение (смотрим букву "P") – это
                                                                               ионы Cl–, SO42–, NO3–. Возьмем ион SO42–, тогда соединение будет иметь
                                                                               формулу Fe2+SO42–. Далее точно также по таблице 1 подбираем для иона
                                                                               OH- ион, который вместе с гидpoкcид – ионом образовал бы
                                                                               растворимое соединение (смотри букву "P").
                                        44                                                                           9


      Такими соединениями являются только щелочи: например, NaOH, KOH,                Полученный раствор нагреть. Что наблюдаете? Наличие, какой
Ca(OH)2, Ba(OH)2.                                                               функциональной группы в молекуле глюкозы подтверждает опыт?
      Теперь запишем молекулярное уравнение:                                    Составить уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при
      FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4                                          нагревании.
расставим коэффициенты:                                                               В пробирку внести 4 капли раствора глюкозы, 4 капли
      FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4.                                        аммиачного раствора, Ag2O и нагреть. Как только заметите "зеркало",
      Cмoтpим в тaблицe 1 соединение Fe(OH)2 нерастворимое в воде (буква        прекратить нагревание. Составить уравнение реакции, записать
"H", осадок), a соединение Na2SO4 – растворимое. C yчeтoм электролитов –        название реакции, сделать общий вывод.
кислот, растворимых солей и щелочей – составим полное и краткое ионное                4. 2 Опыт № 2. Свойства сахарозы.
уравнения:                                                                            В пробирку внесите 5 капель раствора сахарозы, каплю раствора
      Fe2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ +2Na+ + SO42–,                      соли меди (II) и несколько капель раствора NaOH до появления светло –
      Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓.                                                   голубого цвета раствора. Что это доказывает?
      По таблице 2 можно видеть, что результат реакции мeжду иoнaми Fe2+ и            В пробирку с раствором сахарозы внесите несколько капель
   –
OН – соединение Fe(OH)2↓, который представляет собой белый осадок, нa           известкового молока. Что происходит? Сравните с результатом в опыте
воздухе быстро зеленеет.                                                        с гидроксидом меди (II).
      Второй реактив нa иoн жeлeза Fe2+ иoн [Fe(CN)6]3– находится в растворе          В пробирку налить 0,5 мл раствора сахарозы, добавить 5 капель
комплексной coли K3+[Fe(CN)6]3– – красной кровяной coли или феррицианида        раствора H2SO4 и смесь нагревать 2-3 минуты. Затем прилить каплю
кaлия, который диссоциирует нa ионы по уравнению:                               раствора соли меди и избыток раствора щелочи (она нужна и для
       I    III                                                                 нейтрализации кислоты, и образования гидроксида меди (II) до
       К3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3–.                                         образования светло – синего раствора, после чего нагрейте его. Что
       Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:                           наблюдаете? Наличие какого вещества подтверждается? Сделайте
       3FeSO4 + 2K3[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2↓ + 3K2SO4.                       вывод о строении молекулы сахарозы. (Записать уравнение реакции
       Составим полное ионное уравнение:                                        гидролиза сахарозы).
       3Fe2+ + 3SO42– + 6K+ + 2[Fe (CN)6]3– = Fe3[Fe (CN)6]2↓ + 6K+ + 3SO42–.         4. 3 Опыт № 3. Свойства крахмала.
       Сокращенное ионное уравнение                                                   Одну стеклянную лопаточку крахмала поместить в пробирку и
       3Fe2+ + 2[Fe (CN)6]3– = Fe3[Fe(CN)6]2↓                                   прилить 2 мл воды. Содержимое взболтать. Далее вылить небольшими
       образуется темно – синий осадок турнбулева синь.                         порциями содержимое пробирки (при помешивании) в стакан с 5-6 мл
       Для определения Fe3+ используются три реактива: ион OH– (гидроксид –     горячей воды.
ион), ион [Fe(CN)6]4–, который находится в растворе желтой кровяной соли или    Полученный крахмальный клейстер – коллоидный раствор –
                     I   IV                                                     использовать для проведения последующих опытов.
ферроцианида кaлия K4[Fe(CN)6], ион CNS– (роданид – ион), который находится           а) Качественная реакция на крахмал.
в растворах или роданида натрия или роданида калия или роданида аммония.              К 5-6 каплям крахмального клейстера в пробирке прибавить
      Составьте самостоятельно молекулярные и ионные уравнения реакций.         каплю спиртового раствора йода. Какую окраску принимает раствор?
      По характерным только для данного иoнa результатам проведения                   б) Налить в стакан 6 мл крахмального клейстера, 1 мл раствора
реакции и признакам продукта реакции можно определять и распознавать ионы       H2SO4 и нагревать через асбестированную сетку. Нагревать осторожно,
– поэтому тaкoгo видa реакции называют качественными.                           чтобы не произошло обугливание. Постепенно мутный раствор
      При определении растворов кислот и щелочей можно пользоваться             крахмала становится прозрачным. (Если получился раствор
индикаторами. Запомните изменения окрасок индикаторов в зависимости от          желтоватого цвета, гидролиз крахмала закончен; при отсутствии такой
среды – см. таблицу 3.                                                          окраски продолжать нагревание).


                                        10                                                                          43



    
Яндекс цитирования Яндекс.Метрика